Principes fondamentaux de la pression et des gaz

📋 Plan du Cours

1. Loi de Boyle-Mariotte
2. Pression et volume
3. Unités de pression
4. Conversion d'unités
5. Pression atmosphérique
6. Gaz parfait
7. Relation pV = nRT
8. Pression en météorologie
9. Pression et force
10. Unités de pression anglo-saxonnes

📖 1. Loi de Boyle-Mariotte

🔑 Notions clés & Définitions

• Pression (P) : Force exercée par un gaz sur les parois de son contenant, mesurée en pascals (Pa), bars, ou atmosphères (atm).
  Exemple : 1 bar = 100 000 Pa.

• Volume (V) : Espace occupé par un gaz, exprimé en litres (L) ou mètres cubes (m³).
  Exemple : 2 L = 2 x 10⁻³ m³.

• Loi de Boyle-Mariotte : Relation qui stipule que, à température constante, la pression d’un gaz est inversement proportionnelle à son volume :
  $P_1 V_1 = P_2 V_2$

• Constante de proportionnalité (k) : Produit de la pression par le volume (PV), constant à température constante :
  $PV = k$

• Température (T) : Variable maintenue constante dans la loi de Boyle-Mariotte, exprimée en Kelvin (K). La loi ne s'applique que si T est constante.

• Pression spécifique : La pression exercée par un gaz dans un système fermé, dépendant de la force et de la surface de contact :
  $p = \frac{F}{S}$

📝 Points essentiels