Que fait un oxydant lorsqu’il est réduit ?
Il gagne des électrons.
Que fait un réducteur lorsqu’il est oxydé ?
Il perd des électrons.
Comment note-t-on un couple oxydant-réducteur ?
Que correspond à une oxydation ?
À une perte d’électrons.
Que correspond à une réduction ?
À un gain d’électrons.
Que traduit le nombre d’oxydation d’un élément dans une espèce chimique ?
La répartition des électrons autour de cet élément.
Quelle grandeur algébrique traduit la répartition des électrons autour d’un élément ?
Le nombre d’oxydation.
Quelle est la somme pondérée des nombres d’oxydation dans une espèce chimique neutre ?
Elle est nulle.
Quelle est la somme pondérée des nombres d’oxydation dans un ion ?
Elle est égale à la charge de l’ion.
Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?
Le couplage d’une oxydation et d’une réduction avec transfert d’électrons.
Quelles formes chimiques interviennent dans une réaction d’oxydoréduction ?
Les formes oxydée et réduite de deux espèces chimiques.
Quelles conservations respecte une équation d’oxydoréduction équilibrée ?
La conservation de la matière et des charges électriques.
Quelle est la première étape pour équilibrer une réaction par demi-équations ?
Écrire les deux demi-équations.
Comment égalise-t-on les électrons échangés dans les demi-équations ?
On multiplie les demi-équations pour égaliser leur nombre d’électrons.
Que fait-on après avoir égalisé les électrons des demi-équations ?
On additionne les demi-équations.
En milieu acide, quelle étape suit l’équilibrage des éléments autres que l’oxygène et l’hydrogène ?
Équilibrer l’oxygène avec H₂O.
En milieu acide, avec quelle espèce équilibre-t-on l’hydrogène ?
Avec H⁺.
En milieu acide, comment équilibre-t-on les charges d’une demi-équation ?
En ajoutant des électrons.
En milieu basique, comment élimine-t-on les ions H⁺ après l’équilibrage acide ?
En ajoutant OH⁻ des deux côtés.
En milieu basique, en quelle molécule combine-t-on H⁺ et OH⁻ ?
En H₂O.
En milieu basique, que simplifie-t-on après avoir combiné H⁺ et OH⁻ ?
Les molécules d’eau présentes des deux côtés.
Qu’est-ce que le potentiel standard d’un couple ?
Son potentiel d’électrode dans des conditions standard.
Que révèle un potentiel standard élevé sur le pouvoir oxydant d’un couple ?
Son pouvoir oxydant est important.
Que révèle un potentiel standard faible sur le pouvoir réducteur d’un couple ?
Son pouvoir réducteur est important.
Quel réactif peut réagir avec le réducteur d’un couple de potentiel standard plus faible ?
L’oxydant d’un couple de potentiel standard plus élevé.
De quoi se compose une électrode ?
D’un conducteur associé à un couple d’oxydoréduction.
Qu’échange la forme conductrice d’une électrode avec la solution ?
Des électrons.
Quelle réaction a lieu à l’anode ?
L’oxydation.
Vers quelle électrode les électrons produits à l’anode circulent-ils ?
Vers la cathode.
Quelle réaction a lieu à la cathode ?
La réduction.
Quel est le rôle des deux compartiments d’une pile électrochimique ?
Séparer les demi-réactions d’oxydation et de réduction.
Qu’est-ce que la force électromotrice d’une pile ?
La différence entre les potentiels de ses deux électrodes.
Pendant le fonctionnement d’une pile, que provoque l’évolution des concentrations des espèces ?
Elle modifie les potentiels des électrodes.
Comment évolue progressivement la force électromotrice d’une pile en fonctionnement ?
Elle diminue.
Que se passe-t-il dans une pile lorsque les potentiels de ses électrodes deviennent égaux ?
La force électromotrice est nulle et aucun courant ne circule.
Quel caractère augmente lorsque le nombre d’oxydation d’une espèce s’élève ?
Son caractère oxydant.
Quel caractère augmente lorsque le nombre d’oxydation d’une espèce diminue ?
Son caractère réducteur.
Que repère d’abord la méthode fondée sur les nombres d’oxydation ?
Les éléments dont le nombre d’oxydation change.
Quels totaux la méthode des nombres d’oxydation égalise-t-elle avec les coefficients ?
L’augmentation et la diminution totales des nombres d’oxydation.
Que renseigne une valeur élevée de la constante d’équilibre K ?
Elle indique que le sens considéré est favorisé.
De quels facteurs dépend le potentiel d’un couple ?
De la température et de la concentration des espèces, notamment.
Que permet le pont salin d’une pile ?
Le déplacement des ions.
Comment déterminer le potentiel d’une électrode avec une électrode de référence ?
En mesurant la force électromotrice d’une pile formée avec elle.
Quelle valeur le cours attribue-t-il par convention au potentiel de l’électrode standard à hydrogène ?
Quelle est la relation de Nernst donnée dans le cours ?
De quoi dépend le potentiel selon la relation de Nernst ?
Des activités des espèces intervenant dans le couple.
Quelles activités sont prises égales à 1 dans les conditions standard décrites ?
Les activités des espèces en solution.
Quelle pression est attribuée aux espèces gazeuses dans les conditions standard décrites ?
Quelle égalité caractérise les potentiels des couples présents à l’équilibre ?
Ils ont le même potentiel d’électrode.
Quelle relation relie la variation d’énergie libre standard à la constante d’équilibre ?
Quel signe de la variation d’énergie libre rend une réaction spontanée dans le sens direct ?
Elle est négative.
Pourquoi une réaction d’oxydoréduction peut-elle évoluer dans les deux sens ?
Elle constitue un équilibre chimique.
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1. Quelle transformation caractérise un oxydant lorsqu’il est réduit ?
2. Que fait un réducteur lorsqu’il est oxydé ?
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