QCM : Solvants et conductivité ionique (20 questions)

Question 1

1. Pourquoi une molécule d’eau possède-t-elle un dipôle permanent et constitue-t-elle un solvant polaire ?

La molécule contient des ions, ce qui crée son dipôle permanent.

L’oxygène attire davantage les électrons et la molécule est linéaire.

L’hydrogène attire davantage les électrons et la molécule est coudée.

L’oxygène attire davantage les électrons et la molécule est coudée.

Explication

L’oxygène, plus électronégatif, attire davantage les électrons de la liaison O–H, et la géométrie non linéaire de l’eau donne un dipôle permanent. L’attraction des électrons par l’hydrogène inverse l’électronégativité, la géométrie linéaire ne produit pas le dipôle décrit, et l’eau n’a pas besoin de contenir des ions pour être polaire.

Answer

L’oxygène attire davantage les électrons et la molécule est coudée.

Question 2

2. Lorsqu’on dissout HCl dans l’eau, quelle succession décrit correctement la solvatation ?

Polarisation et ionisation, solvatation des ions, puis dissociation par l’effet diélectrique.

Polarisation et ionisation, dissociation par l’effet diélectrique, puis solvatation des ions.

Polarisation et ionisation, dissociation par l’effet diélectrique, puis recombinaison des ions.

Dissociation par l’effet diélectrique, polarisation et ionisation, puis solvatation des ions.

Explication

La solvatation de HCl commence par la polarisation et l’ionisation de la liaison H–Cl, se poursuit par la dissociation favorisée par la constante diélectrique de l’eau, puis les ions sont solvatés. Placer la solvatation avant la dissociation inverse les étapes, commencer par la dissociation omet l’étape initiale, et la dernière étape est la solvatation plutôt qu’une recombinaison.

Answer

Polarisation et ionisation, dissociation par l’effet diélectrique, puis solvatation des ions.

Question 3

3. Un composé se dissocie en ions après avoir été dissous, et sa solution conduit l’électricité. Comment le classe-t-on ?

Comme un composé moléculaire non conducteur.

Comme un ion solvaté plutôt que comme un composé électrolytique.

Comme un électrolyte.

Comme un soluté dissous sans dissociation ionique.

Explication

Un électrolyte se dissocie en ions en solution et rend ainsi la solution conductrice de l’électricité. Un soluté moléculaire non conducteur ne satisfait pas ce critère, la dissolution sans dissociation ne suffit pas, et les ions produits ne sont pas le composé initial.

Answer

Comme un électrolyte.

Question 4

4. Dans une solution d’acide faible de concentration $C$ , la concentration de la base formée à l’équilibre vaut $0{,}12C$ . Quelle est la valeur de $\alpha$ ?

0{,}88

0{,}12C^2

8{,}33

0{,}12

Explication

Le degré de dissociation est le rapport entre la concentration de la base formée et la concentration initiale : $\alpha=\frac{[\mathrm{base}]}{C}=\frac{0{,}12C}{C}=0{,}12$ . La valeur $0{,}88$ correspondrait à la fraction non dissociée, $8{,}33$ inverse le rapport, et $0{,}12C^2$ multiplie au lieu de diviser.

Answer

$$0{,}12$$

Question 5

5. Un électrolyte présente un degré de dissociation $\alpha=0{,}65$ . À quelle catégorie appartient-il ?

À la catégorie des électrolytes forts, totalement dissociés.

À la catégorie des électrolytes forts, partiellement dissociés.

À la catégorie des électrolytes faibles, partiellement dissociés.

À la catégorie des électrolytes non dissociés, sans ions en solution.

Explication

Un électrolyte faible est partiellement dissocié et possède un degré de dissociation inférieur à un ; ici, $0{,}65<1$ . Un électrolyte fort est totalement dissocié avec $\alpha=1$ , tandis qu’un degré inférieur à un n’indique pas une absence de dissociation.

Answer

À la catégorie des électrolytes faibles, partiellement dissociés.

Question 6

6. Une cellule conductimétrique a une constante $k=0{,}80\,\text{m}^{-1}$ et contient une solution de conductivité $\gamma=0{,}20\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ . Quelle résistance mesure-t-on ?

