Comment le tableau périodique classe-t-il les éléments ?
Par ordre croissant de numéro atomique.
À quoi correspond le numéro de la période dans le tableau périodique ?
Au plus grand nombre quantique principal n occupé par des électrons à l’état fondamental.
Combien de périodes comporte le tableau périodique ?
Il comporte 7 périodes.
Combien de colonnes comporte le tableau périodique ?
Il comporte 18 colonnes.
Comment est considéré le bloc f dans le tableau périodique ?
Il est considéré à part.
Que partagent les électrons de valence dans une même colonne ?
Ils occupent le même type d’orbitale atomique.
Qu'est-ce qui définit une famille ou un groupe dans le tableau périodique ?
Le même type d’orbitale atomique occupée par les électrons de valence dans une colonne.
Qu'est-ce qui caractérise la couche de valence des gaz rares ?
Elle est complète.
Pourquoi les gaz rares sont-ils peu réactifs ?
Parce que leur couche de valence complète les rend très stables.
Pourquoi les halogènes sont-ils très réactifs ?
Parce qu'il leur manque un électron pour atteindre la configuration stable des gaz rares.
Quel caractère chimique les halogènes possèdent-ils à cause de leur réactivité ?
Un caractère oxydant.
Combien d'électrons les alcalins ont-ils à donner pour atteindre la configuration des gaz rares ?
Un seul électron.
Quel caractère chimique les alcalins ont-ils en raison de leur électron à donner ?
Un caractère réducteur.
Quelle est l'énergie maximale d'un électron selon la section?
Elle est nulle.
Que signifie une énergie électronique nulle pour un électron?
Il serait à une distance infinie du noyau.
Comment la taille d'un atome influence-t-elle la position de sa couche de valence?
Plus l'atome est gros, plus la couche de valence est éloignée du noyau.
Quel est le lien entre la réductivité d'un atome et l'énergie de ses électrons de valence?
Plus l'atome est réducteur, plus ses électrons de valence ont une énergie élevée.
Comment l'énergie des électrons de valence varie-t-elle avec leur stabilité?
Les électrons instables ont une énergie proche de zéro.
Quelle est la réaction chimique de l’ionisation d’un atome gazeux ?
X(g) → X⁺(g) + e⁻
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
L'énergie nécessaire pour retirer un électron à un atome.
Comment varie l'énergie d'ionisation quand l'électron de valence a une énergie élevée ?
Elle diminue.
Comment évolue l'énergie d'ionisation lorsque le rayon atomique diminue ?
Elle augmente.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
La capacité d'un atome à attirer les électrons d'une liaison.
Quel symbole représente l'électronégativité ?
Le symbole χ.
Quelle valeur d'électronégativité Pauling attribue-t-il au fluor ?
χ(F) = 4.
Que provoque une différence d'électronégativité entre deux atomes ?
La polarisation de leur liaison covalente.
Quelle conséquence apparaît avec la polarisation d'une liaison covalente ?
L'apparition de charges partielles.
Qu'est-ce que le rayon atomique r ?
C'est une estimation du rayon de l'orbitale atomique de valence.
Comment évolue le rayon atomique avec la taille du nuage électronique ?
Le rayon atomique augmente avec la taille du nuage électronique.
Comment le nombre d'électrons influence-t-il le rayon atomique ?
Le rayon atomique augmente avec le nombre d'électrons.
Quelle est la différence de taille entre un cation et son atome neutre ?
Le rayon d'un cation est généralement plus petit que celui de l'atome neutre.
Comment le rayon d'un anion se compare-t-il à celui de l'atome neutre ?
Le rayon d'un anion est généralement plus grand que celui de l'atome neutre.
Pourquoi les anions sont-ils plus gros que les cations à nombre d'électrons comparable ?
Parce que leur nuage électronique est plus volumineux.
À quelle période correspond la configuration [Ar] 3d10 4s2 4p6 ?
À la 4e période.
À quelle colonne correspond la configuration [Ar] 3d10 4s2 4p6 ?
À la colonne des gaz rares.
À quelle période correspond la configuration 1s2 2s2 2p5 ?
À la 2e période.
À quelle colonne correspond la configuration 1s2 2s2 2p5 ?
À la colonne des halogènes.
À quelle période correspond la configuration [Kr] 5s1 ?
À la 5e période.
À quelle colonne correspond la configuration [Kr] 5s1 ?
À la colonne des alcalins.
Quel est le classement croissant des rayons pour K+, Ca2+ et S2- ?
Ca2+ < K+ < S2-.
Quel est le nombre quantique principal des électrons de valence du germanium (Z=32) ?
n = 4.
Teste tes connaissances avec un QCM de 17 questions sur Propriétés périodiques des éléments.
1. Concernant l’organisation générale du tableau périodique, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :
2. Un atome possède, à l’état fondamental, des électrons occupant des orbitales caractérisées par n = 1, n = 2 et n = 3. Parmi les propositions suivantes concernant sa période, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
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