Pourquoi l’oxygène attire-t-il davantage les électrons de la liaison O–H ?
Parce qu’il est plus électronégatif que l’hydrogène.
Quelle géométrie moléculaire contribue au dipôle permanent de l’eau ?
Une géométrie non linéaire.
Quelle étape suit la polarisation et l’ionisation de H–Cl lors de la solvatation de HCl ?
La dissociation des ions sous l’effet de la constante diélectrique de l’eau.
Qu’est-ce qu’un électrolyte ?
Un composé qui, en solution, se dissocie en ions et rend la solution conductrice de l’électricité.
Comment définit-on le degré de dissociation d’un acide faible ?
Quelle valeur de caractérise un électrolyte fort ?
Quelle relation relie la résistance d’une cellule conductimétrique à sa constante de cellule ?
Quelle formule exprime l’additivité de la conductivité ionique ?
Comment se définit la conductivité molaire équivalente Λₘ ?
Quelle est l’unité de Λₘ si C est en mol·m⁻³ ?
Ω⁻¹·m²·mol⁻¹.
Quelle loi relie Λₘ et C pour un électrolyte fort ?
Que représente k dans la loi de Kohlrausch ?
Une constante caractéristique de la solution.
Quelle relation exprime Λₘ pour un électrolyte faible ?
Quelle est l’équation de dissolution de PbCl₂ ?
Quelle relation relie la concentration en ions Pb²⁺ à la solubilité de PbCl₂ ?
Quelle relation relie la concentration en ions Cl⁻ à la solubilité de PbCl₂ ?
Comment déduire la solubilité de PbCl₂ de la conductivité en solution saturée très diluée ?
Quelle expression donne la conductivité molaire limite de PbCl₂ ?
Comment évolue la conductivité pendant le dosage de HCl par NaOH ?
Elle diminue avant l’équivalence, correspond à celle d’une solution de NaCl à l’équivalence, puis augmente après.
Que devient la conductivité après l’équivalence du dosage de HCl par NaOH ?
Elle augmente.
Pourquoi la conductivité varie-t-elle peu avant l’équivalence du dosage de KCl par AgNO₃ ?
Parce que Cl⁻ est remplacé par NO₃⁻.
Pourquoi la conductivité augmente-t-elle après l’équivalence du dosage de KCl par AgNO₃ ?
À cause de l’excès de Ag⁺ et de NO₃⁻.
Que permet d’estimer la théorie de Debye et Hückel pour les solutions électrolytiques ?
Les écarts à l’idéalité à partir des interactions électrostatiques, avec le coefficient d’activité moyen .
Quelle formule définit la force ionique d’une solution ?
.
Quels ions la force ionique prend-elle en compte ?
Tous les ions de la solution, actifs ou spectateurs.
Quelle formule donne selon la première loi de Debye–Hückel ?
.
Quelle formule donne selon la première loi de Debye–Hückel ?
.
À quoi assimile-t-on l’activité ionique dans une solution très diluée ?
À la concentration de l’ion.
Quel coefficient faut-il considérer pour une solution chargée ?
Le coefficient d’activité.
Quelle formule définit l’activité ionique de l’espèce i ?
Qu’est-ce qu’un équilibre chimique ?
Un état où les proportions relatives des réactifs et des produits restent constantes, sans évolution macroscopique.
Quelle expression donne la constante d’équilibre ?
Que représente dans l’expression de la constante d’équilibre ?
Le coefficient stœchiométrique de l’espèce , positif pour les produits et négatif pour les réactifs.
Que désigne la notation « aq. » pour un ion en solution ?
Son association à un certain nombre de molécules d’eau.
Quelles particules transportent l’électricité dans une solution ionique ?
Les ions.
Quelles catégories de composés sont des électrolytes ?
Les sels, les acides ou les bases.
Comment le sulfate de sodium se dissocie-t-il dans l’eau ?
\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+_{(aq)} + SO_4^{2-}_{(aq)}}
Quelle équation décrit la réaction du chlorure d’hydrogène avec la soude ?
Quelle expression relie la constante d’acidité au degré de dissociation ?
Quels composés sont cités comme électrolytes forts ?
HCl et NaCl.
De quoi est constituée une cellule conductimétrique ?
De deux plaques parallèles plongées dans l’électrolyte.
En quelle unité s’exprime la concentration dans ?
En mol·m⁻³.
Quel effet une hausse de température exerce-t-elle sur la conductivité ?
Elle augmente la conductivité.
Que désigne la conductivité ionique limitante ?
La conductivité ionique molaire d’un ion à dilution infinie.
Quelle formule donne la conductivité d’une solution à dilution infinie ?
Quelle conductivité obtient-on pour MgCl₂ à 0,01 mol·L⁻¹ dans l’exemple ?
259·10⁻³ Ω⁻¹·m⁻¹.
Quelle expression vérifie Λₘ° à dilution infinie ?
À dilution infinie, comment exprimer α pour un électrolyte faible ?
À l’équilibre, quelles sont les concentrations de CH₃COO⁻ et H₃O⁺ lors de la dissociation de CH₃COOH ?
Elles valent chacune αC.
Que deviennent les conductivités ioniques molaires en milieu suffisamment dilué ?
Elles sont approximativement égales à leurs valeurs limites, .
Comment définit-on la solubilité de PbCl₂ dans une solution saturée ?
La quantité maximale de PbCl₂ dissoute dans 1 L de solution saturée.
Que se passe-t-il pour les réactifs à l’équivalence du dosage de HCl par NaOH ?
Ils sont intégralement consommés dans les proportions stœchiométriques.
Quel réactif est limitant avant l’équivalence du dosage de HCl par NaOH ?
Le NaOH ajouté.
Quelle réaction a lieu lors du dosage de KCl par AgNO₃ ?
(K⁺ + Cl⁻) + (Ag⁺ + NO₃⁻) → AgCl(s) + (K⁺ + NO₃⁻).
Quelle formule donne selon la deuxième loi de Debye–Hückel ?
.
Quelle valeur prend dans l’eau à 25 °C selon Debye–Hückel ?
0,509.
Dans quel intervalle se trouve le coefficient d’activité γᵢ ?
De quelle théorie déduit-on le coefficient d’activité γᵢ ?
De la théorie de Debye et Hückel.
Quelle est la concentration de référence C₀ ?
Quelles sont les conditions de référence en température et pression ?
et .
Quelle activité attribue-t-on aux solides et aux corps purs ?
1.
Quels sens une réaction à l’équilibre peut-elle suivre à l’échelle moléculaire ?
Les sens direct et inverse.
Dans quelle situation l’expression de l’équilibre peut-elle utiliser les concentrations plutôt que les activités ?
Dans une solution suffisamment diluée.
Quelles interactions attirent les molécules d’eau entre elles ?
Les interactions de Van der Waals et les liaisons hydrogène.
Teste tes connaissances avec un QCM de 20 questions sur Solvants et conductivité ionique.
1. Pourquoi une molécule d’eau possède-t-elle un dipôle permanent et constitue-t-elle un solvant polaire ?
2. Lorsqu’on dissout HCl dans l’eau, quelle succession décrit correctement la solvatation ?
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