Qu'est-ce qu'un oxydant en chimie?
Une espèce capable de capter des électrons et subissant une réduction.
Qu'est-ce qu'un réducteur en chimie?
Une espèce capable de céder des électrons et subissant une oxydation.
Comment s'écrit un couple oxydant-réducteur?
Il s'écrit Ox/Red.
Que représente un couple oxydant-réducteur?
Il associe un oxydant à son réducteur conjugué.
Quelle différence principale existe entre réactions acide-base et oxydoréduction?
Les acide-base transfèrent un proton, l'oxydoréduction transfère des électrons.
Qu'est-ce que le nombre d'oxydation ?
C'est une charge fictive notée en chiffres romains caractérisant l'état d'oxydation.
Quel est le nombre d'oxydation dans un ion monoatomique ?
Il est égal à la charge de l'ion.
Que vaut la somme des nombres d'oxydation dans un édifice polyatomique ?
Elle est égale à la charge globale de l'édifice.
Quel est le nombre d'oxydation habituel de l'hydrogène dans la plupart des composés ?
Il vaut +I.
Quel est le nombre d'oxydation habituel de l'oxygène dans la plupart des composés ?
Il vaut −II.
Quelles exceptions existent pour les nombres d'oxydation de l'hydrogène et de l'oxygène ?
Les hydrures métalliques, peroxydes et composés avec liaison O–F.
Que signifie une oxydation en termes de nombre d'oxydation et d'électrons ?
Augmentation du nombre d'oxydation et perte d'électrons.
Que signifie une réduction en termes de nombre d'oxydation et d'électrons ?
Diminution du nombre d'oxydation et gain d'électrons.
Comment équilibre-t-on les éléments autres qu'O et H en milieu acide ?
On les ajuste en premier dans la demi-équation.
Comment équilibre-t-on l'oxygène dans une demi-équation en milieu acide ?
On l'ajuste avec des molécules de H₂O.
Comment équilibre-t-on l'hydrogène dans une demi-équation en milieu acide ?
On l'ajuste avec des ions H⁺.
Quelle est la première étape avec la méthode des nombres d’oxydation ?
On ajuste les éléments autres qu'O et H.
Comment ajuste-t-on les électrons avec la méthode des nombres d’oxydation ?
Selon la variation des nombres d’oxydation.
Comment équilibre-t-on les charges avec la méthode des nombres d’oxydation ?
On les ajuste avec des ions H⁺.
Comment équilibre-t-on l’oxygène avec la méthode des nombres d’oxydation ?
On l’ajuste avec des molécules de H₂O.
Quelle est la relation entre électrons échangés et variation du nombre d’oxydation ?
Le nombre d’électrons échangés est égal à la valeur absolue de cette variation.
Qu'est-ce qu'une réaction d’oxydoréduction ?
Un transfert d’électrons entre un réducteur et un oxydant sans électrons libres.
Quelle est la première étape pour équilibrer une équation redox ?
Équilibrer les deux demi-équations séparément.
Que fait-on après avoir équilibré les demi-équations redox ?
On égalise le nombre d’électrons échangés en multipliant les demi-équations.
Quelle est la dernière étape pour équilibrer une équation redox ?
Additionner les demi-équations équilibrées.
Qu'est-ce qu'une dismutation ?
Une réaction où un ampholyte redox s'oxyde et se réduit simultanément.
Que fait un ampholyte redox dans deux couples différents ?
Il peut être donneur d’électrons dans un couple et accepteur dans un autre.
Qu'est-ce qu'une pile électrochimique ?
Un dispositif convertissant l'énergie chimique d'une réaction redox spontanée en énergie électrique.
Qu'est-ce qu'une demi-pile ?
Un système avec un couple oxydant-réducteur, une électrode et un électrolyte.
Que fait une jonction électrolytique dans une pile ?
Elle assure la conduction ionique sans mélanger les demi-piles.
Quel rôle joue la jonction électrolytique dans la neutralité électrique ?
Elle maintient la neutralité électrique des solutions.
Quelle réaction a lieu à l'électrode négative dans la pile Daniell ?
Le zinc est oxydé.
Quelle réaction a lieu à l'électrode positive dans la pile Daniell ?
Les ions cuivre(II) sont réduits.
Quel est le bilan global de la réaction dans la pile Daniell ?
Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s).
Quel est le siège de l'oxydation dans une pile ?
L'anode est le siège de l'oxydation.
Quel pôle constitue l'anode dans une pile ?
L'anode constitue le pôle négatif.
