QCM : Outils de description chimique (11 questions)

Question 1

1. Un échantillon contient une mole d’entités chimiques. Combien d’entités contient-il ?

24

entités

6{,}02 \times 10^{24}

entités

6{,}02 \times 10^{22}

entités

6{,}02 \times 10^{23}

entités

Explication

Une mole contient $6{,}02 \times 10^{23}$ entités chimiques. L’exposant $22$ ou $24$ correspond à une erreur d’ordre de grandeur, tandis que $24$ renvoie à une valeur de volume molaire dans certaines conditions.

Answer

$$6{,}02 \times 10^{23}$$ entités

Question 2

2. Un échantillon de substance a une masse de $18\ \mathrm{g}$ et une masse molaire de $36\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

0{,}50\ \mathrm{mol}

2{,}0\ \mathrm{mol}

648\ \mathrm{mol}

18\ \mathrm{mol}

Explication

La relation est $n = \frac{m}{M}$ , donc $n = \frac{18}{36} = 0{,}50\ \mathrm{mol}$ . $648\ \mathrm{mol}$ résulte d’une multiplication, $2{,}0\ \mathrm{mol}$ de l’inversion du rapport, et $18\ \mathrm{mol}$ confond la quantité de matière avec la masse donnée.

Answer

$$0{,}50\ \mathrm{mol}$$

Question 3

3. À quoi correspond le volume molaire d’un gaz ?

Au volume total occupé par un échantillon de gaz

À la masse d’une mole de gaz

Au volume occupé par une mole de liquide

Au volume occupé par une mole de gaz

Explication

Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz. Le volume total dépend de la quantité de gaz, le cas du liquide change l’état considéré, et une masse relève de la masse molaire.

Answer

Au volume occupé par une mole de gaz

Question 4

4. À température et pression fixées, $2{,}5\ \mathrm{mol}$ de gaz ont un volume molaire de $24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quel volume occupent-ils ?

24\ \mathrm{L}

9{,}6\ \mathrm{L}

60\ \mathrm{L}

0{,}104\ \mathrm{L}

Explication

On applique $V = n \times V_m$ : $2{,}5 \times 24 = 60\ \mathrm{L}$ . $0{,}104\ \mathrm{L}$ vient de la division, $24\ \mathrm{L}$ omet la quantité de matière, et $9{,}6\ \mathrm{L}$ correspond à une multiplication erronée par $24/2{,}5$ .

Answer

$$60\ \mathrm{L}$$

Question 5

5. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

Le quotient de la quantité de matière de soluté dissous par le volume de solution

Le produit de la masse de soluté par le volume de solution

Le quotient du volume de solution par la quantité de matière de soluté dissous

Le quotient de la quantité de matière de solvant par la masse de solution

Explication

Cette concentration mesure la quantité de soluté dissous rapportée au volume total de solution. Inverser le volume et la quantité de matière donne une grandeur différente, et la définition ne fait pas intervenir la masse du solvant.

Answer

Le quotient de la quantité de matière de soluté dissous par le volume de solution

Question 6

6. Dans le couple $\mathrm{Cu^{2+}(aq)/Cu(s)}$ , quelle espèce joue le rôle d’oxydant ?

L’ion cuivre

\mathrm{Cu^{2+}(aq)}

, qui peut céder des électrons

L’ion cuivre

\mathrm{Cu^{2+}(aq)}

, qui peut capter des électrons

Le cuivre solide

\mathrm{Cu(s)}

, qui peut capter des électrons

Le cuivre solide

\mathrm{Cu(s)}

, qui peut céder des protons

Explication

Dans ce couple, l’oxydant est l’ion $\mathrm{Cu^{2+}(aq)}$ , car un oxydant est susceptible de capter des électrons pour devenir son réducteur conjugué. Le cuivre solide est le réducteur du couple et peut céder des électrons.

