QCM : Radioactivité et formation des éléments (8 questions)

Explication

La loi de Soddy impose la conservation à la fois du nombre de masse A et du nombre de charge Z entre les noyaux initiaux et finaux. Les réponses qui ne conservent qu’une de ces grandeurs oublient une partie de la loi.

Explication

Le nombre de masse A correspond au nombre total de nucléons, c’est-à-dire aux protons et aux neutrons du noyau. Le nombre de charge et le nombre de protons renvoient à Z, tandis que le nombre de neutrons n’est qu’une partie des nucléons.

Explication

Une particule α est un noyau d’hélium $^{4}_{2}\mathrm{He}$. L’électron est émis lors d’une désintégration β⁻, le positon lors d’une désintégration β⁺, et le neutron n’est pas la particule α.

Explication

La désintégration β⁺ libère un positon $^{0}_{+1}\mathrm{e}$. L’électron caractérise β⁻, le noyau d’hélium caractérise α, et le proton n’est pas la particule émise dans cette désintégration.

Explication

Les isotopes se distinguent par leur nombre de nucléons tout en possédant le même numéro atomique. Des atomes ayant le même nombre de nucléons mais des numéros atomiques différents ne sont donc pas des isotopes.

Explication

L’hydrogène est le premier élément chimique apparu dans l’Univers, avant l’hélium. L’hélium est bien mentionné parmi les premiers éléments, mais il est apparu en deuxième.

Explication

La loi de Soddy sert à vérifier que les sommes des nombres de masse et des nombres de charge sont conservées entre les réactifs nucléaires et les produits. Elle ne détermine pas la particule émise lors d’une désintégration, qui dépend du type de désintégration.

Explication

La désintégration β⁻ libère un électron, alors que la désintégration β⁺ libère un positon. Le noyau d’hélium est la particule émise lors d’une désintégration α, et non lors d’une désintégration β⁺.