Fiche de révision : Réactions d’oxydo-réduction (chapitre 4)

📋 Plan du Cours

1. Système chimique et transformation
2. Équation de réaction chimique
3. Oxydants et réducteurs
4. Demi-équations électroniques
5. Réactions d’oxydoréduction

📖 1. Système chimique et transformation

🔑 Notions clés & Définitions

• Système chimique : Ensemble des espèces chimiques étudiées, caractérisées par leur formule, leur état physique et leur quantité de matière.
• Transformation chimique : Fait passer un système d’un état initial à un état final en formant de nouvelles espèces chimiques.
• Espèce spectatrice : Espèce dont la quantité de matière n’évolue pas lors d’une transformation chimique.

📝 Points essentiels

📌 Un réactif est une espèce chimique dont la quantité de matière diminue pendant la transformation, tandis qu’un produit est une espèce formée ou dont la quantité augmente.

📖 2. Équation de réaction chimique

🔑 Notions clés & Définitions

• Nombre stœchiométrique : Nombre placé devant la formule d’un réactif ou d’un produit dans une équation de réaction.

★ À maîtriser

• Une équation de réaction place les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite ; les espèces spectatrices n’y figurent pas.

📌 Les nombres stœchiométriques équilibrent l’équation en assurant la conservation des éléments et de la charge électrique entre réactifs et produits.

Compléments

• L’équation équilibrée de la réaction entre le magnésium et les ions H⁺ est $\mathrm{Mg + 2H^+ \rightarrow H_2 + Mg^{2+}}$.

💡 Astuce mémo

Réactifs à gauche, produits à droite

📖 3. Oxydants et réducteurs

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction d’oxydoréduction : Transformation chimique impliquant un transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur.
• Couple oxydant-réducteur : Formé de deux espèces conjuguées dont l’une est capable de capter des électrons et l’autre de les céder.

★ À maîtriser

📌 Un oxydant capte un ou plusieurs électrons, tandis qu’un réducteur cède un ou plusieurs électrons.

Compléments

• Dans le couple $\mathrm{Cu^{2+}(aq)/Cu(s)}$, l’ion Cu²⁺ capte deux électrons pour former le cuivre solide, et Cu(s) peut céder deux électrons pour former Cu²⁺.

💡 Astuce mémo

L’oxydant capte, le réducteur cède

📖 4. Demi-équations électroniques

📝 Points essentiels

📐 Formule - La demi-équation d’un couple Ox/Red s’écrit $\mathrm{Ox + n\,e^- \rightleftharpoons Red}$, où n est le nombre d’électrons échangés.

📌 La réduction est le passage de l’oxydant à son réducteur conjugué, tandis que l’oxydation est le passage du réducteur à son oxydant conjugué.

• Pour écrire une demi-équation électronique, on ajuste les espèces dans l’ordre suivant :

💡 Astuce mémo

Élément, eau, H⁺, électrons

📖 5. Réactions d’oxydoréduction

📝 Points essentiels

• Les réactifs d’une réaction d’oxydoréduction sont un oxydant et un réducteur appartenant à deux couples redox différents.

• Au cours d’une réaction d’oxydoréduction, un transfert direct d’électrons a lieu entre les réactifs.

• L’équation bilan d’une réaction d’oxydoréduction s’obtient en combinant les deux demi-équations dans le sens des couples mis en jeu, de façon à éliminer les électrons de l’équation finale.