QCM : Quantité de matière — 13 questions

Question 1

1. Combien d’entités chimiques contient une mole ?

Environ

6{,}02 \times 10^{20}

entités

Environ

6{,}02 \times 10^{23}

entités

Environ

9{,}81 \times 10^{23}

entités

Environ

1{,}00 \times 10^{23}

entités

Explication

Une mole correspond à un paquet d’environ $6{,}02 \times 10^{23}$ entités chimiques. La valeur $6{,}02 \times 10^{20}$ est trop faible de trois ordres de grandeur.

Answer

Environ $$6{,}02 \times 10^{23}$$ entités

Question 2

2. Quelle valeur et quelle unité caractérisent la constante d’Avogadro $N_A$ ?

6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}

6{,}02 \times 10^{-23}\ \mathrm{mol}^{-1}

6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{g\,mol}^{-1}

6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}

Explication

La constante d’Avogadro vaut $6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$ . L’unité en mole, et non en inverse de mole, ne convient pas à cette constante.

Answer

$$6{,}02 \times 10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$$

Question 3

3. Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?

La masse d’une seule de ses entités

Le volume occupé par une mole de ses entités

Le nombre d’entités présentes dans une mole

La masse d’une mole de ses entités

Explication

La masse molaire est la masse correspondant à une mole d’entités de l’espèce et s’exprime en $\mathrm{g\,mol^{-1}}$ . La masse d’une seule entité s’exprime en grammes et ne constitue pas une masse molaire.

Answer

La masse d’une mole de ses entités

Question 4

4. Une entité chimique a une masse $m_{entité}$ et la constante d’Avogadro vaut $N_A$ . Quelle relation permet de calculer sa masse molaire ?

M = \frac{N_A}{m_{entité}}

M = m_{entité} + N_A

M = m_{entité} \times N_A

M = \frac{m_{entité}}{N_A}

Explication

La masse d’une mole s’obtient en multipliant la masse d’une entité par le nombre d’entités contenues dans une mole, d’où $M = m_{entité} \times N_A$ . La division par $N_A$ donnerait une grandeur qui ne correspond pas à la masse molaire.

Answer

$$M = m_{entité} \times N_A$$

Question 5

5. Comment détermine-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

En soustrayant la masse molaire des isotopes minoritaires

En utilisant la masse molaire de l’atome le plus abondant

En additionnant les masses molaires de ses atomes constituants

En multipliant la masse molaire de ses atomes par le volume moléculaire

Explication

La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules et se calcule par addition des masses molaires des atomes qui les composent. La masse de l’atome le plus abondant ne suffit pas à décrire une molécule entière.

Answer

En additionnant les masses molaires de ses atomes constituants

Question 6

6. Une espèce A possède une masse $m_A = 10\ \mathrm{g}$ et une masse molaire $M_A = 50\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

0{,}20\ \mathrm{mol}

500\ \mathrm{mol}

40\ \mathrm{mol}

5{,}0\ \mathrm{mol}

Explication

La quantité de matière se calcule avec $n_A = \frac{m_A}{M_A}$ , soit $\frac{10}{50} = 0{,}20\ \mathrm{mol}$ . Le produit $10 \times 50$ ne correspond pas à la relation entre masse, masse molaire et quantité de matière.

Answer

$$0{,}20\ \mathrm{mol}$$

Question 7

7. Quelle grandeur utilise la masse de soluté divisée par le volume de solution ?

La quantité de matière

n

La concentration molaire

C

La masse molaire

M

La concentration massique

C_m

Explication

La concentration massique est définie par le quotient $C_m = \frac{m_{soluté}}{V_{solution}}$ . La concentration molaire utilise une quantité de matière de soluté au numérateur.

Answer

La concentration massique $$C_m$$

Question 8

8. Une solution contient $0{,}30\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}20\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

0{,}50\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

6{,}0\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

1{,}5\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

0{,}067\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

Explication

La concentration molaire vérifie $C = \frac{n_{soluté}}{V_{solution}}$ , donc $C = \frac{0{,}30}{0{,}20} = 1{,}5\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ . La valeur $6{,}0\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$ résulterait d’une multiplication au lieu d’une division.

Answer

$$1{,}5\ \mathrm{mol\,L^{-1}}$$

Question 9

9. Une solution possède une concentration massique $C_m$ et le soluté a une masse molaire $M$ . Quelle relation donne sa concentration molaire ?

C = C_m \times M

C = C_m - M

C = \frac{M}{C_m}

C = \frac{C_m}{M}

Explication

La concentration molaire est reliée à la concentration massique par $C = \frac{C_m}{M}$ . La multiplication par la masse molaire ne respecte pas cette relation et ne fournit pas la concentration recherchée.

Answer

$$C = \frac{C_m}{M}$$

Question 10

10. Que représente le volume molaire d’un gaz parfait à une température et une pression données ?

Le volume occupé par une mole de gaz, quelle que soit sa nature

La pression exercée par une mole de gaz, selon sa nature

Le volume occupé par une masse fixe de gaz, selon sa nature

La masse occupée par une mole de gaz, quelle que soit sa nature

Explication

Le volume molaire correspond au volume occupé par une mole de gaz parfait dans des conditions données de température et de pression, indépendamment de la nature du gaz. La masse et la pression ne définissent pas directement cette grandeur, tandis qu’une dépendance à la nature du gaz serait contraire au comportement du gaz parfait.

