Fiche de révision : Nomenclature en chimie inorganique

📋 Plan du Cours

1. Catégories des composés chimiques
2. Noms des corps purs simples
3. Nomenclature des ions
4. Noms des sels et hydroxydes
5. Nomenclature des acides
6. Nomenclature des oxydes
7. Composés particuliers et organiques

📖 1. Catégories des composés chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Chimie inorganique : Traite des corps tirés du règne minéral, généralement des composés chimiques sans carbone, à l’exception de CO₂, CO, des carbonates et des cyanures.

★ À maîtriser

• Pour nommer un composé chimique, il faut d’abord déterminer à quelle catégorie il appartient.

• Les catégories présentées sont :

  • les éléments
  • les hydrures
  • les oxydes métalliques et non métalliques
  • les hydroxydes
  • les acides
  • les sels
  • les sels acides

Compléments

📌 Un acide associe un ion H⁺ à un anion autre que H⁻, O²⁻ ou OH⁻, tandis qu’un sel associe deux ions différents de H⁺, H⁻, O²⁻ ou OH⁻.

📖 2. Noms des corps purs simples

★ À maîtriser

📌 Les métaux et les gaz rares se trouvent sous forme atomique et prennent le nom de l’élément.

📌 Pour nommer une molécule non métallique formée d’un seul élément, on indique en préfixe le nombre d’atomes qui la constituent.

Compléments

• Les préfixes numéraux de 1 à 10 sont :

  • mono : 1
  • di : 2
  • tri : 3
  • tétra : 4
  • penta : 5
  • hexa : 6
  • hepta : 7
  • octa : 8
  • nona : 9
  • déca : 10

• L’hydrogène, l’azote, l’oxygène et les halogènes existent sous forme de molécules diatomiques.

• O₂ se nomme dioxygène, P₄ tétraphosphore et S₈ octosoufre.

📖 3. Nomenclature des ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion monoatomique : Un seul atome ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.

★ À maîtriser

📌 Les cations se nomment comme l’élément ; si plusieurs charges sont possibles, leur charge est indiquée après le nom en chiffres romains entre parenthèses.

📌 Les anions monoatomiques prennent généralement le suffixe « -ure » après le nom de l’élément, avec des formes particulières pour P³⁻, N³⁻ et S²⁻ ; O²⁻ se nomme oxyde.

• Les noms des anions polyatomiques présentés comprennent borate, nitrite, nitrate, phosphite, phosphate, sulfite, sulfate, thiosulfate, chromate, dichromate, carbonate, cyanure, cyanate, thiocyanate, formiate, acétate, hypochlorite, chlorite, chlorate, perchlorate, hypobromite, bromite, bromate, perbromate, hypoiodite, iodite, iodate, periodate, hydroxyde et permanganate.

Compléments

• Les anions monoatomiques P³⁻, N³⁻ et S²⁻ se nomment respectivement phosphure, nitrure et sulfure.

• Les cations polyatomiques présentés sont l’hydronium H₃O⁺ et l’ammonium NH₄⁺.

📖 4. Noms des sels et hydroxydes

★ À maîtriser

📌 Les sels et les hydroxydes se nomment en indiquant le nom de l’anion, puis celui du cation, selon la forme « nom de l’anion de nom du cation ».

Compléments

• Un hydrure associe un métal uniquement à l’hydrogène et se nomme « hydrure de » suivi du nom du métal.

• Un oxyde métallique associe un métal uniquement à l’oxygène et se nomme « oxyde de » suivi du nom du cation métallique.

• Un hydroxyde associe un métal à l’oxygène et à l’hydrogène et se nomme « hydroxyde de » suivi du nom du cation.

• FeCl₃ contient Fe³⁺ et Cl⁻ et se nomme chlorure de fer (III).

• NaOH se nomme hydroxyde de sodium.

📖 5. Nomenclature des acides

★ À maîtriser

📌 Les hydracides sont formés d’hydrogène et d’un seul autre élément, tandis que les oxacides contiennent aussi de l’oxygène.

📌 Le nom d’un acide découle de l’anion associé à l’hydrogène : « -ure » devient « -hydrique », « -ate » devient « -ique » et « -ite » devient « -eux ».

Compléments

• HCl se nomme acide chlorhydrique, HClO acide hypochloreux, HClO₂ acide chloreux, HClO₃ acide chlorique et HClO₄ acide perchlorique.

• Les acides du soufre présentés sont H₂SO₄, acide sulfurique, H₂SO₃, acide sulfureux, et H₂S, acide sulfhydrique.

• Les acides du phosphore présentés sont H₃PO₄, acide phosphorique, et H₃PO₃, acide phosphoreux.

📌 PH₃ se nomme phosphine et n’est pas un acide.

💡 Astuce mémo

-ure → -hydrique, -ate → -ique, -ite → -eux

📖 6. Nomenclature des oxydes

★ À maîtriser

📌 Les oxydes métalliques se nomment à partir du nom des ions qui les constituent.

📌 Dans le nom d’un oxyde non métallique, des préfixes indiquent le nombre d’atomes d’oxygène et de non-métal ; le préfixe correspondant à un seul atome peut être omis uniquement devant le non-métal.

Compléments

• P₂O₃ se nomme trioxyde de diphosphore.

• NO se nomme monoxyde d’azote ; le préfixe mono ne peut pas être omis devant l’oxygène.

• MnO se nomme oxyde de manganèse (II), tandis que Mn₂O₅ se nomme oxyde de manganèse (V).

💡 Astuce mémo

Oxyde métallique : nom du cation ; oxyde non métallique : préfixes numéraux

📖 7. Composés particuliers et organiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule organique : Constituée de carbone et d’hydrogène, peut aussi contenir d’autres atomes comme l’oxygène ou l’azote, et l’acide carbonique H₂CO₃ est une exception à cette définition.

★ À maîtriser

📌 L’eau H₂O et l’ammoniac NH₃ sont des composés à nom usuel qui n’entrent dans aucune des catégories de nomenclature présentées.

Compléments

• L’eau H₂O ne doit pas être confondue avec un acide, un hydroxyde ou un oxyde.

• L’ammoniac NH₃ ne doit pas être confondu avec un hydrure.

• Les molécules organiques citées sont CH₄, méthane, C₂H₅OH, éthanol, C₆H₁₂O₆, glucose, CH₃COOH, acide acétique, et C₈H₁₈, octane.