0{,}25\,\Omega

4{,}0\,\Omega

5{,}0\,\Omega

0{,}16\,\Omega

Explication

La relation de la cellule est $R=k/\gamma$ , donc $R=0{,}80/0{,}20=4{,}0\,\Omega$ . Le produit donne $0{,}16$ , l’inversion de $k$ donne $0{,}25$ , tandis que l’inversion du rapport donne $5{,}0$ .

Answer

$$4{,}0\,\Omega$$

Question 7

7. Une solution contient deux espèces ioniques dont les contributions à la conductivité valent respectivement $0{,}12$ et $0{,}08\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ . Quelle est la conductivité totale ?

0{,}04\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}

0{,}12\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}

0{,}20\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}

0{,}0096\,\Omega^{-2}\,\text{m}^{-2}

Explication

La conductivité d’une solution ionique est la somme des contributions de ses ions : $0{,}12+0{,}08=0{,}20\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ . La soustraction confond l’addition avec une différence, et la multiplication ne correspond pas à la règle d’additivité.

Answer

$$0{,}20\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$$

Question 8

8. Pour une solution, $\gamma=0{,}36\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ et $C=0{,}12\,\text{mol}\,\text{m}^{-3}$ . Quelle est sa conductivité molaire équivalente ?

0{,}36\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}

0{,}33\,\Omega^{-1}\,\text{m}^2\,\text{mol}^{-1}

3{,}0\,\Omega^{-1}\,\text{m}^2\,\text{mol}^{-1}

0{,}0432\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}\,\text{mol}\,\text{m}^{-3}

Explication

La conductivité molaire équivalente est le rapport $\Lambda_m=\gamma/C$ ; ainsi $0{,}36/0{,}12=3{,}0\,\Omega^{-1}\,\text{m}^2\,\text{mol}^{-1}$ . La multiplication et l’inversion du rapport appliquent des opérations différentes de la définition.

Answer

$$3{,}0\,\Omega^{-1}\,\text{m}^2\,\text{mol}^{-1}$$

Question 9

9. Un électrolyte fort suit la loi de Kohlrausch avec $\Lambda_m^\circ=150\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}$ , $k=20\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}\,\text{(mol/L)}^{-1/2}$ et $C=0{,}25\,\text{mol/L}$ . Quelle valeur obtient-on pour $\Lambda_m$ ?

140\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}

160\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}

145\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}

149{,}5\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}

Explication

Pour un électrolyte fort, $\Lambda_m=\Lambda_m^\circ-k\sqrt{C}$ . Comme $\sqrt{0{,}25}=0{,}5$ , on obtient $150-20\times0{,}5=140$ ; l’addition inverse le signe de la correction, et les autres valeurs proviennent de l’omission de la racine ou de $k$ .

Answer

$$140\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}$$

Question 10

10. Lorsqu’une quantité de PbCl₂ se dissout dans l’eau, quelles concentrations ioniques s’établissent si sa solubilité molaire est s ?

[Pb²⁺] = s et [Cl⁻] = 2s

[Pb²⁺] = 2s et [Cl⁻] = s

[Pb²⁺] = 2s et [Cl⁻] = 2s

[Pb²⁺] = s et [Cl⁻] = s

Explication

Chaque mole de PbCl₂ dissoute produit une mole de Pb²⁺ et deux moles de Cl⁻, d’où [Pb²⁺] = s et [Cl⁻] = 2s. Les autres relations attribuent mal les coefficients stœchiométriques ou les omettent.

Answer

[Pb²⁺] = s et [Cl⁻] = 2s

Question 11

11. Une solution saturée très diluée de PbCl₂ a une conductivité γ mesurée. Quelle relation permet d’en déduire sa solubilité, sachant que $\Lambda_m^\circ = \lambda^\circ_{\mathrm{Pb}^{2+}} + 2\lambda^\circ_{\mathrm{Cl}^-}$ ?

s = \gamma\Lambda_m^\circ

s = \frac{\gamma}{\lambda^\circ_{\mathrm{Pb}^{2+}} + \lambda^\circ_{\mathrm{Cl}^-}}

s = \frac{\gamma}{\Lambda_m^\circ}

s = \frac{\Lambda_m^\circ}{\gamma}

Explication

Pour cette solution saturée très diluée, la conductivité molaire est assimilée à sa valeur limite, et la relation entre conductivité et solubilité donne $s = \frac{\gamma}{\Lambda_m^\circ}$ . Les autres expressions inversent le rapport, omettent le coefficient 2 du chlorure ou remplacent la division par une multiplication.

