Oxydoréduction et bilan de matière

📋 Plan du Cours

1. Principes de l’oxydoréduction
2. Demi-équations électroniques
3. Couples oxydant-réducteur
4. Bilan des réactions redox
5. Tableau d’avancement
6. Réactif limitant et état final

📖 1. Principes de l’oxydoréduction

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction d’oxydoréduction : Transformation chimique au cours de laquelle des atomes, des molécules ou des ions échangent des électrons en se transformant.

★ À maîtriser

📌 Une oxydation correspond à une perte d’électrons, tandis qu’une réduction correspond à un gain d’électrons.

Compléments

• Une réaction d’oxydoréduction met toujours en jeu deux couples oxydant/réducteur ou davantage.

💡 Astuce mémo

Oxydation = perte d’électrons ; réduction = gain d’électrons

📖 2. Demi-équations électroniques

★ À maîtriser

• 🔄 L’équilibrage d’une demi-équation suit cet ordre :
  1. Équilibrer les éléments autres que l’hydrogène et l’oxygène
  2. Équilibrer l’oxygène avec H₂O
  3. Équilibrer l’hydrogène avec H⁺
  4. Équilibrer les charges avec des électrons

📐 Formule - La forme générale d’un couple oxydant/réducteur est $\mathrm{Oxydant}+n\,e^- = \mathrm{Réducteur}$.

Compléments