Fiche de révision : Réactions chimiques et équations

📋 Plan du Cours

1. Équation de formation de l’eau
2. Nombres stœchiométriques et indices
3. Réactifs et produits chimiques
4. Dissociation et conservation

📖 1. Équation de formation de l’eau

📝 Points essentiels

📐 Formule - La formation de l’eau s’écrit $2\,\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightleftharpoons 2\,\mathrm{H_2O}$.

📖 2. Nombres stœchiométriques et indices

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombres stœchiométriques : Nombres placés devant les formules chimiques, qui déterminent le nombre de molécules impliquées dans une réaction.

★ À maîtriser

• Dans une formule chimique, un chiffre en indice indique le nombre d’atomes du type correspondant dans la molécule ; dans H₂O, l’indice 2 indique deux atomes d’hydrogène et l’absence d’indice après O indique un atome d’oxygène.

Compléments

• En l’absence de nombre devant une formule chimique, une seule molécule de cette espèce est mise en jeu.

💡 Astuce mémo

Le nombre devant la formule compte les molécules ; l’indice compte les atomes dans la molécule.

📖 3. Réactifs et produits chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction chimique : Transformation au cours de laquelle des composés chimiques, tels que des atomes, des ions ou des molécules, réagissent pour former d’autres composés.
• Réactifs : Composés qui subissent la transformation chimique.
• Produits : Composés qui se forment au cours de la réaction chimique.

📖 4. Dissociation et conservation

★ À maîtriser

📌 Au cours d’une réaction chimique, la matière et le bilan des charges électriques se conservent malgré le réarrangement des atomes.

Compléments

📐 Formule - La dissociation ionique de l’eau s’écrit $\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{HO^-}+\mathrm{H^+}$.

• Dans la dissociation ionique de l’eau, l’équation est équilibrée à la fois en charges et en matière.

• Si les réactifs contiennent six atomes de carbone, les produits en contiennent également six.