Answer

$$s = \frac{\gamma}{\Lambda_m^\circ}$$

Question 12

12. Pendant le dosage conductimétrique d’un échantillon de HCl par NaOH, quelle évolution de la conductivité observe-t-on au cours de l’ajout de base ?

Elle diminue avant l’équivalence, atteint celle de NaCl à l’équivalence, puis augmente.

Elle diminue avant l’équivalence, puis continue à diminuer après l’équivalence.

Elle augmente avant l’équivalence, atteint celle de HCl à l’équivalence, puis augmente.

Elle augmente avant l’équivalence, atteint celle de NaCl à l’équivalence, puis diminue.

Explication

Avant l’équivalence, les ions H⁺, très conducteurs, sont remplacés par des ions Na⁺ moins conducteurs; à l’équivalence, la solution correspond à NaCl, puis l’excès de NaOH fait augmenter la conductivité. Les autres propositions inversent la tendance, prolongent la baisse ou attribuent à l’équivalence la mauvaise solution.

Answer

Elle diminue avant l’équivalence, atteint celle de NaCl à l’équivalence, puis augmente.

Question 13

13. On dose une solution de KCl par AgNO₃. Quelle évolution de la conductivité est attendue avant et après l’équivalence ?

Elle varie peu avant l’équivalence, puis augmente après.

Elle varie peu avant l’équivalence, puis diminue après.

Elle diminue avant l’équivalence, puis reste stable après.

Elle augmente fortement avant l’équivalence, puis varie peu après.

Explication

Avant l’équivalence, Cl⁻ est remplacé par NO₃⁻ et la conductivité varie peu; après, l’excès de Ag⁺ et de NO₃⁻ l’augmente. Les autres réponses surestiment l’effet de l’échange ionique ou donnent une évolution incompatible avec l’excès d’ions après l’équivalence.

Answer

Elle varie peu avant l’équivalence, puis augmente après.

Question 14

14. Quel rôle joue la théorie de Debye et Hückel dans l’étude des solutions électrolytiques ?

Estimer les écarts à l’idéalité dus aux interactions électrostatiques à partir de γ₊₋

Calculer les écarts à l’idéalité à partir des seules concentrations ioniques

Prévoir la conductivité molaire à partir des interactions entre ions

Déterminer les coefficients individuels à partir du coefficient moyen sans modèle

Explication

La théorie relie les écarts à l’idéalité aux interactions électrostatiques et les estime à partir du coefficient d’activité moyen γ₊₋. Les seules concentrations négligent ces interactions, le coefficient individuel n’est pas le point de départ expérimental, et la conductivité molaire n’est pas le rôle visé ici.

Answer

Estimer les écarts à l’idéalité dus aux interactions électrostatiques à partir de γ₊₋

Question 15

15. Une solution contient des ions actifs et spectateurs de concentrations Cᵢ et de charges zᵢ. Quelle expression permet de calculer sa force ionique ?

I=\frac{1}{2}\sum_i C_i z_i^2

I=\frac{1}{2}\sum_{i\,\mathrm{actifs}} C_i z_i^2

I=\sum_i C_i z_i^2

I=\frac{1}{2}\sum_i C_i z_i

Explication

La force ionique additionne les contributions de tous les ions, actifs ou spectateurs, avec le carré de leur charge et un facteur $\frac{1}{2}$ . Limiter la somme aux ions actifs exclut les spectateurs, omettre le carré conserve le signe des charges, et supprimer le facteur un demi double le résultat.

Answer

$$I=\frac{1}{2}\sum_i C_i z_i^2$$

Question 16

16. Dans une solution où $I=4\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}$ , un électrolyte possède des charges $z^+=2$ et $z^-=-1$ . Quelle expression donne $\log\gamma_{\pm}$ selon la première loi de Debye–Hückel ?

