Réactions acido-basiques

📋 Plan du Cours

1. Eau ampholyte et pH
2. Couples acide-base et constantes
3. Réactivité des bases dans l’eau
4. Diagrammes de prédominance
5. Acides aminés et point isoélectrique
6. Équilibres et règle du gamma
7. Solutions tampons et distributions

📖 1. Eau ampholyte et pH

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Espèce capable de céder un proton H+
• Base : Espèce capable de capter un proton H+
• Ampholyte : L’eau est un ampholyte car elle peut agir à la fois comme un acide et comme une base.

📝 Points essentiels

📐 Formule — L’autoprotolyse de l’eau s’écrit $2\,H_2O(l)\rightleftharpoons H_3O^+(aq)+HO^-(aq)$.

📐 Formule — À 25 °C, le produit ionique de l’eau vaut $K_e=[H_3O^+][HO^-]=10^{-14}$.

📐 Formule — Le pH vérifie $pH=-\log_{10}\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)=-\log[H_3O^+]$ et donc $[H_3O^+]=10^{-pH}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.

💡 Astuce mémo

L’eau peut céder ou capter H+ : acide d’un côté, base de l’autre.

📖 2. Couples acide-base et constantes

🔑 Notions clés & Définitions

• Constante d’acidité : Constante caractérisant l’équilibre de réaction d’un acide avec l’eau pour former sa base conjuguée et H3O+