Answer

L’ion cuivre $$\mathrm{Cu^{2+}(aq)}$$, qui peut capter des électrons

Question 7

7. Quel est le rôle des électrons lors de l’établissement du bilan d’une réaction d’oxydoréduction à partir des demi-équations ?

Ils sont ajoutés au bilan final pour équilibrer la charge des produits.

Ils servent à équilibrer les atomes d’oxygène avant l’ajout d’eau.

Ils indiquent quelle espèce doit être écrite à gauche de chaque demi-équation.

Ils sont équilibrés entre les demi-équations puis se simplifient dans le bilan.

Explication

Les demi-équations sont ajustées de façon que le nombre d’électrons transférés soit égal, puis les électrons se simplifient lors de leur addition. Les électrons ne figurent donc pas dans le bilan final, contrairement à ce que suggère une autre possibilité.

Answer

Ils sont équilibrés entre les demi-équations puis se simplifient dans le bilan.

Question 8

8. À longueur d’onde et épaisseur de cuve fixées, en quoi l’expression $A = k \times C$ précise-t-elle la relation entre l’absorbance et la concentration ?

Elle indique que l’absorbance dépend seulement de l’épaisseur de la cuve.

Elle indique que l’absorbance varie à l’inverse de la concentration.

Elle indique que l’absorbance est proportionnelle à la concentration.

Elle indique que l’absorbance est indépendante de la concentration.

Explication

Lorsque la longueur d’onde et l’épaisseur sont fixées, le coefficient $k$ reste constant et l’absorbance évolue proportionnellement à la concentration. Une variation inverse, comme le suggère un distracteur, ne correspond pas à la loi de Beer-Lambert.

Answer

Elle indique que l’absorbance est proportionnelle à la concentration.

Question 9

9. Pourquoi la mesure de l’absorbance d’une solution inconnue près du maximum d’absorption améliore-t-elle la précision du dosage par étalonnage ?

Parce que la courbe d’étalonnage devient indépendante des concentrations des solutions étalons.

Parce que l’absorbance est alors mesurée dans des conditions où l’espèce absorbe fortement la lumière.

Parce que cette longueur d’onde rend inutile la mesure du blanc avec le solvant.

Parce que l’espèce à doser est consommée plus rapidement par la lumière incidente.

Explication

Près du maximum d’absorption, la mesure de l’absorbance est plus précise, ce qui améliore la détermination de la concentration à partir de la courbe d’étalonnage. La mesure du blanc reste nécessaire pour prendre en compte l’absorbance de la cuve et du solvant.

Answer

Parce que l’absorbance est alors mesurée dans des conditions où l’espèce absorbe fortement la lumière.

Question 10

10. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ d’un soluté de masse molaire $50\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

0{,}004\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

10\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

2{,}5\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

250\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}

Explication

On applique la relation $C_m=C\times M$ , ce qui donne $0{,}20\times 50=10\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$ . La valeur $0{,}004\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$ provient d’une division au lieu du produit requis.

Answer

$$10\ \mathrm{g\cdot L^{-1}}$$

Question 11

11. Quelle distinction caractérise la masse molaire atomique par rapport à la masse molaire moléculaire ?

Elle correspond à la quantité de matière d’une mole d’atomes, tandis que l’autre concerne la masse d’une molécule.

Elle correspond à la masse d’un atome isolé, tandis que l’autre concerne une mole de molécules.

Elle correspond à la masse d’une mole de molécules, tandis que l’autre concerne une mole d’atomes d’un élément.

Elle correspond à la masse d’une mole d’atomes d’un élément, tandis que l’autre concerne une mole de molécules.

Explication

La masse molaire atomique désigne la masse d’une mole d’atomes d’un élément, alors que la masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules. La masse d’un atome isolé n’est pas la définition de la masse molaire atomique.

Answer

Elle correspond à la masse d’une mole d’atomes d’un élément, tandis que l’autre concerne une mole de molécules.

QCM : Outils de description chimique (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un échantillon contient une mole d’entités chimiques. Combien d’entités contient-il ?