+2A\sqrt{I}

-\frac{2A\sqrt{I}}{1+\sqrt{I}}

-4A\sqrt{I}

-2A\sqrt{I}

Explication

La force ionique donnée appartient au domaine de la première loi, qui utilise $-A z^+|z^-|\sqrt{I}$ ; ici, $z^+|z^-|=2$ . Le signe positif résulte d’une charge négative signée, le facteur 4 vient du carré du cation, et le dénominateur correspond à la deuxième loi.

Answer

$$-2A\sqrt{I}$$

Question 17

17. Dans deux solutions, l’une très diluée et l’autre fortement chargée en ions, quelle description de l’activité ionique convient ?

Dans les deux solutions, elle se confond avec la concentration, car les ions restent indépendants

Dans la solution diluée, elle se confond avec la concentration; dans l’autre, un coefficient d’activité est à considérer

Dans la solution diluée, un coefficient d’activité est à considérer; dans l’autre, elle se confond avec la concentration

Dans les deux solutions, un coefficient d’activité est à considérer, car toute solution contient des ions

Explication

À forte dilution, les ions interagissent peu et l’activité est assimilée à la concentration; dans un milieu chargé, les interactions électrostatiques justifient un coefficient d’activité. Inverser les milieux, ignorer toute interaction ou appliquer une correction dans les deux cas méconnaît cette distinction.

Answer

Dans la solution diluée, elle se confond avec la concentration; dans l’autre, un coefficient d’activité est à considérer

Question 18

18. Pour une espèce ionique de concentration $C_i$ et de coefficient d’activité $\gamma_i$ , quelle relation permet d’obtenir son activité en utilisant la concentration de référence $C_0$ ?

a_i=\gamma_i C_i

a_i=\frac{\gamma_i C_i}{C_0}

a_i=\frac{C_i}{\gamma_i C_0}

a_i=\gamma_i C_i C_0

Explication

L’activité est une concentration corrigée définie par $a_i=\frac{\gamma_i C_i}{C_0}$ . Omettre $C_0$ ne normalise pas la concentration, placer $\gamma_i$ au dénominateur inverse la correction, et multiplier par $C_0$ applique la normalisation dans le mauvais sens.

Answer

$$a_i=\frac{\gamma_i C_i}{C_0}$$

Question 19

19. Dans un système fermé, les quantités macroscopiques de réactifs et de produits ne changent plus au cours du temps. Quelle situation décrit cet état ?

Les proportions de réactifs et de produits sont devenues égales.

Tous les réactifs ont été transformés en produits.

Les proportions relatives des réactifs et des produits restent constantes.

Les réactions directe et inverse ont cessé à l’échelle moléculaire.

Explication

Un équilibre chimique se reconnaît à la constance des proportions relatives des réactifs non transformés et des produits formés, sans évolution macroscopique. L’arrêt des réactions moléculaires, l’égalité des proportions et la transformation totale des réactifs ne définissent pas cet état.

Answer

Les proportions relatives des réactifs et des produits restent constantes.

Question 20

20. Pour une réaction écrite $A + 2B \rightleftharpoons 3C$ , quelle expression de la constante d’équilibre respecte les signes des coefficients stœchiométriques ?

K = \frac{a_C^3}{a_A a_B^2}

K = \frac{a_C}{a_A a_B}

K = \frac{1}{a_A a_B^2 a_C^3}

K = \frac{a_A a_B^2}{a_C^3}

Explication

Les coefficients des produits sont positifs et ceux des réactifs négatifs dans $K = \prod_i a_i^{\nu_i}$ ; ainsi, $C$ apparaît au numérateur à la puissance 3, et $A$ et $B$ au dénominateur à leurs puissances respectives. L’expression inversée échange réactifs et produits, l’expression sans puissances omet les coefficients, et celle avec tous les termes au dénominateur donne un signe erroné à $C$ .

Answer

$$K = \frac{a_C^3}{a_A a_B^2}$$

QCM : Solvants et conductivité ionique (20 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pourquoi une molécule d’eau possède-t-elle un dipôle permanent et constitue-t-elle un solvant polaire ?

