À quoi sert la quantité de matière dans un échantillon ?
À dénombrer les entités élémentaires.
En quelle unité la quantité de matière s’exprime-t-elle ?
En moles (mol).
Combien d’entités élémentaires contient une mole ?
entités élémentaires.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
Quelle relation relie le nombre d’entités à la quantité de matière ?
Qu’est-ce que la masse molaire atomique ?
La masse d’une mole d’atomes identiques.
Qu’est-ce que la masse molaire moléculaire ?
La masse d’une mole de molécules d’un corps pur moléculaire.
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de ce gaz.
De quoi le volume molaire d’un gaz est-il indépendant ?
De la nature du gaz.
De quels paramètres le volume molaire d’un gaz dépend-il ?
De la température et de la pression.
Quel est le volume molaire à 20 °C sous 1,013 × 10⁵ Pa ?
24 L·mol⁻¹.
Quel est le volume molaire à 0 °C sous 1,013 × 10⁵ Pa ?
22,4 L·mol⁻¹.
Quelle relation relie le volume d’un échantillon gazeux à sa quantité de matière ?
Comment obtient-on une solution ?
Par dissolution de solutés dans un solvant liquide.
Comment définit-on la concentration molaire d’une espèce en solution ?
C’est la quantité de matière de cette espèce par litre de solution.
Quelle relation relie la quantité de matière d’un soluté à sa concentration molaire et au volume ?
Comment définit-on la concentration massique d’une espèce dissoute ?
C’est la masse de cette espèce par litre de solution.
Que peut faire un oxydant avec des électrons ?
Il peut capter un ou plusieurs électrons.
Que peut faire un réducteur avec des électrons ?
Il peut céder un ou plusieurs électrons.
Qu’est-ce qu’une oxydation ?
Une perte d’électrons.
Qu’est-ce qu’une réduction ?
Un gain d’électrons.
Quelle est la forme générale d’une demi-équation d’un couple redox ?
Que représente dans une demi-équation d’oxydoréduction ?
Le nombre d’électrons transférés.
Comment commence l’établissement d’une demi-équation en milieu acide ou neutre ?
On écrit les espèces conjuguées de part et d’autre du signe égal, puis on ajuste l’élément caractéristique.
Que fait-on après avoir suivi les règles du milieu acide pour une demi-équation en milieu basique ?
On ajoute autant d’ions que d’ions présents, puis on remplace par .
Quels éléments et quel transfert caractérisent une réaction d’oxydoréduction ?
Elle met en jeu deux couples et transfère des électrons du réducteur d’un couple vers l’oxydant de l’autre.
Comment égalise-t-on les électrons échangés dans des demi-équations d’oxydoréduction ?
On multiplie les demi-équations par des coefficients appropriés.
Pourquoi additionne-t-on les demi-équations d’oxydoréduction ?
Pour éliminer les électrons.
Quelle équation globale décrit la pile à hydrogène ?
Quelle équation globale est donnée pour l’alcootest ?
Quelles entités élémentaires peut-on dénombrer ?
Les atomes, molécules, ions, électrons, protons et neutrons.
Quelle est la masse molaire atomique de ³⁵₁₇Cl ?
35,0 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire atomique de ³⁷₁₇Cl ?
37,0 g·mol⁻¹.
Quelle est la première étape pour déterminer une masse molaire moléculaire ?
Écrire la formule de la molécule.
Après avoir relevé les masses molaires atomiques, quelle étape suit ?
Établir l’expression littérale.
Quelle est la masse molaire moléculaire de l’eau H₂O ?
18 g·mol⁻¹.
Quelle expression donne la masse molaire moléculaire de l’eau H₂O ?
Quels états physiques un soluté peut-il avoir ?
Solide, liquide ou gazeux.
Quelle relation définit la concentration massique en fonction de la masse et du volume ?
Quelle quantité de matière de diiode contient 25,0 mL de solution à 0,200 mol·L⁻¹ ?
5,00 × 10⁻³ mol.
Que subit un oxydant lors d’une réaction d’oxydoréduction ?
Une réduction.
Que subit un réducteur lors d’une réaction d’oxydoréduction ?
Une oxydation.
Quand deux espèces forment-elles un couple oxydant-réducteur ?
Lorsqu’elles peuvent être reliées par un gain ou une perte d’électrons.
Comment note-t-on un couple oxydant-réducteur ?
Que signifie le signe égal dans une demi-équation d’oxydoréduction ?
Le passage possible de l’oxydant au réducteur conjugué, ou inversement, selon les conditions expérimentales.
D’où viennent les ions en milieu acide ?
Ils sont fournis par un acide ajouté, par exemple l’acide sulfurique.
Quelle est la demi-équation du couple en milieu acide ?
Quelle demi-équation décrit le couple Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺ en milieu acide ?
Cr₂O₇²⁻(aq) + 14 H⁺ + 6 e⁻ = 2 Cr³⁺(aq) + 7 H₂O(l).
Quels types d’espèces ne réagissent pas entre elles en oxydoréduction ?
Deux oxydants ou deux réducteurs ne réagissent pas ensemble.
Quelle équation globale résulte des demi-équations et ?
Quelle équation décrit la formation de la rouille en milieu basique ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 24 questions sur Quantité de matière et oxydoréduction.
1. À quoi sert la quantité de matière, notée et exprimée en moles ?
2. Quel nombre d’entités élémentaires correspond à une mole ?
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