Qu'est-ce que la mole en chimie ?
L'unité de la quantité de matière d'une entité chimique.
Combien d'entités contient une mole ?
Environ 6,02 × 10^23 entités.
Comment s'appelle le nombre 6,02 × 10^23 ?
La constante d'Avogadro.
Quelle est la formule liant quantité de matière n et nombre d'entités N ?
.
Qu'est-ce que la masse molaire d'une espèce chimique ?
La masse d'une mole de cette espèce.
Quelle est l'unité de la masse molaire ?
Le gramme par mole.
Quelle formule relie quantité de matière, masse et masse molaire ?
.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire ?
En additionnant les masses molaires atomiques des atomes de la formule.
Qu'est-ce que le volume molaire d'un gaz ?
Le volume occupé par une mole de ce gaz.
À quelle pression et température le volume molaire vaut-il 24 L·mol⁻¹ ?
À la pression atmosphérique et à 20 °C.
Quelle est la valeur du volume molaire de tous les gaz à 20 °C et pression atmosphérique ?
24 L·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la quantité de matière d'un gaz à partir de son volume ?
.
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant est l'eau.
Que se conserve lors d'une dissolution ?
La masse totale du soluté et du solvant.
Quelle est la formule de la concentration en masse ?
.
En quelles unités s'exprime la concentration en masse ?
En grammes par litre (g·L⁻¹).
Quelle est la formule de la concentration en quantité de matière ?
.
En quelles unités s'exprime la concentration en quantité de matière ?
En moles par litre (mol·L⁻¹).
Comment relie-t-on concentration en quantité de matière et concentration en masse ?
Par .
Quelles sont les étapes de la préparation d'une solution par dissolution ?
Peser le soluté, le transférer dans une fiole jaugée, rincer la coupelle, dissoudre avec un peu d’eau distillée, compléter jusqu’au trait de jauge, boucher et homogénéiser.
Que se passe-t-il aux quantités de matière des réactifs pendant une réaction chimique ?
Elles diminuent.
Que se passe-t-il aux quantités de matière des produits pendant une réaction chimique ?
Elles augmentent.
Qu'impose l'équilibrage d'une équation de réaction ?
Conserver le nombre de chaque élément chimique de part et d'autre.
Quelle autre conservation impose une équation de réaction équilibrée ?
La somme des charges électriques de part et d'autre de la flèche.
Par quoi sont fixées les proportions d’évolution des réactifs et des produits ?
Par les coefficients stœchiométriques de l’équation bilan.
Qu'est-ce que l'avancement d'une réaction chimique ?
C'est la quantité de matière consommée d'un réactif avec un coefficient stœchiométrique égal à 1.
Que décrit le tableau d'avancement d'une réaction ?
Il décrit les quantités de matière initiales, en cours et maximales.
Qu'est-ce qu'un réactif limitant ?
C'est le réactif qui s'épuise en premier et fixe l'avancement maximal.
Que signifie que les réactifs s'épuisent en même temps ?
Ils ont réagi dans les proportions stœchiométriques.
Qu'indique une transformation chimique non totale ?
L'avancement final réel est différent de l'avancement maximal.
Quelle relation lie la quantité de matière, la masse et la masse molaire ?
relie quantité de matière, masse et masse molaire.
Comment se définit la masse volumique d’un objet ou d’un liquide ?
La masse volumique est .
Quelle unité est utilisée pour la quantité de matière n ?
La mole est l’unité de la quantité de matière n.
Quelle unité est utilisée pour la masse m ?
Le gramme est l’unité de la masse m.
Quelle unité est utilisée pour la masse molaire M ?
Le gramme par mole est l’unité de la masse molaire M.
Quelle unité est utilisée pour le volume V ?
Le litre est l’unité du volume V.
Quelle unité est utilisée pour la masse volumique ρ ?
Le gramme par litre est l’unité de la masse volumique ρ.
Quelle unité est utilisée pour la concentration molaire C ?
La mole par litre est l’unité de la concentration molaire C.
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1. Que représente une mole en chimie ?
2. Quelle expression décrit correctement la constante d’Avogadro ?
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