Qu'est-ce que la mole en chimie ?
Un échantillon contenant 6,02·10^23 entités élémentaires.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro N_A ?
6,02·10^23 mol^-1.
Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire est la masse d’une mole d’entités élémentaires.
Comment calcule-t-on la masse molaire d'une molécule ?
On additionne les masses molaires de tous les atomes qui la constituent.
Quelle relation existe-t-il entre la masse molaire d'un ion et celle de l'entité neutre correspondante ?
Elles ont la même valeur.
Quelle formule donne la quantité de matière pour un solide pur ?
Quels sont les unités de masse et masse molaire dans ?
m est en grammes et M en grammes par mole.
Quelle formule donne la quantité de matière pour un liquide pur ?
Quelles sont les unités de masse volumique et volume dans ?
est en g·cm³ et V en millilitres.
Quelle quantité de matière correspond à 6 g de saccharose avec M=342 g·mol⁻¹ ?
1,75·10⁻² mol
Quelle masse molaire est utilisée pour le saccharose C12H22O11 ?
342 g·mol⁻¹
Quelle quantité de matière correspond à 9 mL d’éthanol avec ρ=0,72 g·cm³ et M=46 g·mol⁻¹ ?
1,5·10⁻¹ mol
Quelle masse volumique est utilisée pour l’éthanol dans l’exemple ?
0,72 g·cm³
Qu'est-ce que le volume molaire d'un gaz ?
Le volume occupé par une mole de gaz.
Quelle unité utilise-t-on pour exprimer le volume molaire ?
Le litre par mole (L·mol^-1).
Quelle est la valeur du volume molaire à 25 °C et pression atmosphérique ?
24,8 L·mol^-1.
Quelle formule relie la quantité de matière au volume et au volume molaire ?
.
Dans la formule , que représente V ?
Le volume en litres (L).
Dans la formule , que représente ?
Le volume molaire en L·mol^-1.
Quel volume de dioxygène contient 10 L d’air à 21 % ?
2,1 L de dioxygène.
Combien de moles de dioxygène y a-t-il dans 2,1 L à 25 °C et pression atmosphérique ?
8,5·10^-2 moles.
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Un mélange homogène liquide avec eau comme solvant et solutés dissous.
Quelle est la formule de la concentration massique ?
En quelles unités s'exprime la concentration massique ?
En grammes par litre .
Quelle est la formule de la concentration en quantité de matière ?
En quelles unités s'exprime la concentration en quantité de matière ?
En moles par litre .
Quelle formule relie la quantité de matière, la concentration et le volume ?
Quelle formule relie la quantité de matière, la concentration massique, le volume et la masse molaire ?
Qu'est-ce que des couleurs complémentaires ?
Deux couleurs dont le mélange ne présente pas de dominante colorée.
Quelle position ont les couleurs complémentaires sur le cercle chromatique ?
Elles sont diamétralement opposées.
Qu'est-ce que l'absorbance d'une solution colorée ?
La capacité à absorber une couleur du spectre incident.
Que se passe-t-il quand la concentration de l'espèce absorbante augmente ?
L'absorbance augmente.
Quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert pour une solution diluée ?
L'absorbance est proportionnelle à la concentration selon .
Que fait un dosage par étalonnage pour déterminer la concentration ?
Il mesure l'absorbance à et lit la concentration sur la droite d'étalonnage.
Quelle étape suit la détermination de dans un dosage par étalonnage ?
Mesurer les absorbances des solutions étalonnées à .
Que trace-t-on après avoir mesuré les absorbances des solutions étalonnées ?
La droite d'étalonnage.
Teste tes connaissances avec un QCM de 17 questions sur Quantité de matière et dosage.
1. Combien d’entités élémentaires contient une mole de matière ?
2. Quelle affirmation distingue correctement la mole de la constante d’Avogadro ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Quantité de matière et dosage.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards