Quantité de matière et solutions

📋 Plan du Cours

1. La mole et la constante d’Avogadro
2. Masse molaire des espèces chimiques
3. Quantité de matière et relations
4. Solutions et concentrations
5. Préparation et dilution des solutions
6. Couleur et absorption lumineuse
7. Spectrophotométrie et Beer-Lambert

📖 1. La mole et la constante d’Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière correspondant à 6,02 × 10²³ entités chimiques.
• Constante d’Avogadro : La constante d’Avogadro, notée Nₐ ou N_A, vaut 6,022 × 10²³ mol⁻¹.

📖 2. Masse molaire des espèces chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : La masse molaire M d’une espèce chimique est la masse d’une mole de cette espèce et s’exprime en g/mol ou g·mol⁻¹.
• Masse molaire moléculaire : La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques des atomes constituant la molécule.
• Masse molaire atomique : La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes de l’élément considéré.

📝 Points essentiels

• La masse molaire moléculaire du saccharose C₁₂H₂₂O₁₁ est 342 g·mol⁻¹.

📖 3. Quantité de matière et relations

🔑 Notions clés & Définitions