2. Un échantillon de substance a une masse de $18\ \mathrm{g}$ et une masse molaire de $36\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

3. À quoi correspond le volume molaire d’un gaz ?

4. À température et pression fixées, $2{,}5\ \mathrm{mol}$ de gaz ont un volume molaire de $24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quel volume occupent-ils ?

5. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

6. Dans le couple $\mathrm{Cu^{2+}(aq)/Cu(s)}$ , quelle espèce joue le rôle d’oxydant ?

7. Quel est le rôle des électrons lors de l’établissement du bilan d’une réaction d’oxydoréduction à partir des demi-équations ?

8. À longueur d’onde et épaisseur de cuve fixées, en quoi l’expression $A = k \times C$ précise-t-elle la relation entre l’absorbance et la concentration ?

9. Pourquoi la mesure de l’absorbance d’une solution inconnue près du maximum d’absorption améliore-t-elle la précision du dosage par étalonnage ?

10. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ d’un soluté de masse molaire $50\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en masse ?

11. Quelle distinction caractérise la masse molaire atomique par rapport à la masse molaire moléculaire ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

SVT

Statistique à une variable

Peur et persuasion

Arbre du vivant et protistes

Classification et diversité animale

Chapitre 1: transformation Acide-Base

Crée tes propres QCM

QCM : Outils de description chimique (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un échantillon contient une mole d’entités chimiques. Combien d’entités contient-il ?

2. Un échantillon de substance a une masse de 18 g18\ \mathrm{g}18 g et une masse molaire de 36 g⋅mol−136\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}36 g⋅mol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

3. À quoi correspond le volume molaire d’un gaz ?

4. À température et pression fixées, 2,5 mol2{,}5\ \mathrm{mol}2,5 mol de gaz ont un volume molaire de 24 L⋅mol−124\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}24 L⋅mol−1. Quel volume occupent-ils ?

5. Que représente la concentration en quantité de matière d’une solution ?

6. Dans le couple Cu2+(aq)/Cu(s)\mathrm{Cu^{2+}(aq)/Cu(s)}Cu2+(aq)/Cu(s), quelle espèce joue le rôle d’oxydant ?

7. Quel est le rôle des électrons lors de l’établissement du bilan d’une réaction d’oxydoréduction à partir des demi-équations ?

8. À longueur d’onde et épaisseur de cuve fixées, en quoi l’expression A=k×CA = k \times CA=k×C précise-t-elle la relation entre l’absorbance et la concentration ?

9. Pourquoi la mesure de l’absorbance d’une solution inconnue près du maximum d’absorption améliore-t-elle la précision du dosage par étalonnage ?

10. Une solution contient 0,20 mol⋅L−10{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}0,20 mol⋅L−1 d’un soluté de masse molaire 50 g⋅mol−150\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}50 g⋅mol−1. Quelle est sa concentration en masse ?

11. Quelle distinction caractérise la masse molaire atomique par rapport à la masse molaire moléculaire ?

Révisez avec les flashcards

Approfondir avec la fiche

Cours similaires

SVT

Statistique à une variable

Peur et persuasion

Arbre du vivant et protistes

Classification et diversité animale

Chapitre 1: transformation Acide-Base

Crée tes propres QCM

2. Un échantillon de substance a une masse de $18\ \mathrm{g}$ et une masse molaire de $36\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

4. À température et pression fixées, $2{,}5\ \mathrm{mol}$ de gaz ont un volume molaire de $24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quel volume occupent-ils ?

6. Dans le couple $\mathrm{Cu^{2+}(aq)/Cu(s)}$ , quelle espèce joue le rôle d’oxydant ?

8. À longueur d’onde et épaisseur de cuve fixées, en quoi l’expression $A = k \times C$ précise-t-elle la relation entre l’absorbance et la concentration ?

10. Une solution contient $0{,}20\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ d’un soluté de masse molaire $50\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa concentration en masse ?