Fiche de révision : Nomenclature des composés ioniques

📋 Plan du Cours

1. Nomenclature des composés ternaires
2. Composés quaternaires et sels d’ammonium
3. Indication de la charge métallique
4. Groupements ioniques à connaître

📖 1. Nomenclature des composés ternaires

★ À maîtriser

• Une base hydroxyde de formule MOH se nomme « hydroxyde de » suivi du nom du métal.

• Un acide ternaire de formule HXO se nomme soit « nom du groupement XO (ite/ate) d’hydrogène », soit « acide » suivi du nom du groupement avec la terminaison eux/ique.

• Un sel ternaire de formule MXO se nomme avec le nom du groupement XO (ite/ate), suivi de « de » et du nom du métal.

Compléments

• Un hydrogénosel ternaire de formule MHS se nomme « hydrogénosulfure de » suivi du nom du métal.

📖 2. Composés quaternaires et sels d’ammonium

★ À maîtriser

• Un hydrogénosel quaternaire de formule MHXO se nomme « (di)hydrogéno » suivi du nom du groupement XO (ite/ate), puis de « de » et du nom du métal.

• Un sel d’ammonium de formule NH₄X se nomme avec le nom du non-métal terminé par « -ure », suivi de « d’ammonium ».

• Un sel d’ammonium de formule NH₄XO se nomme avec le nom du groupement XO (ite/ate), suivi de « d’ammonium ».

Compléments

• Un sel d’ammonium de formule NH₄HXO se nomme « (di)hydrogéno » suivi du nom du groupement XO (ite/ate), puis de « d’ammonium ».

📖 3. Indication de la charge métallique

★ À maîtriser

📌 Pour un composé ternaire ou quaternaire contenant un métal pouvant former plusieurs ions, la valeur numérique de la charge de l’ion métallique s’indique en chiffre romain entre parenthèses.

📌 Aucune charge en chiffre romain n’est indiquée pour les métaux des familles Ia, IIa et IIIa, ni pour l’argent, le zinc et le cadmium.

Compléments

• L’argent forme toujours l’ion Ag⁺, le zinc l’ion Zn²⁺ et le cadmium l’ion Cd²⁺.

📌 Pour tous les autres métaux concernés, la valeur numérique de la charge de l’ion doit être indiquée.

💡 Astuce mémo

Ag⁺, Zn²⁺ et Cd²⁺ gardent leur charge fixe ; les autres métaux concernés affichent leur charge en chiffre romain.

📖 4. Groupements ioniques à connaître

★ À maîtriser

• Les groupements oxygénés du chlore sont :

  • ClO⁻ hypochlorite
  • ClO₂⁻ chlorite
  • ClO₃⁻ chlorate
  • ClO₄⁻ perchlorate

• Les groupements oxygénés du brome sont :

  • BrO⁻ hypobromite
  • BrO₂⁻ bromite
  • BrO₃⁻ bromate
  • BrO₄⁻ perbromate

• Les groupements oxygénés de l’iode sont :

  • IO⁻ hypoiodite
  • IO₂⁻ iodite
  • IO₃⁻ iodate
  • IO₄⁻ periodate

• Les autres groupements anioniques listés sont :

  • NO₂⁻ nitrite
  • NO₃⁻ nitrate
  • MnO₄⁻ permanganate
  • CN⁻ cyanure
  • SCN⁻ thiocyanate
  • CH₃COO⁻ acétate

• Les groupements sulfurés et associés sont :

  • OH⁻ hydroxyde
  • HS⁻ hydrogénosulfure
  • SO₃²⁻ sulfite
  • SO₄²⁻ sulfate
  • S₂O₃²⁻ thiosulfate
  • S₂O₈²⁻ persulfate

• Les autres groupements oxygénés listés sont :

  • CO₃²⁻ carbonate
  • SiO₃²⁻ silicate
  • C₂O₄²⁻ oxalate
  • CrO₄²⁻ chromate
  • Cr₂O₇²⁻ dichromate (bichromate)

• Les groupements phosphorés et ammonium listés sont :

  • PO₃³⁻ phosphite
  • PO₄³⁻ phosphate
  • NH₄⁺ ammonium

• Les groupements hydrogénés listés sont :

  • HSO₃⁻ hydrogénosulfite
  • HSO₄⁻ hydrogénosulfate
  • HCO₃⁻ hydrogénocarbonate
  • HPO₃²⁻ hydrogénophosphite
  • HPO₄²⁻ hydrogénophosphate
  • H₂PO₃⁻ dihydrogénophosphite
  • H₂PO₄⁻ dihydrogénophosphate

Compléments

• Les groupements oxygénés du fluor sont :

  • FO⁻ hypofluorite
  • FO₂⁻ fluorite
  • FO₃⁻ fluorate
  • FO₄⁻ perfluorate

• Les groupements des composés MHXO et NH₄HXO peuvent être déduits à partir du groupement XO correspondant.

📌 Il est indispensable de connaître chaque groupement par son nom, sa formule et la charge qui lui est associée.