QCM : Réactions chimiques et équations (8 questions)

Question 1

1. Pour représenter la formation de l’eau à partir de dihydrogène et de dioxygène avec les proportions indiquées, quelle équation faut-il écrire ?

2\,\mathrm{H_2}+2\,\mathrm{O_2}\rightleftharpoons \mathrm{H_2O}

2\,\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightleftharpoons 2\,\mathrm{H_2O}

2\,\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightleftharpoons \mathrm{H_2O_2}

\mathrm{H_2}+2\,\mathrm{O_2}\rightleftharpoons 2\,\mathrm{H_2O}

Explication

La formation de l’eau s’écrit avec deux molécules de dihydrogène, une de dioxygène et deux d’eau. La deuxième équation modifie la proportion de dioxygène, la troisième celle de l’eau, et la dernière change la formule du produit.

Answer

$$2\,\mathrm{H_2}+\mathrm{O_2}\rightleftharpoons 2\,\mathrm{H_2O}$$

Question 2

2. Dans l’équation $3\,\mathrm{N_2}+\mathrm{H_2}\rightarrow 2\,\mathrm{NH_3}$ , que représente le nombre 3 placé devant $\mathrm{N_2}$ ?

Le nombre de molécules de

\mathrm{N_2}

impliquées

Le nombre d’atomes d’hydrogène dans chaque molécule

Le nombre total de molécules des réactifs

Le nombre d’atomes d’azote dans chaque molécule

Explication

Un nombre placé devant une formule chimique indique combien de molécules de cette espèce sont impliquées. L’indice donne le nombre d’atomes dans une molécule, tandis que le nombre total de molécules des réactifs n’est pas indiqué par ce coefficient seul.

Answer

Le nombre de molécules de $$\mathrm{N_2}$$ impliquées

Question 3

3. Une molécule d’eau est représentée par $\mathrm{H_2O}$ . Combien d’atomes de chaque type contient-elle ?

Deux atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène

Deux atomes d’hydrogène et aucun atome d’oxygène

Un atome d’hydrogène et deux atomes d’oxygène

Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène

Explication

Dans une formule, l’indice s’applique à l’atome qui le précède : le 2 indique deux atomes d’hydrogène, et l’absence d’indice après O signifie un atome d’oxygène. Les autres réponses déplacent l’indice, le recopient ou interprètent son absence comme zéro.

Answer

Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène

Question 4

4. Lorsqu’un mélange d’atomes, d’ions ou de molécules se transforme et forme de nouveaux composés, comment nomme-t-on cette transformation ?

Une réaction chimique

Les réactifs

Les produits

Un réarrangement physique

Explication

Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des composés réagissent pour former d’autres composés. Les réactifs désignent les composés initiaux, tandis que les produits désignent ceux qui se forment.

Answer

Une réaction chimique

Question 5

5. Dans une réaction, le dihydrogène et le dioxygène sont présents au départ et se transforment en eau. Comment appelle-t-on le dihydrogène et le dioxygène dans cette réaction ?

Les produits

La réaction chimique

L’équation chimique

Les réactifs

Explication

Les réactifs sont les composés qui subissent la transformation chimique. Les produits sont les composés formés, tandis que l’équation chimique représente la réaction.

Answer

Les réactifs

Question 6

6. Du dihydrogène et du dioxygène réagissent pour former de l’eau. Quel nom désigne l’eau dans cette réaction ?

Un réactif

Un produit

Une équation chimique

Une réaction chimique

Explication

Les produits sont les composés qui se forment au cours de la réaction chimique ; ici, l’eau est donc un produit. Les réactifs sont les composés qui subissent la transformation.

Answer

Un produit

Question 7

7. Au cours d’une réaction, les atomes se réarrangent, mais le bilan des charges et la quantité de matière sont préservés. Quel principe cela illustre-t-il ?

La conservation de la matière sans le bilan des charges

La conservation des charges sans la matière

La conservation de la matière et du bilan des charges

La conservation de l’organisation initiale des atomes

Explication

Une réaction chimique conserve la matière et le bilan des charges électriques malgré le réarrangement des atomes. La conservation ne signifie donc pas que les atomes gardent leur organisation initiale.

