QCM : Nomenclature des composés minéraux — 21 questions

Explication

Un élément pur possède un état d’oxydation égal à zéro, quelle que soit sa forme allotropique. La valeur $+II$ correspondrait à un fer combiné dans une espèce chimique, et non au métal pur.

Explication

Dans un peroxyde, chaque atome d’oxygène possède généralement l’état d’oxydation $-I$. La valeur $-II$ est la valeur usuelle de l’oxygène dans de nombreux oxydes, mais elle ne s’applique pas ici.

Explication

Dans un hydrure métallique comme $\mathrm{NaH}$, l’hydrogène a l’état d’oxydation $-I$. La valeur $+I$ est sa valeur générale dans de nombreux composés, mais elle ne concerne pas les hydrures.

Explication

La somme algébrique de tous les états d’oxydation doit être égale à la charge nette de l’espèce étudiée. Une somme nulle convient aux espèces neutres, mais pas aux ions chargés.

Explication

Un corps pur simple ne contient qu’un seul type d’atomes, comme le dioxygène ou le carbone. La présence de plusieurs types d’atomes caractérise plutôt un corps pur composé.

Explication

La nomenclature suit l’ordre du préfixe structural, du préfixe indiquant le nombre, puis du nom de l’élément. Placer le nom de l’élément avant les préfixes inverse cette organisation.

Explication

La formule $\mathrm{S_8}$ désigne une structure cyclique composée de huit atomes de soufre, appelée cyclo-octasoufre. Les autres noms correspondent respectivement à $\mathrm{P_4}$, $\mathrm{O_3}$ et $\mathrm{H_2}$.

Explication

Un cation monoatomique est chargé positivement et ne contient qu’un seul atome. Un ion positif formé de plusieurs atomes est un cation polyatomique.

Explication

Un anion monoatomique est généralement nommé avec le suffixe « -ure » ; l’ion $\mathrm{Cl^-}$ est donc le chlorure. Le suffixe « -yde » est réservé à l’anion monoatomique de l’oxygène.

Explication

Les quatre fonctions des corps purs composés sont les oxydes, les hydroxydes, les acides et les sels. Les autres propositions mélangent ces fonctions avec des catégories d’éléments ou de matières qui ne constituent pas cette classification.

Explication

La construction d’une formule générale remplace les métaux par M et les non-métaux par X, mais conserve les symboles O et H. La confusion fréquente consiste à remplacer aussi O et H, ce qui ne respecte pas la règle donnée.

Explication

Un acide ternaire est représenté par la formule générale HXO, qui comprend l’hydrogène, un non-métal et l’oxygène. HX désigne un acide binaire, tandis que MXO correspond à un sel ternaire et MOH à un hydroxyde.

Explication

Un oxyde métallique se nomme « oxyde de M » et le degré d’oxydation peut être précisé lorsque cela est nécessaire. L’emploi systématique d’un préfixe numérique caractérise plutôt la nomenclature des oxydes non métalliques.

Explication

Les oxydes non métalliques utilisent un préfixe indiquant le nombre, suivi de l’expression « oxyde de X ». La mention d’une valence métallique appartient à un autre mode de désignation et hydroxyde désigne une fonction différente.

Explication

La formule générale MOH correspond à un hydroxyde nommé « hydroxyde de M », comme dans hydroxyde de lithium. « Oxyde de M » désigne une autre fonction, tandis que la forme en -ure d’hydrogène concerne les acides binaires.

Explication

Un acide binaire possède la formule HX, sans atome d’oxygène, et suit la forme de nomenclature « X-ure d’hydrogène ». La présence d’oxygène caractérise plutôt un acide ternaire, tandis qu’un groupe hydroxyle indique un hydroxyde.

Explication

La réaction entre un hydroxyde et un acide binaire produit un sel binaire ainsi que de l’eau. Elle ne produit pas un oxyde métallique ni un acide ternaire, car ces substances ne correspondent pas aux produits indiqués pour cette transformation.

Explication

Un acide ternaire contient de l’hydrogène, un élément central et de l’oxygène, ce qui est représenté par la formule générale HXO. La formule HX correspond à un acide binaire dépourvu d’oxygène.

Explication

Les préfixes et suffixes suivent une progression régulière du plus faible au plus grand nombre d’atomes d’oxygène : hypo-X-eux, X-eux, X-ique, puis per-X-ique. Inverser ou mélanger cette progression associe les noms à une mauvaise teneur en oxygène.

Explication

Un sel ternaire se forme lors de la réaction entre un hydroxyde et un acide ternaire, avec formation concomitante d’eau. Les autres transformations proposées ne décrivent pas cette réaction de formation des oxosels.

Explication

Dans la nomenclature correspondante, l’acide X-ique donne l’oxoanion X-ate, qui occupe le troisième rang de la série. X-ite correspond à l’acide X-eux, tandis que hypo-X-ite et per-X-ate se trouvent respectivement aux deux extrémités.