Principes et dispositifs en titrage redox

📋 Plan du Cours

1. Indicateurs redox généraux
2. Complexes métalliques ligands
3. Indicateurs organiques
4. Indicateurs spécifiques
5. Dosage sans indicateur
6. Electrode de mesure
7. Electrode de référence
8. Electrode de troisième espèce
9. Electrode de pH
10. Electrode ion-selective Ca2+
11. Mesure de pH par membrane verre

📖 1. Indicateurs redox généraux

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction redox : Réaction chimique impliquant un transfert d’électrons entre deux espèces, généralement représentée par INDox+ + n e- ⇌ INDred, où INDox+ est la forme oxydée et INDred la forme réduite de l’indicateur (source : contenu source).
• Zone de virage des indicateurs redox : Intervalle de potentiel E dans lequel l’indicateur change de couleur, défini par E° ± 0,06/n V, où E° est le potentiel standard de l’indicateur (source : contenu source).
• Potentiel standard E° : Valeur de potentiel mesurée dans des conditions standard (1 mol/L, 25°C), qui permet de prévoir la direction d’une réaction redox et de déterminer le potentiel de l’indicateur (source : contenu source).
• Relation entre potentiel E et état d’oxydation : Le potentiel E d’une espèce redox dépend de son état d’oxydation, selon la loi de Nernst, qui relie E à la concentration relative des formes oxydée et réduite (source : contenu source).
• Utilisation des indicateurs redox : Visualisation du point d’équivalence lors d’un dosage redox par changement de couleur de…