Fiche de révision : Polarité des liaisons covalentes

📋 Plan du Cours

1. Électronégativité et polarisation des liaisons

📖 1. Électronégativité et polarisation des liaisons

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente polarisée : Une liaison covalente est polarisée lorsque les atomes engagés ont des électronégativités suffisamment différentes et portent des charges partielles positive et négative.

★ À maîtriser

• Pour représenter les charges partielles d’une liaison, on relève les électronégativités des deux atomes dans une table, on calcule leur différence, on vérifie si elle est supérieure à 0,4, puis on attribue δ− à l’atome le plus électronégatif et δ+ au moins électronégatif.

📌 Dans une liaison polarisée, l’atome le plus électronégatif porte la charge partielle négative δ− et l’atome le moins électronégatif porte la charge partielle positive δ+.

Compléments

• Pour la liaison H−F, la différence d’électronégativité est $\Delta X = 4{,}0 - 2{,}1 = 1{,}9$, donc elle est supérieure à 0,4 et la liaison est polarisée.

• Dans la liaison H−F, le fluor porte δ− et l’hydrogène porte δ+.

📐 Formule - La différence d’électronégativité entre le fluor et l’hydrogène se calcule par $\Delta X = X_{F} - X_{H}$.

• Dans l’exemple de la liaison H−F, l’électronégativité de l’hydrogène est 2,1 et celle du fluor est 4,0.

💡 Astuce mémo

L’atome le plus électronégatif attire davantage les électrons et porte δ− ; le moins électronégatif porte δ+.