Réactions acido-basiques

📋 Plan du Cours

1. pH et concentration en oxonium
2. Constante d’acidité des couples
3. Dissociation des acides faibles
4. Invariance de Kₐ et solutions tampon
5. Dioxyde de carbone et acidification

📖 1. pH et concentration en oxonium

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Grandeur liée à la concentration en ions oxonium H₃O⁺ dans une solution.

📝 Points essentiels

📐 Formule — Le pH vérifie $pH=-\log[H_3O^+]$, avec [H₃O⁺] exprimée en mol·L⁻¹.

📐 Formule — La concentration en ions oxonium vérifie $[H_3O^+]=10^{-pH}$.

💡 Astuce mémo

Plus [H₃O⁺] augmente, plus le pH diminue

📖 2. Constante d’acidité des couples

🔑 Notions clés & Définitions

• Constante d’acidité : Grandeur sans dimension associée à l’équation HA + H₂O ⇄ A⁻ + H₃O⁺.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour le couple HA/A⁻, la constante d’acidité vérifie $K_a=\frac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]}$.

📐 Formule — Le pKₐ d’un couple acide-base vérifie $pK_a=-\log K_a$.

Compléments

📐 Formule — Le pH d’une solution contenant le couple HA/A⁻ vérifie $pH=pK_a+\log\frac{[A^-]}{[HA]}$.

• Les couples acide-base des acides et bases faibles ont un pKₐ compris entre 0 et 14.

💡 Astuce mémo

Kₐ grand signifie pKₐ petit