Il peut céder un ou plusieurs protons H⁺.
Explication
Un acide est une espèce chimique capable de donner un ou plusieurs protons H⁺. La capacité à gagner des protons caractérise une base, et non un acide.
Elle peut gagner un ou plusieurs protons H⁺.
Explication
Une base est une espèce chimique qui peut accepter un ou plusieurs protons H⁺. La cession d’un proton correspond au comportement d’un acide.
Deux espèces qui se transforment par transfert d’un proton H⁺.
Explication
Les deux espèces d’un couple conjugué diffèrent par un proton H⁺ transférable. La base conjuguée CH₃COO⁻ peut gagner ce proton pour redevenir CH₃COOH.
$$\mathrm{AH \rightarrow A^- + H^+}$$
Explication
Un acide cède son proton H⁺ et devient sa base conjuguée, ce qui s’écrit . L’écriture inverse décrit la protonation de la base conjuguée.
La réaction totale consomme le réactif limitant, tandis que l’équilibre conserve les quatre espèces.
Explication
Lors d’une réaction totale, le réactif limitant disparaît complètement, alors qu’un équilibre laisse les quatre espèces dans le milieu. Les notations usuelles sont respectivement une flèche simple et une double flèche.
$$\mathrm{AH(aq) + H_2O(l) \rightleftharpoons A^-(aq) + H_3O^+(aq)}$$
Explication
Un acide faible réagit partiellement avec l’eau : la transformation est réversible et se note avec une double flèche. La flèche simple correspond à la réaction totale d’un acide fort.
$$\mathrm{H_2O(l) + H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^+(aq) + HO^-(aq)}$$
Explication
L’autoprotolyse met en jeu deux molécules d’eau et forme des ions oxonium et hydroxyde dans un équilibre. Elle se distingue donc d’une dissociation totale représentée par une flèche simple.
$$\mathrm{[H_3O^+] = 10^{-pH}}$$
Explication
La relation entre le pH et la concentration en ions oxonium est . Une augmentation du pH correspond donc à une diminution de cette concentration.
$$\mathrm{K_e = [H_3O^+] \times [HO^-]}$$
Explication
Le produit ionique de l’eau est égal au produit des concentrations en ions oxonium et hydroxyde. Les opérations d’addition, de division ou de soustraction ne correspondent pas à sa définition.
Son pH est supérieur à 7 et sa concentration en HO⁻ dépasse celle en H₃O⁺.
Explication
Une solution basique possède un pH supérieur à 7 et davantage d’ions hydroxyde que d’ions oxonium. Un pH égal à 7 avec des concentrations égales caractérise une solution neutre.
Une grandeur caractéristique du couple
Explication
Le pKa est une grandeur propre au couple acide/base faibles. Le pH, en revanche, caractérise l’état acido-basique d’une solution et ne décrit pas directement le couple.
Le pH du milieu et le pKa du couple
Explication
Le diagramme de prédominance utilise le pH du milieu et le pKa du couple pour identifier l’espèce majoritaire. Le pH seul ne suffit pas, car l’interprétation dépend aussi des propriétés du couple considéré.
Mémorisez les réponses avec 22 flashcards sur Réactions acido-basiques.
Qu'est-ce qu'un acide en chimie ?
Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H⁺.
Qu'est-ce qu'une base en chimie ?
Une espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs protons H⁺.
Qu'est-ce qu'un couple acide/base ?
Deux espèces conjuguées se transformant par transfert d’un proton H⁺.
Consultez la fiche de révision complète sur Réactions acido-basiques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM