Une quantité de matière
Explication
La mole est l’unité utilisée pour représenter une quantité de matière. La masse d’un échantillon correspond à une grandeur différente, généralement exprimée en grammes.
La quantité de matière se note n et s’exprime en mol, tandis que la masse s’exprime en g.
Explication
La quantité de matière est notée n et se mesure en moles, alors que la masse se mesure en grammes. Confondre ces deux grandeurs conduit à associer à tort la quantité de matière à une unité de masse.
La masse correspondant à une mole de cette espèce, exprimée en g·mol⁻¹
Explication
La masse molaire indique la masse associée à une mole d’une espèce chimique et s’exprime en g·mol⁻¹. La masse d’un échantillon, elle, se note m et s’exprime en grammes.
En utilisant les masses molaires atomiques des éléments qui la composent
Explication
La masse molaire d’une espèce composée se calcule à partir des masses molaires atomiques de ses constituants. La masse mesurée d’un échantillon dépend de la quantité prélevée et ne suffit donc pas à définir cette grandeur.
$$m=nM$$
Explication
La masse, la quantité de matière et la masse molaire sont reliées par . Les expressions comportant une division ou une addition ne correspondent pas à la relation donnée entre ces trois grandeurs.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Quantité de matière.
Qu'est-ce que la mole en chimie ?
Une unité représentant une quantité de matière.
Qu'impose la mole comme unité ?
Elle représente une quantité de matière.
Qu'est-ce que la quantité de matière ?
Une façon de compter la matière.
Consultez la fiche de révision complète sur Quantité de matière.
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