Principes fondamentaux de la chimie physique

1. 📌 L'essentiel

• La conservation de la impose l'équilibrage par coefficients stœchiométriques sans unité.
• La réaction totale consomme tous les réactifs dans des proportions fixes.
• La réaction en présente une coexistence dynamique avec double flèche ⇄.
• Le tableau d’avancement (x) indique la progression en mol, limite xmax, et détermine l’état final.
• Le réactif limitant détermine xmax, le maximum d’avancement possible.
• La loi de Dalton : pression partielle $P_i = x_i \times P_T$.
• La loi des gaz parfaits : $ PV = nRT $.
• La pression de vapeur saturante dépend uniquement de la température T.
• La rupture des liaisons intermoléculaires nécessite une énergie spécifique.
• Le point critique (T, P) marque la limite au-delà de laquelle phases liquide et gazeuse ne se différencient plus.
• La pression dans un récipient fermé dépend de la quantité initiale, du volume, de T et de Pv.
• La simplification consiste à négliger le volume liquide si négligeable.
• La solubilité, précipitation, réactions acido-basiques, oxydoréduction sont des processus clés en chimie.