Un corps pur
Explication
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique. Un corps pur simple se définit par son type d’atomes, un mélange homogène contient plusieurs espèces non distinguables à l’œil nu, et un corps pur composé contient plusieurs types d’atomes.
Un corps pur simple
Explication
Un corps pur simple est constitué d’un seul type d’atomes, que ceux-ci soient isolés ou regroupés en molécules. Le corps pur composé comporte plusieurs types d’atomes, tandis qu’un mélange contient plusieurs espèces chimiques.
Un mélange homogène
Explication
Un mélange contient plusieurs espèces et il est homogène lorsque celles-ci ne sont pas distinguables à l’œil nu. Le mélange hétérogène correspond à des espèces visibles à l’œil nu ; un corps pur, composé ou simple, n’est pas un mélange.
Les températures peuvent aider à distinguer les corps purs
Explication
La température de changement d’état est caractéristique d’un corps pur et peut donc contribuer à son identification. La masse volumique est une autre propriété caractéristique, tandis que l’état physique ou une température commune ne suffisent pas à conclure que deux corps sont identiques.
$$3\,\text{g}\,\text{cm}^{-3}$$
Explication
La masse volumique est le rapport de la masse de l’échantillon à son volume : . Le résultat vient de l’inversion du rapport, et la concentration en masse porte sur la masse de soluté dans un volume de solution.
Le solide blanc devient bleu
Explication
En présence d’eau liquide, le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu. Le trouble de l’eau de chaux signale le dioxyde de carbone, tandis qu’un précipité blanc est le test des ions chlorure.
Du dioxyde de carbone
Explication
L’eau de chaux se trouble en présence de dioxyde de carbone. Le sulfate de cuivre anhydre détecte l’eau liquide par un changement de couleur, et le nitrate d’argent révèle les ions chlorure par un précipité blanc.
Des ions chlorure
Explication
La solution de nitrate d’argent forme un précipité blanc en présence d’ions chlorure. Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux, tandis que l’eau liquide fait bleuir le sulfate de cuivre anhydre.
Leurs affinités différentes pour la phase fixe et l’éluant
Explication
La chromatographie sur couche mince sépare les espèces selon leurs affinités différentes pour la phase fixe et l’éluant, qui constitue la phase mobile. La couleur des taches ou leur masse n’est pas le principe décrit pour cette séparation.
Les deux taches correspondent à la même espèce chimique
Explication
Deux taches situées à la même hauteur sur un chromatogramme sont considérées comme la même espèce chimique. La largeur des taches et la position du front du solvant ne remplacent pas cette comparaison de hauteur.
$$Rf = 0{,}6$$
Explication
Le rapport frontal est : ici, . Le résultat inverse le rapport, tandis que omet la division et additionne les hauteurs.
Les proportions en masse ou en volume de chaque espèce chimique
Explication
La composition quantitative indique les proportions de chaque espèce, exprimées en masse ou en volume. La nature des espèces et leur séparation relèvent d’autres informations, tandis que la masse totale seule ne décrit pas ces proportions.
2 L de dioxygène et 8 L de diazote
Explication
L’air contient environ 20 % de dioxygène et 80 % de diazote en volume ; sur 10 L, cela correspond à 2 L et 8 L. Inverser les proportions échange les gaz, tandis que 20 L et 80 L applique les pourcentages comme des volumes sans les rapporter au total.
Une solution constituée d’un soluté dissous dans un solvant
Explication
Une solution est un mélange homogène dans lequel un soluté, qui peut être solide, est dissous dans un solvant. Un mélange hétérogène présente plusieurs phases visibles, et la dissolution ne signifie pas à elle seule qu’une réaction chimique a eu lieu.
L’eau est le solvant et la solution est aqueuse
Explication
Le solvant est l’espèce majoritaire et, lorsque c’est l’eau, la solution est dite aqueuse. Dire que l’eau est le soluté inverse les rôles, et une solution dont le solvant est l’eau est bien aqueuse.
