Principes fondamentaux de la stœchiométrie chimique

1. 📌 L'essentiel

• La réaction chimique conserve la masse et le nombre d’atomes (loi de conservation de la masse).
• La mole (6,02×10²³ particules) permet de quantifier la matière.
• La masse molaire (g/mol) relie masse et quantité de matière.
• Volume molaire : 22,4 L (CNTP), 24,5 L (CSTP).
• La nomenclature chimique suit les règles UICPA pour familles (binaire, ternaire,ides, sels).
• Les oxydes : métall (CaO), non-métalliques (CO₂).
• Les acides : binaires (HCl), ternaires (H₂SO₄).
• La concentration molaire (mol/L) et massique (g/L) permettent de quantifier solutions et réactions.
• La réaction de synthèse du sulfure de fer (II) : 8 Fe + S₈ → 8 FeS.
• Réactif limitant détermine la quantité de produit formé.
• Applications industrielles : airbags, biomatériaux.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Tableau périodique : 3 groupes principaux — métaux, non-métaux, gaz nobles.
• Formules moléculaires : éléments H, Ca, (OH), Cl, O, (PO₄).
• Nomenclature : familles, règles UICPA.
• Oxydes : métalliques (CaO), non-métalliques (SO₂).
• Acides : binaires (HCl), ternaires (H₂SO₄).
• Hydroxydes : NaOH, Ca(OH)₂.
• Sels : binaire (NaCl), ternaire (CaCO₃).
• Quantités : masse molaire M, masse atomique Ar, nombre d’Avogadro NA.
• Volumes : 22,4 L (CNTP).
• Concentrations : Ɣ (g/L), C (mol/L), relation Ɣ = C × M.