Qu'est-ce que la quantité de matière ?
Le nombre d’entités chimiques dans un échantillon.
Quelle est l'unité de la quantité de matière ?
La mole (mol).
Quelle formule calcule la quantité de matière ?
Que représentent m et M dans ?
m est la masse en grammes, M la masse molaire en g·mol⁻¹.
Quelle formule calcule la masse à partir de la quantité de matière ?
Quelle est la quantité de matière pour 18 g d’eau (M=18,0 g·mol⁻¹) ?
1,0 mol.
Qu'est-ce que la masse molaire d'une espèce chimique ?
C'est la masse d'une mole de cette espèce.
Comment calcule-t-on la masse molaire d'une espèce chimique ?
On additionne les masses molaires atomiques selon les indices de la formule.
Quelle est la masse molaire de l'eau en g·mol⁻¹ ?
Elle est égale à 18,0 g·mol⁻¹.
Quelle formule exprime la masse molaire de l'eau ?
Quelle est la masse molaire du dioxyde de carbone en g·mol⁻¹ ?
Elle est égale à 44,0 g·mol⁻¹.
Quelle formule exprime la masse molaire du dioxyde de carbone ?
Comment calcule-t-on la quantité de matière d’un gaz ?
Avec la formule .
Quelle unité doit avoir le volume dans ?
Le volume doit être en litres (L).
Quelle unité doit avoir le volume molaire dans ?
Le volume molaire est en litres par mole (L·mol⁻¹).
Quelle formule permet de calculer le volume d’un gaz ?
calcule le volume d’un gaz.
Combien de moles contient un gaz de 12,0 L avec un volume molaire de 24,0 L·mol⁻¹ ?
Il contient 0,500 mole.
Qu'indique la concentration molaire d'une solution ?
La quantité de matière dissoute par unité de volume de solution.
Quelle formule calcule la concentration molaire ?
Quelles sont les unités de la concentration molaire, de n et de V ?
c en mol·L⁻¹, n en mol, V en L.
Quelle concentration molaire obtient-on en dissolvant 0,20 mol dans 0,500 L ?
0,40 mol·L⁻¹.
Qu'indique la concentration massique dans une solution ?
La masse de soluté par litre de solution.
Quelle est la formule de la concentration massique ?
Quelles unités utilise-t-on pour la concentration massique ?
Grammes par litre (g·L⁻¹).
Quelle masse de sucre est dissoute pour obtenir 20 g·L⁻¹ en 0,250 L ?
5,0 grammes de sucre.
Quelle formule lie la concentration molaire à la concentration massique ?
Comment calcule-t-on la concentration massique à partir de la concentration molaire ?
Qu'impose une dilution sur la quantité de matière de soluté prélevée ?
Elle reste la même.
Que fait-on lors d'une dilution ?
On ajoute du solvant.
Quelle relation vérifie la dilution entre concentrations et volumes ?
Comment calcule-t-on la concentration d'une solution fille préparée à partir d'une solution mère ?
Qu'est-ce que la spectrophotométrie permet de déterminer ?
La concentration d’une espèce chimique colorée.
Quelle grandeur mesure le spectrophotomètre ?
L’absorbance notée A.
L'absorbance a-t-elle une unité ?
Non, elle est sans unité.
Quelle est la formule de la loi de Beer-Lambert ?
Que représente dans la loi de Beer-Lambert ?
Le coefficient d’absorption molaire.
Que représente dans la loi de Beer-Lambert ?
La concentration molaire.
Que représente dans la loi de Beer-Lambert ?
La longueur de la cuve.
Comment varie l’absorbance avec la concentration molaire à longueur d’onde et cuve données ?
Elle est proportionnelle à la concentration molaire.
En quoi consiste le dosage par étalonnage ?
Préparer des solutions connues, mesurer absorbances, tracer A=f(c), déterminer concentration inconnue.
Quelles sont les concentrations des solutions étalons S1 à S4 ?
0,10, 0,20, 0,30 et 0,40 mmol·L⁻¹ respectivement.
Quelles sont les absorbances des solutions étalons S1 à S4 ?
0,12, 0,24, 0,36 et 0,48 respectivement.
Que dit la loi de Beer-Lambert sur la droite d’étalonnage A=f(c) ?
Elle passe normalement par l’origine si la loi est vérifiée.
Quelle concentration correspond à une absorbance de 0,30 sur la droite d’étalonnage ?
0,25 mmol·L⁻¹.
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Quantités de matière et dosages.
1. Quelle grandeur représente la quantité de matière d’un échantillon et dans quelle unité s’exprime-t-elle ?
2. Un échantillon a une masse de 36,0 g et une masse molaire de 18,0 g·mol⁻¹ ; quelle est sa quantité de matière ?
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