Answer

La conservation de la matière et du bilan des charges

Question 8

8. On examine la dissociation ionique de l’eau $\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{HO^-}+\mathrm{H^+}$ . Quel bilan caractérise cette équation ?

Elle ne forme pas d’ions et reste équilibrée

Elle est équilibrée en charges, mais pas en matière

Elle est équilibrée en matière et en charges

Elle est équilibrée en matière, mais pas en charges

Explication

La dissociation ionique de l’eau est équilibrée à la fois en matière et en charges électriques. L’apparition des ions ne remet pas en cause ces deux bilans.

Answer

Elle est équilibrée en matière et en charges

QCM : Réactions chimiques et équations (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour représenter la formation de l’eau à partir de dihydrogène et de dioxygène avec les proportions indiquées, quelle équation faut-il écrire ?

2. Dans l’équation $3\,\mathrm{N_2}+\mathrm{H_2}\rightarrow 2\,\mathrm{NH_3}$ , que représente le nombre 3 placé devant $\mathrm{N_2}$ ?

3. Une molécule d’eau est représentée par $\mathrm{H_2O}$ . Combien d’atomes de chaque type contient-elle ?

4. Lorsqu’un mélange d’atomes, d’ions ou de molécules se transforme et forme de nouveaux composés, comment nomme-t-on cette transformation ?

5. Dans une réaction, le dihydrogène et le dioxygène sont présents au départ et se transforment en eau. Comment appelle-t-on le dihydrogène et le dioxygène dans cette réaction ?

6. Du dihydrogène et du dioxygène réagissent pour former de l’eau. Quel nom désigne l’eau dans cette réaction ?

7. Au cours d’une réaction, les atomes se réarrangent, mais le bilan des charges et la quantité de matière sont préservés. Quel principe cela illustre-t-il ?

8. On examine la dissociation ionique de l’eau $\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{HO^-}+\mathrm{H^+}$ . Quel bilan caractérise cette équation ?

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QCM : Réactions chimiques et équations (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Pour représenter la formation de l’eau à partir de dihydrogène et de dioxygène avec les proportions indiquées, quelle équation faut-il écrire ?

2. Dans l’équation 3 N2+H2→2 NH33\,\mathrm{N_2}+\mathrm{H_2}\rightarrow 2\,\mathrm{NH_3}3N2​+H2​→2NH3​, que représente le nombre 3 placé devant N2\mathrm{N_2}N2​ ?

3. Une molécule d’eau est représentée par H2O\mathrm{H_2O}H2​O. Combien d’atomes de chaque type contient-elle ?

4. Lorsqu’un mélange d’atomes, d’ions ou de molécules se transforme et forme de nouveaux composés, comment nomme-t-on cette transformation ?

5. Dans une réaction, le dihydrogène et le dioxygène sont présents au départ et se transforment en eau. Comment appelle-t-on le dihydrogène et le dioxygène dans cette réaction ?

6. Du dihydrogène et du dioxygène réagissent pour former de l’eau. Quel nom désigne l’eau dans cette réaction ?

7. Au cours d’une réaction, les atomes se réarrangent, mais le bilan des charges et la quantité de matière sont préservés. Quel principe cela illustre-t-il ?

8. On examine la dissociation ionique de l’eau H2O→HO−+H+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{HO^-}+\mathrm{H^+}H2​O→HO−+H+. Quel bilan caractérise cette équation ?

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2. Dans l’équation $3\,\mathrm{N_2}+\mathrm{H_2}\rightarrow 2\,\mathrm{NH_3}$ , que représente le nombre 3 placé devant $\mathrm{N_2}$ ?

3. Une molécule d’eau est représentée par $\mathrm{H_2O}$ . Combien d’atomes de chaque type contient-elle ?

8. On examine la dissociation ionique de l’eau $\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{HO^-}+\mathrm{H^+}$ . Quel bilan caractérise cette équation ?