4 g·L⁻¹
Explication
La concentration en masse est la masse de soluté divisée par le volume de solution : 12 g ÷ 3 L = 4 g·L⁻¹. La masse volumique porte sur la masse totale de la solution, tandis que les autres résultats proviennent d’une multiplication ou d’une inversion du rapport.
Une dissolution
Explication
La dissolution consiste à mélanger un soluté avec un solvant dans lequel il peut se dissoudre. La dilution ajoute du solvant à une solution mère, tandis que la filtration et l’évaporation ne décrivent pas ce mélange.
$$30\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$$
Explication
La concentration en masse se calcule en divisant la masse de soluté par le volume de solution : . Diviser le volume par la masse inverse le rapport, utiliser la masse totale confond concentration et masse volumique, et multiplier les valeurs n’applique pas la relation.
La solution mère, puis la solution fille
Explication
La solution de départ est la solution mère et la solution obtenue après dilution est la solution fille. Inverser ces noms confond leur rôle ; le solvant et le soluté sont des constituants, pas les noms des deux solutions.
$$6$$
Explication
Le facteur de dilution vaut , donc et il est supérieur à 1. Le rapport inversé donne , la différence donne 15 et la concentration fille n’est pas le facteur.
Ajouter de l’eau au prélèvement
Explication
Une dilution consiste à prélever un volume précis de solution mère puis à lui ajouter de l’eau pour obtenir la solution fille. Ajouter du soluté relève de la dissolution, tandis qu’ajouter de la solution mère ou retirer du soluté ne décrit pas la procédure.
$$2\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}$$
Explication
La conservation de la masse de soluté donne ; ainsi . Inverser les volumes donne 32, ne pas tenir compte de la dilution conserve à tort 8, et 0,5 ne résulte pas de la relation.
La concentration en masse d’une espèce en solution
Explication
Le dosage par étalonnage utilise une grandeur physique qui dépend de la concentration pour déterminer la concentration en masse. La masse de soluté et le volume ne sont pas la quantité recherchée, tandis que l’identification de l’espèce est une autre tâche.
Mesurer les étalons, tracer $$X=f(C_m)$$, puis reporter la mesure inconnue sur la courbe
Explication
La démarche consiste à mesurer une gamme d’étalons, tracer la courbe d’étalonnage, puis reporter la valeur de la solution inconnue pour lire sa concentration. Commencer par l’inconnue inverse l’ordre expérimental, et déduire sa concentration sans la courbe omet l’étalonnage.
La masse volumique $$\rho$$ de la solution
Explication
Dans ce dosage, la grandeur mesurée est la masse volumique de la solution. La coloration et l’absorbance relèvent de méthodes colorimétriques, tandis que la concentration est la valeur que l’étalonnage sert à déterminer.
La concentration maximale est atteinte
Explication
La concentration maximale est atteinte lorsque la grandeur mesurée, telle que la masse volumique, cesse de varier. Une diminution de la concentration ou une variation rapide ne définit pas ce seuil, et le plateau n’implique pas à lui seul une mesure défectueuse.
Ajouter parfois un réactif spécifique qui colore la solution
Explication
Une échelle de teinte nécessite une espèce colorée en solution ; si elle est incolore, un réactif spécifique peut parfois la colorer. Comparer une solution incolore à des étalons colorés ne fournit pas de teinte exploitable, et la masse volumique correspond à une autre méthode de dosage.
Mémorisez les réponses avec 54 flashcards sur Reconnaître les espèces et doser les solutions.
De combien d’espèces chimiques un corps pur est-il constitué ?
D’une seule espèce chimique.
De combien de types d’atomes un corps pur simple est-il constitué ?
D’un seul type d’atomes.
Combien d’espèces chimiques un mélange contient-il ?
Plusieurs espèces chimiques.
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