Que représente la quantité de matière d’une espèce chimique dans un échantillon ?
Le nombre de moles de cette espèce dans l’échantillon.
Combien d’entités contient une mole selon la constante d’Avogadro ?
entités.
Quelle formule relie la quantité de matière au nombre d’entités ?
Qu’est-ce que la masse molaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole de ses entités.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?
On additionne les masses molaires atomiques de ses atomes en tenant compte de leur nombre.
Quelle formule relie la quantité de matière, la masse et la masse molaire ?
Quelle formule donne la quantité de matière d’un liquide pur à partir de sa masse volumique ?
Qu’est-ce que le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de gaz à une température et une pression données.
Que partagent les gaz à température et pression identiques ?
Le même volume molaire, quelle que soit leur nature.
À pression atmosphérique, quel est le volume molaire à 0 °C ?
.
Quelle formule donne la quantité de matière d’un gaz à partir de son volume ?
.
Quelle relation permet de calculer la quantité de matière à partir de C et V ?
Comment évoluent les quantités de matière des réactifs et des produits pendant une transformation chimique ?
Celles des réactifs diminuent et celles des produits augmentent.
Quelles quantités de matière les réactifs et les produits ont-ils à l’état initial ?
Les réactifs sont maximaux et les produits sont nuls.
Quelles conservations une équation chimique équilibrée respecte-t-elle ?
La conservation des éléments chimiques et de la charge électrique totale.
Qu’indiquent les coefficients stœchiométriques d’une équation équilibrée ?
Les proportions de réaction des réactifs et de formation des produits.
Quelles étapes permettent de décrire l’évolution d’une transformation chimique ?
Équilibrer l’équation-bilan, calculer les quantités initiales, puis construire un tableau d’avancement.
Comment obtient-on l’avancement maximal à partir des réactifs ?
On retient la plus petite des valeurs d’avancement qui annulent leur quantité de matière.
Quelle valeur d’avancement faut-il retenir pour déterminer l’avancement maximal ?
La plus petite valeur calculée parmi les réactifs.
Que représente l’avancement d’une transformation chimique ?
La quantité de matière consommée pour un réactif de coefficient stœchiométrique égal à 1.
À quelle condition une transformation est-elle totale concernant l’avancement final ?
L’avancement final atteint l’avancement maximal.
Que devient un réactif lors d’une transformation totale ?
Il est entièrement consommé.
Comment compare-t-on et lors d’une transformation non totale ?
.
Quel état des réactifs caractérise l’arrêt d’une transformation non totale ?
Aucun réactif n’a été entièrement consommé.
Que caractérise un mélange stœchiométrique lors de la consommation des réactifs ?
Tous les réactifs s’épuisent en même temps.
Quel réactif limite la réaction entre Cu²⁺ et Zn ?
Cu²⁺.
Quelle valeur maximale atteint l’avancement de la combustion du propane ?
1,6 mol.
Quel réactif limite la réaction entre Cu²⁺ et HO⁻ ?
HO⁻.
Combien de moles de Cu(OH)₂ se forment à l’état final ?
1,0 × 10⁻³ mol.
Quelle équation décrit la réaction entre le diazote et le dihydrogène ?
Que signifie le rapport entre 1,0 × 10⁻³ mol de N₂ et 3,0 × 10⁻³ mol de H₂ ?
Les réactifs sont en proportions stœchiométriques.
Comment s’épuisent les réactifs en proportions stœchiométriques ?
Ils s’épuisent simultanément.
Que peut faire un oxydant dans une réaction chimique ?
Capter un ou plusieurs électrons.
Que peut faire un réducteur dans une réaction chimique ?
Céder un ou plusieurs électrons.
De quoi est constitué un couple oxydant/réducteur ?
De deux espèces conjuguées qui se transforment l’une en l’autre par transfert d’électrons.
Quelles espèces écrit-on d’abord pour établir une demi-équation d’oxydoréduction ?
L’oxydant et le réducteur.
Comment équilibre-t-on l’oxygène dans une demi-équation d’oxydoréduction ?
Avec des molécules d’eau.
Comment équilibre-t-on l’hydrogène dans une demi-équation d’oxydoréduction ?
Avec des ions hydrogène.
Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Un transfert d’un ou plusieurs électrons entre un oxydant et un réducteur de couples différents.
Comment obtient-on l’équation d’une réaction d’oxydoréduction à partir des demi-équations ?
En additionnant les demi-équations après avoir ajusté leurs coefficients pour équilibrer les électrons cédés et captés.
Quel est le symbole de l’unité de quantité de matière, la mole ?
mol
Combien de moles représente une millimole ?
Combien de moles représente une micromole ?
Combien de molécules contient un échantillon de saccharose de ?
molécules.
Que mesure la masse molaire atomique d’un élément à l’état naturel ?
La masse d’une mole de ses atomes.
