Que relie la constante d’Avogadro ?
L’échelle microscopique à l’échelle macroscopique.
Qu’étudie l’échelle microscopique selon la définition liée à la constante d’Avogadro ?
Les propriétés individuelles des particules.
Qu’étudie globalement l’échelle macroscopique selon la définition liée à la constante d’Avogadro ?
Un grand nombre de particules.
Qu’est-ce qu’une mole ?
Un paquet d’entités chimiques facilitant leur comptage ou leur pesée.
À quoi correspond la constante d’Avogadro ?
Au nombre d’entités contenues dans une mole.
En quelle unité s’exprime la constante d’Avogadro ?
En .
Qu’est-ce que la masse molaire atomique d’un élément ?
La masse d’une mole de ses atomes.
Dans quelle unité s’exprime la masse molaire atomique ?
En g·mol⁻¹.
Qu’est-ce que la masse molaire moléculaire d’une entité ?
La masse d’une mole de ces entités.
Dans quelle unité s’exprime la masse molaire moléculaire ?
En g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une entité ?
On additionne les masses molaires atomiques de tous ses atomes.
Que représente la quantité de matière, notée ?
Une grandeur utilisée pour dénombrer des entités.
Dans quelle unité s’exprime la quantité de matière ?
En mol.
Quel est le volume molaire des gaz à 20 °C et 1013 hPa ?
Que partagent tous les gaz à température et pression fixées ?
Le même volume molaire.
Comment déterminer la quantité de matière d’un gaz ?
À partir de son volume et de son volume molaire.
Que mesure la concentration molaire d’une espèce chimique en solution ?
La quantité de matière de soluté par litre de solution.
Quelle étape suit le prélèvement du soluté lors d’une préparation par dissolution ?
Le soluté est dissous pour obtenir le volume et la concentration souhaités.
Comment diminue-t-on la concentration en soluté par dilution d’une solution aqueuse ?
En ajoutant de l’eau.
Quelle quantité est conservée au cours d’une dilution ?
La quantité de matière de soluté.
À quelle quantité de matière la solution fille équivaut-elle lors d’une dilution ?
À celle prélevée dans la solution mère.
En quelle année Avogadro formule-t-il sa loi des volumes gazeux égaux ?
En 1811.
Quelle attribution historique est associée à la loi d’Avogadro ?
Avogadro, 1811.
Comment la physique statistique est-elle aussi appelée ?
La thermodynamique statistique.
Quels systèmes la physique statistique décrit-elle ?
Des systèmes physico-chimiques comportant un grand nombre de particules.
À partir de quelles propriétés la physique statistique décrit-elle les systèmes physico-chimiques ?
À partir de leurs propriétés microscopiques.
En quelle année la mole a-t-elle été définie comme unité du SI ?
En 1971.
Quelles entités chimiques peut-on dénombrer en moles ?
Des atomes, des molécules, des ions ou des électrons.
Où trouve-t-on les masses molaires atomiques des éléments ?
Dans le tableau périodique des éléments.
Que relie la masse volumique ?
La masse d’un échantillon à son volume.
Que mesure la concentration en masse d’une solution ?
La masse de soluté par litre de solution.
Que distingue la concentration molaire de la concentration en masse ?
Elle porte sur la quantité de matière de soluté par litre.
Teste tes connaissances avec un QCM de 15 questions sur Quantité de matière et solutions.
1. Quel rôle joue la constante d’Avogadro entre les échelles microscopique et macroscopique ?
2. Quelle affirmation Avogadro formule-t-il en 1811 au sujet des gaz ?
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