📌 L’oxydation correspond à une perte d’électrons, tandis que la réduction correspond à un gain d’électrons.
L’oxydant capte les électrons ; le réducteur les cède.
1. Quelle différence distingue l’oxydation de la réduction lors d’un échange électronique ?
2. Dans une réaction d’oxydo-réduction, quel rôle joue une espèce qui cède des électrons et s’oxyde ?
3. Lors de l’équilibrage d’une demi-équation en milieu acide, dans quel ordre ajuste-t-on les éléments et la charge ?
Qu’échangent les réactifs lors d’une réaction d’oxydo-réduction ?
Des électrons.
Que perd une espèce lors d’une oxydation ?
Des électrons.
Comment équilibre-t-on une demi-équation en milieu acide ?
On équilibre l’élément commun, puis l’oxygène avec H₂O, l’hydrogène avec H⁺ et la charge avec des électrons.
Quelle est la demi-équation du couple ClO⁻/Cl⁻ en milieu basique ?
Qu’est-ce que le nombre d’oxydation d’un atome dans une espèce chimique ?
Le nombre algébrique, réel ou fictif, de charges élémentaires attribué à cet atome pour caractériser son état électronique.
Quel nombre d’oxydation possède l’oxygène dans , et ?
Il vaut respectivement 0, +II et −I.
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