Quelle relation relie la masse molaire, la masse d’une entité et la constante d’Avogadro ?
De quoi tient compte la masse molaire atomique d’un élément ?
De l’abondance naturelle de ses différents isotopes.
Quelles sont les proportions naturelles de chlore 35 et de chlore 37 ?
75,77 % de chlore 35 et 24,23 % de chlore 37.
Quelle est la masse molaire de l’éthanol C₂H₆O ?
46,0 g·mol⁻¹.
Quelle masse correspond à 0,125 mol d’aspirine de masse molaire 180,0 g·mol⁻¹ ?
22,5 g.
Comment obtient-on la quantité de matière, puisqu’elle ne se mesure pas directement en laboratoire ?
On la calcule à partir d’une autre mesure réalisable.
Combien de moles contient 500 mL d’éthanol de masse volumique 0,79 g·mL⁻¹ ?
8,6 mol.
Combien de moles contient un litre d’eau de masse volumique 1,0 kg·L⁻¹ ?
56 mol.
Quel volume occupent 2,50 × 10⁻² mol d’acide palmitique de masse molaire 256,0 g·mol⁻¹ ?
7,5 mL.
À 0 °C et à la pression atmosphérique, quelle quantité de méthane correspond à 400 cm³ ?
À 20 °C et à la pression atmosphérique, quel volume occupent de CO₂ ?
1,1 L.
À 0 °C et à la pression atmosphérique, quelle masse correspond à 300 mL de diazote ?
0,375 g.
Quelle quantité d’acide éthanoïque contient la solution de 500 mL à 2,0 × 10⁻² mol·L⁻¹ ?
1,0 × 10⁻² mol.
Quelle concentration molaire obtient-on en dissolvant 4,5 × 10⁻³ mol de permanganate dans 750 mL ?
6,0 × 10⁻³ mol·L⁻¹.
Comment définit-on la concentration massique d’un soluté ?
C’est la masse de soluté par volume de solution.
Quelle concentration massique possède la solution de glucose décrite ?
9,00 g·L⁻¹.
Quelle conclusion l’exemple tire-t-il de la concentration d’hémoglobine de 110 g·L⁻¹ ?
L’exemple conclut à une anémie.
Comment évolue la quantité de matière des espèces spectatrices pendant une réaction ?
Elle reste constante.
Quelle est l’équation de réaction entre les ions cuivre et les ions hydroxyde ?
À quel savant est attribuée la formule « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme » ?
Antoine Lavoisier (1743-1794).
Comment nomme-t-on le réactif consommé à l’avancement maximal ?
Le réactif limitant.
Quelle est la valeur de l’avancement à l’état initial ?
.
Que coexiste-t-il lors d’une réaction non totale ?
Les réactifs restants et les produits formés.
Que constituent les réactifs restants et les produits formés lors d’une réaction non totale ?
Un équilibre.
Quelle égalité relie les avancements maximaux des deux réactifs dans un mélange stœchiométrique ?
Quelles espèces sont présentes à l’état final d’un mélange stœchiométrique ?
Seuls les produits sont présents.
Quelle est la quantité de matière finale de chaque réactif dans un mélange stœchiométrique ?
Elle est nulle.
Combien de moles de Cu²⁺ apporte la solution de sulfate de cuivre ?
5,00 × 10⁻³ mol.
Combien de moles de CO₂ contient l’état final de la combustion du propane ?
4,8 mol.
Quelle relation donne la masse d’un précipité à partir de sa quantité de matière ?
.
Quelle relation permet de calculer le volume de NH₃ formé ?
Quel volume correspond à 2,0 × 10⁻³ mol de NH₃ avec un volume molaire de 24 L·mol⁻¹ ?
48 mL.
Comment s’écrit la notation d’un couple oxydant/réducteur ?
Où s’écrit l’oxydant dans la notation d’un couple oxydant/réducteur ?
À gauche.
Où s’écrit le réducteur dans la notation d’un couple oxydant/réducteur ?
À droite.
Que doit respecter une demi-équation d’oxydoréduction pour les éléments chimiques ?
La conservation des éléments chimiques.
Que doit respecter une demi-équation d’oxydoréduction pour les charges électriques ?
La conservation des charges électriques.
Que deviennent les électrons échangés dans l’équation-bilan d’oxydoréduction ?
Ils s’éliminent lors de l’addition des demi-équations et n’apparaissent pas dans l’équation-bilan.
Comment calcule-t-on la concentration molaire C d’un soluté ?
, en mol·L⁻¹.
Teste tes connaissances avec un QCM de 39 questions sur Quantité de matière et transformations.
1. Dans un échantillon contenant plusieurs espèces chimiques, que désigne la quantité de matière d’une espèce donnée ?
2. Quelle valeur et quelle unité caractérisent la constante d’Avogadro ?
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