Un solide conserve généralement sa forme propre
Explication
Un solide possède une forme propre et conserve généralement son volume, même lorsqu’il est déplacé. L’adaptation à la forme du récipient caractérise plutôt un liquide.
Il n’a pas de forme propre et possède une surface libre horizontale
Explication
Un liquide adopte la forme du récipient tout en gardant une surface libre horizontale. La perte de volume propre et la forte compressibilité correspondent plutôt à une description du gaz.
Il n’a pas de forme propre et peut être comprimé
Explication
Un gaz ne possède pas de forme propre et sa compressibilité permet de réduire son volume. La présence d’une surface libre horizontale est une propriété des liquides.
L’eau prend la forme intérieure de la bouteille
Explication
Un liquide prend la forme du récipient qui le contient, comme l’eau dans une bouteille. Le récipient modifie donc l’apparence de l’eau sans lui donner les propriétés d’un solide ou d’un gaz.
Elle adopte la forme de chaque récipient
Explication
L’eau, en tant que liquide, prend la forme du récipient dans lequel elle se trouve. Elle ne garde donc pas la forme du premier récipient et ne devient pas nécessairement plus comprimée.
La fusion
Explication
La fusion correspond au passage de l’état solide à l’état liquide, comme lorsque la glace devient de l’eau. La solidification décrit le passage inverse, tandis que la vaporisation et la condensation concernent l’état gazeux.
La solidification transforme un liquide en solide
Explication
La solidification est le passage d’un liquide à un solide. La fusion concerne le passage du solide au liquide, la vaporisation celui du liquide au gaz et la condensation celui du gaz au liquide.
Un palier de température
Explication
Un palier de température correspond à une période où la température demeure constante pendant le changement d’état. Une hausse thermique progressive décrit au contraire une température qui augmente, et non une température stable.
La température augmente avant, reste constante pendant le changement d’état, puis augmente après.
Explication
Lors du chauffage, la température augmente jusqu’au palier, reste constante pendant le changement d’état, puis augmente à nouveau après celui-ci. La proposition évoquant une hausse pendant le changement confond le palier avec une variation de température.
Il contient une seule espèce chimique.
Explication
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique, comme l’eau pure ou le fer. La présence de plusieurs espèces chimiques définit un mélange, et non un corps pur.
L’eau salée
Explication
L’eau salée contient de l’eau et du sel, qui sont plusieurs espèces chimiques, ce qui en fait un mélange. Le fer, le dioxygène et l’eau pure sont présentés comme des corps purs.
La température du corps pur reste constante, tandis que celle du mélange varie.
Explication
Un corps pur présente un palier : sa température reste constante jusqu’à la fin du changement d’état, alors que celle d’un mélange varie pendant tout le changement. L’idée d’un palier pour le mélange inverse cette distinction essentielle.
Elle fond à 0 °C et bout à 100 °C.
Explication
Dans les conditions étudiées, l’eau pure fond à 0 °C et bout à 100 °C. La confusion fréquente consiste à attribuer 100 °C à la fusion et 0 °C à l’ébullition.
Une ébullition
Explication
L’eau pure bout à 100 °C dans les conditions étudiées ; atteindre cette température indique donc le début de l’ébullition. La fusion de l’eau pure est associée à 0 °C, tandis que la solidification et la condensation correspondent à d’autres transformations.
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Quelle caractéristique de forme possède un solide ?
Il possède une forme propre.
Que conserve généralement un solide ?
Son volume.
Quelle forme prend un liquide ?
La forme du récipient.
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