Qu'est-ce que le pH dans une solution ?
Une grandeur liée à la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
Quelle formule relie le pH à la concentration en ions oxonium ?
pH = -log[H₃O⁺] avec [H₃O⁺] en mol·L⁻¹.
Qu'est-ce que la constante d'acidité Kₐ d'un couple HA/A⁻ ?
C'est la grandeur sans dimension associée à l'équation HA + H₂O ⇄ A⁻ + H₃O⁺.
Quelle formule relie le pH, le pKₐ et les concentrations de A⁻ et HA ?
pH = pKₐ + log([A⁻]/[HA]).
pH et ion H₃O⁺
pH = -log[H₃O⁺]
Constante d’acidité
Kₐ = [A⁻][H₃O⁺]/[HA]
Dissociation acide faible
α = [A⁻]/C₀, avec Kₐ = α²C₀/(1-α)
Solution tampon
Mélange avec [acide] ≈ [base conjuguée]
Effet dilution
Augmente dissociation, réduit [HA]
pKₐ et pH relation
pH = pKₐ + log([A⁻]/[HA])
Invariance Kₐ
Kₐ reste constant, même si la concentration change
Teste tes connaissances avec un QCM de 9 questions sur Réactions acido-basiques.
1. Pour le couple HA/A⁻, quelle expression correspond à la constante d’acidité ?
2. Quelle relation permet de calculer le pH d’une solution à partir de sa concentration en ions oxonium ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Réactions acido-basiques.
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