Kₐ=\frac{[A⁻][H₃O⁺]}{[HA]}
Explication
Pour la réaction HA + H₂O ⇄ A⁻ + H₃O⁺, l’eau n’apparaît pas dans l’expression et Kₐ = [A⁻][H₃O⁺]/[HA].
La concentration en ions oxonium (H₃O⁺)
Explication
Le pH mesure la concentration en ions oxonium (H₃O⁺) dans une solution, ce qui indique son acidité ou basicité.
pH=-\log[H₃O⁺]
Explication
Le pH est défini par la relation pH = -log[H₃O⁺], avec la concentration exprimée en mol·L⁻¹.
pH = - ext{log}[H_3O^+]
Explication
La formule correcte est pH = - ext{log}[H_3O^+], ce qui indique que le pH est le logarithme négatif de la concentration en ions oxonium.
1×10⁻³ mol·L⁻¹
Explication
La relation [H₃O⁺] = 10⁻ᵖᴴ donne ici [H₃O⁺] = 10⁻³ mol·L⁻¹.
Elle indique la force relative d’un acide faible en quantifiant sa dissociation.
Explication
La constante d’acidité (Kₐ) quantifie la tendance d’un acide faible à se dissocier en solution, ce qui en fait un indicateur de sa force relative.
L’équilibre d’ionisation du couple HA/A⁻
Explication
Kₐ est la grandeur sans dimension associée à l’équilibre HA + H₂O ⇄ A⁻ + H₃O⁺. Elle caractérise le couple, tandis que le pH caractérise l’état acido-basique de la solution.
Lorsqu’on dilue la solution à une concentration plus faible.
Explication
La constante d’acidité (Kₐ) reste constante à température donnée, même si la concentration initiale de l’acide varie, ce qui caractérise la nature intrinsèque de cette constante.
La baisse du pH indique une augmentation de l'acidité, tandis que l'augmentation de la solubilité concerne la quantité de CO₂ dissous.
Explication
La baisse du pH des océans reflète une augmentation de l'acidité due à la formation d'ions H₃O⁺ à partir du CO₂ dissous, tandis que la solubilité du CO₂ dans un milieu basique augmente parce que le CO₂ forme des bicarbonates, mais cela ne modifie pas directement le pH.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Réactions acido-basiques.
Qu'est-ce que le pH dans une solution ?
Une grandeur liée à la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
pH et ion H₃O⁺
pH = -log[H₃O⁺]
Quelle formule relie le pH à la concentration en ions oxonium ?
pH = -log[H₃O⁺] avec [H₃O⁺] en mol·L⁻¹.
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