Fiche de révision : Quantité de matière et mole

📋 Plan du Cours

1. Mole et constante d’Avogadro
2. Masse molaire des espèces
3. Quantité de matière par la masse
4. Quantité de matière par le volume

📖 1. Mole et constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Constante d’Avogadro : Nombre d’entités élémentaires contenues dans une mole, soit environ 6,02 × 10²³ entités par mole.
• Mole : Paquet de référence contenant 6,02 × 10²³ entités chimiques, et la quantité de matière n s’exprime en mol.

💡 Astuce mémo

Un paquet contenant toujours 6,02 × 10²³ entités

📖 2. Masse molaire des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole de l’espèce chimique X et s’exprime en g·mol⁻¹.
• Masse molaire moléculaire : La masse molaire moléculaire d’une molécule est la somme des masses molaires atomiques de tous les éléments qui la constituent.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La masse molaire est reliée à la masse m d’une entité et à la constante d’Avogadro par $M = N_A \times m$.

• Les masses molaires atomiques sont fournies par le tableau périodique, par exemple M(Au) = 197 g·mol⁻¹ et M(C) = 12 g·mol⁻¹.

• Pour le paracétamol C₈H₉O₂N, la masse molaire calculée dans le cours est $M = 8\times12 + 9\times1 + 2\times16 + 1\times14 = 151\ \mathrm{g\,mol^{-1}}$.

💡 Astuce mémo

Atomes → tableau périodique → molécule

📖 3. Quantité de matière par la masse

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour déterminer la quantité de matière à partir d’une masse, on utilise $n = \frac{m}{M}$, avec m en grammes et M en g·mol⁻¹.

Compléments

📐 Formule — La masse d’un échantillon peut être obtenue avec $m = n \times M$.

• Dans 300 g d’or, la quantité de matière vaut $n(\mathrm{Au}) = \frac{300}{197} = 1{,}52\ \mathrm{mol}$.

💡 Astuce mémo

Masse m connue → quantité n recherchée

📖 4. Quantité de matière par le volume

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique : La masse volumique ρ est le rapport de la masse m d’un liquide sur son volume V, soit $\rho = \frac{m}{V}$.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour un liquide, la quantité de matière se calcule avec $n = \frac{\rho \times V}{M}$, où M est en g·mol⁻¹, V en L et ρ en g·L⁻¹.

📐 Formule — Pour un gaz, la quantité de matière se calcule avec $n = \frac{V}{V_m}$, où V est en L et Vₘ en L·mol⁻¹.

📌 À température T et pression p données, deux volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de moles.

Compléments

• La valeur du volume molaire Vₘ est fournie dans l’exercice et n’est pas à mémoriser.

💡 Astuce mémo

Liquide : masse volumique ; gaz : volume molaire

📊 Tableaux de synthèse

Méthodes de calcul de n