Le carbonate de calcium
Explication
Le carbonate de calcium, noté CaCO3, réagit avec HCl(aq) dans cette transformation. Le chlorure de calcium et le dioxyde de carbone sont des produits, pas le solide initial.
Le trouble de l’eau de chaux
Explication
L’eau de chaux qui se trouble est le test caractéristique du dioxyde de carbone. Les autres propositions ne correspondent pas à l’indice décrit.
Le dioxyde de carbone
Explication
Un trouble de l’eau de chaux indique la présence de CO2. Les autres gaz ne sont pas ceux identifiés par ce test dans cette situation.
CO2(g)
Explication
Le produit gazeux attendu est le dioxyde de carbone, noté CO2(g). C’est lui qui explique le trouble de l’eau de chaux.
Quand le même nombre d’atomes de chaque élément figure de chaque côté de la flèche
Explication
Une réaction est équilibrée si la quantité d’atomes de chaque élément est conservée entre réactifs et produits. Le fait que les coefficients valent 1 n’est pas une condition générale.
C3H8(l) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
Explication
La combustion complète du propane s’écrit avec 5 molécules de dioxygène pour conserver les atomes. Les autres écritures ne conservent pas correctement C, H et O.
S’entraîner sur les réactions chimiques et leur équilibrage
Explication
Les liens d’entraînement servent à pratiquer les réactions chimiques, l’écriture des équations et leur équilibrage. Les autres propositions sortent du cadre indiqué.
Oublier d’équilibrer l’équation
Explication
La source insiste sur le fait qu’une équation peut être juste en sens mais fausse si elle n’est pas équilibrée. L’équilibrage est donc un piège majeur à éviter.
Mémorisez les réponses avec 8 flashcards sur Réactions et équations chimiques fondamentales.
Calcium carbonate — réaction ?
Réagit avec l’acide chlorhydrique pour produire $CO_2$, chlorure de calcium et eau.
Gaz formé lors réaction CaCO3 + HCl
Dioxyde de carbone ($CO_2$).
Équation de réaction CaCO3 + HCl
$CaCO_3(s) + 2HCl(aq) o CO_2(g) + CaCl_2(aq) + H_2O(l)$.
Consultez la fiche de révision complète sur Réactions et équations chimiques fondamentales.
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