Réactions acido-basiques

📋 Plan du Cours

1. Acides, bases et couples conjugués
2. Réactions avec l’eau
3. pH et produit ionique de l’eau
4. Prédominance et pKa

📖 1. Acides, bases et couples conjugués

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H⁺.
• Base : Espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs protons H⁺.
• Couple acide/base : Deux espèces conjuguées qui se transforment l’une en l’autre par transfert d’un proton H⁺ forment un couple acide/base noté acide/base, comme CH₃COOH/CH₃COO⁻.

★ À maîtriser

📐 Formule — La demi-équation acido-basique d’un couple s’écrit sous la forme $\mathrm{AH \rightarrow A^- + H^+}$.

Compléments

• Les couples acide/base cités sont H₂O/HO⁻, H₃O⁺/H₂O, CH₃NH₃⁺/CH₃NH₂, HNO₃/NO₃⁻, H₂SO₄/HSO₄⁻, HCO₃⁻/CO₃²⁻, H₂S/HS⁻, HS⁻/S²⁻, H₂SO₄/SO₄²⁻, H₃CO₃/HCO₃⁻, C₂H₅OH/C₂H₅O⁻ et H₂PO₄⁻/HPO₄⁻.

💡 Astuce mémo

Acide = cède H⁺ ; base = gagne H⁺.

📖 2. Réactions avec l’eau

📌 Une réaction totale s’écrit avec une flèche simple, se déroule dans un seul sens et le réactif limitant a complètement disparu en fin de réaction, tandis qu’un équilibre chimique s’écrit avec une double flèche, peut se dérouler dans les deux sens et laisse les quatre espèces dans le milieu réactionnel.