De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’une seule espèce chimique.
De combien de types d’atomes un corps pur simple est-il constitué ?
D’un seul type d’atomes.
Combien d’espèces chimiques un mélange contient-il ?
Plusieurs espèces chimiques.
Quand un mélange est-il homogène à l’œil nu ?
Quand ses espèces chimiques ne sont pas distinguables.
Quand un mélange est-il hétérogène à l’œil nu ?
Quand ses espèces chimiques sont distinguables.
Qu’est-ce qui caractérise un corps pur lors d’un changement d’état ?
Sa température de changement d’état.
Comment définit-on la masse volumique d’un échantillon ?
Le rapport de sa masse à son volume.
Quelle couleur prend le sulfate de cuivre anhydre blanc en présence d’eau liquide ?
Il devient bleu.
Que devient l’eau de chaux en présence de dioxyde de carbone ?
Elle se trouble.
Quel précipité le nitrate d’argent produit-il en présence d’ions chlorure ?
Un précipité blanc.
Comment la chromatographie sur couche mince identifie-t-elle les espèces chimiques d’un mélange ?
Par leurs affinités différentes pour une phase fixe et un éluant mobile.
Sur un chromatogramme, que signifie que deux taches sont à la même hauteur ?
Elles correspondent à des espèces chimiques considérées comme identiques.
Quelle formule définit le rapport frontal d’une tache ?
Que représente dans la formule du rapport frontal ?
La hauteur parcourue par la tache depuis la ligne de base.
Que précise la composition d’un mélange ?
Les proportions en masse ou en volume de chaque espèce chimique qu’il contient.
Quelle est la composition volumique approximative de l’air ?
20 % de dioxygène et 80 % de diazote.
Qu’est-ce qu’une solution ?
Un mélange homogène dans lequel un soluté est dissous dans un solvant.
Dans une solution, quelle espèce est majoritaire ?
Le solvant.
Quand une solution est-elle dite aqueuse ?
Lorsque son solvant est l’eau.
Que représente la concentration en masse d’une solution ?
La masse de soluté par litre de solution.
Quels éléments mélange-t-on lors d’une dissolution pour obtenir une solution ?
Un solvant et un soluté capable de s’y dissoudre.
Quelle est la solution mère lors d’une dilution ?
La solution de départ.
Quelle relation définit le facteur de dilution à partir des concentrations massiques ?
Comment réalise-t-on une dilution à partir de la solution mère ?
On prélève un volume précis de solution mère et on lui ajoute de l’eau.
Quelle relation exprime la conservation de la masse de soluté lors d’une dilution ?
Que permet de déterminer un dosage par étalonnage ?
La concentration en masse d’une espèce chimique en solution.
Quelles sont les trois étapes d’un dosage par étalonnage ?
Mesurer des solutions étalons, tracer la courbe d’étalonnage, puis mesurer et reporter la valeur de la solution inconnue.
Quelle grandeur mesure-t-on lors d’un dosage par mesure de masse volumique ?
La masse volumique de la solution.
À quelle condition la concentration maximale est-elle atteinte ?
Lorsque la grandeur mesurée ne varie plus.
Quelle condition permet un dosage par échelle de teinte ?
L’espèce doit être colorée en solution.
Quels types d’atomes trouve-t-on dans un corps pur composé ?
Plusieurs types d’atomes.
Comment les proportions des atomes sont-elles définies dans un corps pur composé ?
Elles sont bien définies.
Quelle formule donne la masse d’un échantillon ?
Quelle formule donne le volume d’un échantillon ?
À quoi le rapport frontal est-il caractéristique ?
À une espèce chimique.
Que signifie l’égalité des rapports frontaux de deux taches ?
Elles sont considérées comme la même espèce chimique.
Quelle est la température de fusion de l’éther ?
−116 °C.
Quelle est la température d’ébullition de l’éther ?
35 °C.
Quelle est la masse volumique de l’éther ?
0,71 g·cm⁻³.
Quand une solution est-elle saturée ?
Lorsque le soluté ne se dissout plus et que la concentration maximale est atteinte.
Quel effet une concentration en masse plus élevée a-t-elle sur la couleur d’une espèce colorée ?
Elle rend la couleur plus foncée.
Quel effet une concentration en masse plus élevée peut-elle avoir sur le goût d’une espèce alimentaire ?
Elle peut rendre le goût plus prononcé.
Quelle formule exprime la concentration en masse d’une solution ?
Dans quel récipient réalise-t-on une solution préparée par dissolution ?
Dans une fiole jaugée de volume adapté.
Comment évoluent la masse de soluté, le volume et la concentration massique pendant une dilution ?
La masse reste constante, le volume augmente et la concentration massique diminue.
Avec quel instrument prélève-t-on la solution mère pour une dilution ?
Avec une pipette jaugée de volume .
Dans quel récipient prépare-t-on la solution fille lors d’une dilution ?
Dans une fiole jaugée de volume .
Quelle relation définit le facteur de dilution à partir des volumes ?
Pourquoi choisit-on généralement la grandeur X lors d’un dosage par étalonnage ?
Parce qu’elle est proportionnelle à la concentration en masse et permet d’obtenir une droite d’étalonnage.
Comment varie la masse volumique avec la concentration en masse avant saturation ?
Elle varie de façon affine jusqu’à la limite de dissolution.
De quels facteurs dépend la concentration maximale d’un soluté ?
De la nature du soluté, de la température et du solvant utilisé.
Comment compare-t-on une solution inconnue par échelle de teinte ?
À des solutions étalons de concentrations connues, dans des tubes identiques et sous le même éclairage.
Quel effet une concentration plus élevée a-t-elle sur l’absorption des radiations ?
Elle entraîne l’absorption d’une plus grande quantité de certaines radiations.
Qu’est-ce que l’absorbance d’un milieu ?
Sa capacité à absorber la lumière qui le traverse.
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1. Un échantillon est constitué d’une seule espèce chimique : comment le classe-t-on ?
2. Un échantillon ne contient qu’un type d’atomes, même si ses atomes sont présents sous forme de molécules : quelle catégorie lui correspond ?
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