★ À maîtriser
L’eau est un solvant polaire parce que l’oxygène, plus électronégatif que l’hydrogène, attire davantage les électrons de la liaison O–H et que la molécule n’est pas linéaire, ce qui crée un dipôle permanent.
🔄 La solvatation de HCl dans l’eau se déroule en trois étapes :
Compléments
1. Pourquoi une molécule d’eau possède-t-elle un dipôle permanent et constitue-t-elle un solvant polaire ?
2. Lorsqu’on dissout HCl dans l’eau, quelle succession décrit correctement la solvatation ?
3. Un composé se dissocie en ions après avoir été dissous, et sa solution conduit l’électricité. Comment le classe-t-on ?
Pourquoi l’oxygène attire-t-il davantage les électrons de la liaison O–H ?
Parce qu’il est plus électronégatif que l’hydrogène.
Quelle géométrie moléculaire contribue au dipôle permanent de l’eau ?
Une géométrie non linéaire.
Quelle étape suit la polarisation et l’ionisation de H–Cl lors de la solvatation de HCl ?
La dissociation des ions sous l’effet de la constante diélectrique de l’eau.
Qu’est-ce qu’un électrolyte ?
Un composé qui, en solution, se dissocie en ions et rend la solution conductrice de l’électricité.
Comment définit-on le degré de dissociation d’un acide faible ?
Quelle valeur de caractérise un électrolyte fort ?
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