Quantité de matière et mole

📋 Plan du Cours

1. Compter les entités microscopiques
2. La mole et le nombre d’Avogadro
3. Calculer une quantité de matière
4. Masse molaire et calcul direct
5. Prélever des liquides purs

📖 1. Compter les entités microscopiques

★ À maîtriser

📐 Formule - Le nombre total d’entités dans un échantillon est égal à la masse totale divisée par la masse d’une entité : $N_{tot} = \frac{m_{tot}}{m_{entité}}$.

• Dans les échantillons étudiés, 0,41 g de carbone, 6,16 g de glucose et 11,71 g de saccharose contiennent chacun environ 2,06 × 10²² entités chimiques.

Compléments

• Les masses d’un atome sont mC = 1,99 × 10⁻²³ g, mH = 1,66 × 10⁻²⁴ g et mO = 2,66 × 10⁻²³ g.

• Les molécules des échantillons 2 et 3 sont en même nombre, mais une molécule de saccharose est presque deux fois plus lourde qu’une molécule de glucose, ce qui rend l’échantillon de saccharose plus lourd.

• Les molécules et les atomes ne sont pas dénombrables un à un dans un échantillon, car ils sont invisibles à l’œil nu et beaucoup trop nombreux.

📖 2. La mole et le nombre d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière correspondant à un paquet de 6,02 × 10²³ molécules ou atomes.