Quel est le siège de la réduction dans une pile ?
La cathode est le siège de la réduction.
Quel pôle constitue la cathode dans une pile ?
La cathode constitue le pôle positif.
Dans quel sens les électrons circulent-ils dans un circuit extérieur de pile ?
Les électrons circulent de la borne négative vers la borne positive.
Dans quel sens circule le courant électrique conventionnel dans une pile ?
Le courant conventionnel circule de la borne positive vers la borne négative.
Quelle est la formule de la tension à vide d'une pile idéale ?
La tension à vide est .
Qu'est-ce que la force électromotrice d'une pile ?
C'est la tension à vide mesurée aux bornes en circuit ouvert avec courant nul.
Qu'est-ce que l'électrode standard à hydrogène ?
C'est l'électrode de référence du couple H⁺(aq)/H₂(g) définie en conditions standard.
Qu'impose la définition du potentiel standard E°(Ox/Red) ?
Il correspond à la force électromotrice d'une pile avec l'ESH à gauche et le couple étudié à droite en état standard.
Quelle est la formule de l'équation de Nernst à 25 °C en milieu acide ?
Quelle est la tension théorique d'une pile Daniell à 25 °C avec concentrations standard ?
Elle vaut 1,10 V, différence des potentiels standards Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn.
Qu'est-ce que la potentiométrie mesure ?
La différence de potentiel entre une électrode de travail et une électrode de référence.
Quelles électrodes de référence pratiques sont couramment utilisées ?
L’électrode au calomel saturée et l’électrode au chlorure d’argent saturée en KCl.
Comment choisit-on une électrode indicatrice ?
En fonction de l’espèce chimique dont on veut mesurer ou suivre le potentiel.
Quelle est la réaction du dosage potentiométrique des ions fer(II) par les ions permanganate en milieu acide ?
MnO₄⁻ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 4 H₂O.
Quelle est la constante d’équilibre de la réaction entre MnO₄⁻ et Fe²⁺ à 25 °C ?
Elle vaut 4,6 × 10⁶¹.
Qu'indique un diagramme de prédominance selon le potentiel ?
La forme oxydoréductrice majoritaire d’un couple.
Que prédomine si le potentiel est inférieur au potentiel frontière pour un couple Ox/Red ?
Le réducteur prédomine.
Que prédomine si le potentiel est supérieur au potentiel frontière pour un couple Ox/Red ?
L’oxydant prédomine.
Que se passe-t-il si deux espèces oxydante et réductrice n’ont pas de domaine de stabilité commun ?
Elles réagissent selon une réaction thermodynamiquement favorisée.
Quel métal est un meilleur réducteur entre zinc et cuivre ?
Le zinc est un meilleur réducteur que le cuivre.
Quels ions sont de meilleurs oxydants entre ions cuivre(II) et ions zinc(II) ?
Les ions cuivre(II) sont de meilleurs oxydants que les ions zinc(II).
Quelle réaction est favorisée entre Zn(s) et Cu²⁺(aq) ?
La réaction entre Zn(s) et Cu²⁺(aq) est favorable.
Quelle est la formule de la constante d’équilibre pour une réaction redox échangeant n électrons à 25 °C ?
Quelle est la formule de l'enthalpie libre standard redox pour ?
.
Quelle valeur et signification a la constante de Faraday F ?
F = 96500 C·mol⁻¹ représente la charge électrique d’une mole d’électrons.
Comment relie-t-on l’enthalpie libre standard et la constante d’équilibre pour une réaction redox ?
relie enthalpie libre standard et constante d’équilibre.
Que permet la loi de Hess en thermodynamique électrochimique ?
Elle permet de combiner réactions redox et enthalpies libres pour relier potentiels et constantes d’équilibre.
Quelle est la valeur du potentiel standard du couple Cu²⁺/Cu obtenu par combinaison ?
.
Quels potentiels standards combinés donnent ?
Cu²⁺/Cu⁺ à 0,16 V et Cu⁺/Cu à 0,52 V.
Quel effet a la stabilisation de l’oxydant par précipitation ou complexation sur son potentiel ?
Elle abaisse son potentiel et son pouvoir oxydant.
Quel effet a la stabilisation du réducteur sur le potentiel du couple redox ?
Elle augmente le potentiel du couple.
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1. Quel effet produit la complexation de l’oxydant d’un couple redox sur son potentiel standard et son pouvoir oxydant ?
2. Que représente un diagramme de prédominance pour un couple oxydoréducteur ?
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