QCM : Nomenclature en chimie inorganique (11 questions)

Explication

La nomenclature commence par l’identification de la catégorie du composé, qui guide ensuite les règles de nommage. Compter les atomes, examiner l’état physique ou attribuer des degrés d’oxydation ne remplace pas cette première étape.

Explication

Un acide associe H⁺ à un anion autre que H⁻, O²⁻ ou OH⁻ ; Cl⁻ répond à cette condition. La catégorie des sels exclut H⁺, tandis qu’un hydroxyde implique OH⁻ et un hydrure implique H⁻.

Explication

Les gaz rares se trouvent sous forme atomique et prennent le nom de l’élément : on dit donc « néon ». Le préfixe s’emploie pour nommer les molécules non métalliques, et l’oxyde désigne un composé avec de l’oxygène.

Explication

Pour une molécule non métallique constituée d’un seul élément, le préfixe indique le nombre d’atomes ; trois correspond à « tri ». « Soufre » omet ce nombre, tandis que « di » et « tétra » indiquent respectivement deux et quatre atomes.

Explication

Un ion monoatomique est constitué d’un seul atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Un groupe d’atomes chargé correspond plutôt à la définition d’un ion polyatomique.

Explication

FeCl₃ se nomme chlorure de fer (III), car le nom du sel indique d’abord l’anion chlorure, puis le cation fer avec sa charge en chiffres romains. Le fer (II) correspondrait à une autre charge du cation et ne décrit pas Fe³⁺.

Explication

Le suffixe de l’anion permet de former le nom de l’acide : « -ure » devient « -hydrique », « -ate » devient « -ique » et « -ite » devient « -eux ». Le nombre d’atomes d’oxygène peut distinguer des formules, mais il n’est pas directement indiqué par cette règle de suffixes.

Explication

Pour un oxyde métallique, le nom est construit à partir des ions qui le constituent, notamment le cation; pour un oxyde non métallique, des préfixes précisent le nombre d’atomes. Les chiffres romains peuvent indiquer la charge d’un cation métallique, mais ne remplacent pas la règle des préfixes pour les oxydes non métalliques.

Explication

L’eau est un composé à nom usuel qui ne s’inscrit dans aucune des catégories de nomenclature présentées, et elle ne doit pas être confondue avec un oxyde. La présence d’oxygène dans sa formule ne suffit donc pas à la classer comme oxyde, contrairement à l’idée avancée par la troisième réponse.

Explication

Un acide associe un ion H⁺ à un anion autre que H⁻, O²⁻ ou OH⁻. Un sel associe deux ions différents de ces quatre types, sans être caractérisé par la présence de H⁺ comme cation.

Explication

Une molécule non métallique constituée d’un seul élément se nomme avec un préfixe numéral indiquant le nombre d’atomes, alors qu’un métal sous forme atomique prend le nom de l’élément. Les préfixes ne décrivent donc pas le métal pur, contrairement à ce que suggère la deuxième réponse.