Answer

Le volume occupé par une mole de gaz, quelle que soit sa nature

Question 11

11. Quel volume molaire faut-il utiliser pour un gaz mesuré à 0 °C et 1 atm ?

V_m = 44{,}8\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

V_m = 24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

V_m = 20\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

V_m = 22{,}4\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

Explication

À 0 °C et 1 atm, qui correspondent aux conditions normales de température et de pression, le volume molaire vaut $22{,}4\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . La valeur de $24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ s’applique aux conditions de laboratoire à 20 °C et 1 atm.

Answer

$$V_m = 22{,}4\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$$

Question 12

12. Un gaz est conservé à 20 °C et 1 atm dans les conditions de laboratoire. Quelle valeur de volume molaire convient à ce gaz ?

V_m = 48\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

V_m = 22{,}4\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

V_m = 12\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

V_m = 24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}

Explication

Dans les conditions de laboratoire fixées à 20 °C et 1 atm, le volume molaire est $24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . La valeur de $22{,}4\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ correspond aux conditions normales à 0 °C et 1 atm, et non à la température de laboratoire indiquée.

Answer

$$V_m = 24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$$

Question 13

13. Un échantillon gazeux occupe un volume $V_{gaz}=48\ \mathrm{L}$ dans des conditions où $V_M=24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

n_{gaz}=2{,}0\ \mathrm{mol}

n_{gaz}=72\ \mathrm{mol}

n_{gaz}=0{,}5\ \mathrm{mol}

n_{gaz}=24\ \mathrm{mol}

Explication

La quantité de matière se calcule par $n_{gaz}=\frac{V_{gaz}}{V_M}$ , donc $n_{gaz}=\frac{48}{24}=2{,}0\ \mathrm{mol}$ . Multiplier le volume par le volume molaire ou utiliser directement l’une de ces valeurs comme quantité de matière ne respecte pas la relation donnée.

Answer

$$n_{gaz}=2{,}0\ \mathrm{mol}$$

QCM : Quantité de matière — 13 questions

Questions et réponses du QCM

1. Combien d’entités chimiques contient une mole ?

2. Quelle valeur et quelle unité caractérisent la constante d’Avogadro $N_A$ ?

3. Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?

4. Une entité chimique a une masse $m_{entité}$ et la constante d’Avogadro vaut $N_A$ . Quelle relation permet de calculer sa masse molaire ?

5. Comment détermine-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

6. Une espèce A possède une masse $m_A = 10\ \mathrm{g}$ et une masse molaire $M_A = 50\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

7. Quelle grandeur utilise la masse de soluté divisée par le volume de solution ?

8. Une solution contient $0{,}30\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}20\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

9. Une solution possède une concentration massique $C_m$ et le soluté a une masse molaire $M$ . Quelle relation donne sa concentration molaire ?

10. Que représente le volume molaire d’un gaz parfait à une température et une pression données ?

11. Quel volume molaire faut-il utiliser pour un gaz mesuré à 0 °C et 1 atm ?

12. Un gaz est conservé à 20 °C et 1 atm dans les conditions de laboratoire. Quelle valeur de volume molaire convient à ce gaz ?

13. Un échantillon gazeux occupe un volume $V_{gaz}=48\ \mathrm{L}$ dans des conditions où $V_M=24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

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QCM : Quantité de matière — 13 questions

Questions et réponses du QCM

1. Combien d’entités chimiques contient une mole ?

2. Quelle valeur et quelle unité caractérisent la constante d’Avogadro NAN_ANA​ ?

3. Que représente la masse molaire d’une espèce chimique ?

4. Une entité chimique a une masse mentiteˊm_{entité}mentiteˊ​ et la constante d’Avogadro vaut NAN_ANA​. Quelle relation permet de calculer sa masse molaire ?

5. Comment détermine-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?

6. Une espèce A possède une masse mA=10 gm_A = 10\ \mathrm{g}mA​=10 g et une masse molaire MA=50 g mol−1M_A = 50\ \mathrm{g\,mol^{-1}}MA​=50 gmol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

7. Quelle grandeur utilise la masse de soluté divisée par le volume de solution ?

8. Une solution contient 0,30 mol0{,}30\ \mathrm{mol}0,30 mol de soluté dans 0,20 L0{,}20\ \mathrm{L}0,20 L de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

9. Une solution possède une concentration massique CmC_mCm​ et le soluté a une masse molaire MMM. Quelle relation donne sa concentration molaire ?

10. Que représente le volume molaire d’un gaz parfait à une température et une pression données ?

11. Quel volume molaire faut-il utiliser pour un gaz mesuré à 0 °C et 1 atm ?

12. Un gaz est conservé à 20 °C et 1 atm dans les conditions de laboratoire. Quelle valeur de volume molaire convient à ce gaz ?

13. Un échantillon gazeux occupe un volume Vgaz=48 LV_{gaz}=48\ \mathrm{L}Vgaz​=48 L dans des conditions où VM=24 L⋅mol−1V_M=24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}VM​=24 L⋅mol−1. Quelle est sa quantité de matière ?

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2. Quelle valeur et quelle unité caractérisent la constante d’Avogadro $N_A$ ?

4. Une entité chimique a une masse $m_{entité}$ et la constante d’Avogadro vaut $N_A$ . Quelle relation permet de calculer sa masse molaire ?

6. Une espèce A possède une masse $m_A = 10\ \mathrm{g}$ et une masse molaire $M_A = 50\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?

8. Une solution contient $0{,}30\ \mathrm{mol}$ de soluté dans $0{,}20\ \mathrm{L}$ de solution. Quelle est sa concentration molaire ?

9. Une solution possède une concentration massique $C_m$ et le soluté a une masse molaire $M$ . Quelle relation donne sa concentration molaire ?

13. Un échantillon gazeux occupe un volume $V_{gaz}=48\ \mathrm{L}$ dans des conditions où $V_M=24\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle est sa quantité de matière ?