2. Lorsqu’on dissout HCl dans l’eau, quelle succession décrit correctement la solvatation ?

3. Un composé se dissocie en ions après avoir été dissous, et sa solution conduit l’électricité. Comment le classe-t-on ?

4. Dans une solution d’acide faible de concentration $C$ , la concentration de la base formée à l’équilibre vaut $0{,}12C$ . Quelle est la valeur de $\alpha$ ?

5. Un électrolyte présente un degré de dissociation $\alpha=0{,}65$ . À quelle catégorie appartient-il ?

6. Une cellule conductimétrique a une constante $k=0{,}80\,\text{m}^{-1}$ et contient une solution de conductivité $\gamma=0{,}20\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ . Quelle résistance mesure-t-on ?

7. Une solution contient deux espèces ioniques dont les contributions à la conductivité valent respectivement $0{,}12$ et $0{,}08\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ . Quelle est la conductivité totale ?

8. Pour une solution, $\gamma=0{,}36\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ et $C=0{,}12\,\text{mol}\,\text{m}^{-3}$ . Quelle est sa conductivité molaire équivalente ?

9. Un électrolyte fort suit la loi de Kohlrausch avec $\Lambda_m^\circ=150\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}$ , $k=20\,\Omega^{-1}\,\text{cm}^2\,\text{mol}^{-1}\,\text{(mol/L)}^{-1/2}$ et $C=0{,}25\,\text{mol/L}$ . Quelle valeur obtient-on pour $\Lambda_m$ ?

10. Lorsqu’une quantité de PbCl₂ se dissout dans l’eau, quelles concentrations ioniques s’établissent si sa solubilité molaire est s ?

11. Une solution saturée très diluée de PbCl₂ a une conductivité γ mesurée. Quelle relation permet d’en déduire sa solubilité, sachant que $\Lambda_m^\circ = \lambda^\circ_{\mathrm{Pb}^{2+}} + 2\lambda^\circ_{\mathrm{Cl}^-}$ ?

12. Pendant le dosage conductimétrique d’un échantillon de HCl par NaOH, quelle évolution de la conductivité observe-t-on au cours de l’ajout de base ?

13. On dose une solution de KCl par AgNO₃. Quelle évolution de la conductivité est attendue avant et après l’équivalence ?

14. Quel rôle joue la théorie de Debye et Hückel dans l’étude des solutions électrolytiques ?

15. Une solution contient des ions actifs et spectateurs de concentrations Cᵢ et de charges zᵢ. Quelle expression permet de calculer sa force ionique ?

16. Dans une solution où $I=4\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}$ , un électrolyte possède des charges $z^+=2$ et $z^-=-1$ . Quelle expression donne $\log\gamma_{\pm}$ selon la première loi de Debye–Hückel ?

17. Dans deux solutions, l’une très diluée et l’autre fortement chargée en ions, quelle description de l’activité ionique convient ?

18. Pour une espèce ionique de concentration $C_i$ et de coefficient d’activité $\gamma_i$ , quelle relation permet d’obtenir son activité en utilisant la concentration de référence $C_0$ ?

19. Dans un système fermé, les quantités macroscopiques de réactifs et de produits ne changent plus au cours du temps. Quelle situation décrit cet état ?

20. Pour une réaction écrite $A + 2B \rightleftharpoons 3C$ , quelle expression de la constante d’équilibre respecte les signes des coefficients stœchiométriques ?

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QCM : Solvants et conductivité ionique (20 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pourquoi une molécule d’eau possède-t-elle un dipôle permanent et constitue-t-elle un solvant polaire ?

2. Lorsqu’on dissout HCl dans l’eau, quelle succession décrit correctement la solvatation ?

3. Un composé se dissocie en ions après avoir été dissous, et sa solution conduit l’électricité. Comment le classe-t-on ?

4. Dans une solution d’acide faible de concentration CCC, la concentration de la base formée à l’équilibre vaut 0,12C0{,}12C0,12C. Quelle est la valeur de α\alphaα ?

