Flashcards : Premier principe et enthalpie de réaction (10 cartes)

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1Question

Qu’est-ce qu’un système thermodynamique ?

Réponse

Un ensemble de constituants séparé du milieu extérieur par une surface.

2Question

Quels échanges caractérisent un système isolé, fermé ou ouvert ?

Réponse

Un système isolé n’échange ni matière ni énergie, un système fermé échange de l’énergie mais pas de matière, et un système ouvert échange matière et énergie.

3Question

Comment se calcule l’énergie interne $U$ d’un système ?

Réponse

Par la somme de ses énergies cinétique et potentielle internes.

4Question

De quelles énergies l’énergie totale d’un système est-elle la somme ?

Réponse

Des énergies cinétiques et potentielles internes et externes.

5Question

Comment définit-on l’enthalpie $H$ en fonction de $U$ , $P$ et $V$ ?

Réponse

$H=U+PV$ .

6Question

Quelle relation relie $Delta H$ et $Q_p$ lors d’une transformation monobare ?

Réponse

$Delta H=Q_p$ .

7Question

Quelle est la pression standard, en pascals et en bars ?

Réponse

$P^\circ=10^5\ \mathrm{Pa}=1\ \mathrm{bar}$

8Question

Quelle convention définit l’état standard d’un constituant ?

Réponse

Un état choisi à la pression standard et à la température considérée.

9Question

À température et pression constantes, quelle intégrale exprime le transfert thermique ?

Réponse

$Q_p=\Delta H=\int_1^2\Delta_rH\,d\xi$

10Question

Quel bilan enthalpique s’applique à une transformation monobare adiabatique ?

Réponse

$\xi_f\Delta_rH^\circ+C_{p,\mathrm{système}}\Delta T=0$

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Premier principe et enthalpie de réaction.

1. Dans un modèle thermodynamique, qu’est-ce qui définit le système étudié par rapport au milieu extérieur ?

2. On double la quantité d’un même matériau tout en gardant ses conditions uniformes : sa masse double, mais sa température reste identique. Comment classer ces deux grandeurs ?

Faire le QCM →