Méthodes physiques d’analyse chimique

📋 Plan du Cours

1. pH et concentration oxonium
2. Spectroscopies UV-visible et infrarouge
3. Conductance et conductivité
4. Dosages par étalonnage
5. Gaz parfaits et volume molaire

📖 1. pH et concentration oxonium

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : est lié à la concentration en ions oxonium H₃O⁺ par $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)$, où c° vaut exactement 1 mol·L⁻¹ et où le pH est sans unité.

★ À maîtriser

📐 Formule — La concentration en ions oxonium se calcule par $[H_3O^+]=c^\circ\times10^{-pH}$, avec une concentration exprimée en mol·L⁻¹.

• Un pH-mètre muni d’une sonde mesure le pH au centième d’unité, tandis que le papier pH et les indicateurs colorés comme le bleu de bromothymol le mesurent à l’unité près.

Compléments

📌 Les relations du pH sont valables lorsque les concentrations en ions oxonium H₃O⁺ et/ou en ions hydroxyde HO⁻ sont inférieures à 1,0 × 10⁻¹ mol·L⁻¹.

• Pour un jus de citron de pH 2,50, la concentration en ions oxonium vaut 3,2 × 10⁻³ mol·L⁻¹.

💡 Astuce mémo

pH faible = [H₃O⁺] grande ; pH élevé = [H₃O⁺] faible

📖 2. Spectroscopies UV-visible et infrarouge

🔑 Notions clés & Définitions