5. Un électrolyte présente un degré de dissociation α=0,65\alpha=0{,}65α=0,65. À quelle catégorie appartient-il ?

6. Une cellule conductimétrique a une constante k=0,80 m−1k=0{,}80\,\text{m}^{-1}k=0,80m−1 et contient une solution de conductivité γ=0,20 Ω−1 m−1\gamma=0{,}20\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}γ=0,20Ω−1m−1. Quelle résistance mesure-t-on ?

7. Une solution contient deux espèces ioniques dont les contributions à la conductivité valent respectivement 0,120{,}120,12 et 0,08 Ω−1 m−10{,}08\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}0,08Ω−1m−1. Quelle est la conductivité totale ?

8. Pour une solution, γ=0,36 Ω−1 m−1\gamma=0{,}36\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}γ=0,36Ω−1m−1 et C=0,12 mol m−3C=0{,}12\,\text{mol}\,\text{m}^{-3}C=0,12molm−3. Quelle est sa conductivité molaire équivalente ?

10. Lorsqu’une quantité de PbCl₂ se dissout dans l’eau, quelles concentrations ioniques s’établissent si sa solubilité molaire est s ?

12. Pendant le dosage conductimétrique d’un échantillon de HCl par NaOH, quelle évolution de la conductivité observe-t-on au cours de l’ajout de base ?

13. On dose une solution de KCl par AgNO₃. Quelle évolution de la conductivité est attendue avant et après l’équivalence ?

14. Quel rôle joue la théorie de Debye et Hückel dans l’étude des solutions électrolytiques ?

15. Une solution contient des ions actifs et spectateurs de concentrations Cᵢ et de charges zᵢ. Quelle expression permet de calculer sa force ionique ?

16. Dans une solution où I=4×10−4 mol/LI=4\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}I=4×10−4mol/L, un électrolyte possède des charges z+=2z^+=2z+=2 et z−=−1z^-=-1z−=−1. Quelle expression donne log⁡γ±\log\gamma_{\pm}logγ±​ selon la première loi de Debye–Hückel ?

17. Dans deux solutions, l’une très diluée et l’autre fortement chargée en ions, quelle description de l’activité ionique convient ?

18. Pour une espèce ionique de concentration CiC_iCi​ et de coefficient d’activité γi\gamma_iγi​, quelle relation permet d’obtenir son activité en utilisant la concentration de référence C0C_0C0​ ?

19. Dans un système fermé, les quantités macroscopiques de réactifs et de produits ne changent plus au cours du temps. Quelle situation décrit cet état ?

20. Pour une réaction écrite A+2B⇌3CA + 2B \rightleftharpoons 3CA+2B⇌3C, quelle expression de la constante d’équilibre respecte les signes des coefficients stœchiométriques ?

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4. Dans une solution d’acide faible de concentration $C$ , la concentration de la base formée à l’équilibre vaut $0{,}12C$ . Quelle est la valeur de $\alpha$ ?

5. Un électrolyte présente un degré de dissociation $\alpha=0{,}65$ . À quelle catégorie appartient-il ?

6. Une cellule conductimétrique a une constante $k=0{,}80\,\text{m}^{-1}$ et contient une solution de conductivité $\gamma=0{,}20\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ . Quelle résistance mesure-t-on ?

7. Une solution contient deux espèces ioniques dont les contributions à la conductivité valent respectivement $0{,}12$ et $0{,}08\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ . Quelle est la conductivité totale ?

8. Pour une solution, $\gamma=0{,}36\,\Omega^{-1}\,\text{m}^{-1}$ et $C=0{,}12\,\text{mol}\,\text{m}^{-3}$ . Quelle est sa conductivité molaire équivalente ?

16. Dans une solution où $I=4\times10^{-4}\,\mathrm{mol/L}$ , un électrolyte possède des charges $z^+=2$ et $z^-=-1$ . Quelle expression donne $\log\gamma_{\pm}$ selon la première loi de Debye–Hückel ?

18. Pour une espèce ionique de concentration $C_i$ et de coefficient d’activité $\gamma_i$ , quelle relation permet d’obtenir son activité en utilisant la concentration de référence $C_0$ ?

20. Pour une réaction écrite $A + 2B \rightleftharpoons 3C$ , quelle expression de la constante d’équilibre respecte les signes des coefficients stœchiométriques ?