Fiche de révision : Révisions sur la matière

📋 Plan du Cours

1. Constitution de la matière
2. Masse et volume
3. Corps purs et mélanges
4. Solutions et solubilité

📖 1. Constitution de la matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Matière : Constituée de minuscules grains appelés molécules.

📝 Points essentiels

📌 Les molécules d’une même espèce sont identiques, tandis que celles d’espèces différentes se distinguent par leur forme, leur taille et leur masse.

• Chaque espèce chimique possède un nom et une formule chimique, par exemple l’eau H2O, le dioxygène O2 et le diazote N2.

💡 Astuce mémo

Même espèce : molécules identiques ; espèces différentes : forme, taille et masse différentes.

📖 2. Masse et volume

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse : Renseigne sur le nombre de molécules qu’il contient et se mesure avec une balance en grammes, dont le symbole est g.
• Volume : Représente la place qu’il prend dans l’espace, renseigne sur sa taille et se mesure avec une éprouvette graduée en litres L ou en mètres cubes m3.

📝 Points essentiels

• La conversion 312,40 mg = 0,31240 g permet d’exprimer une même masse dans deux unités différentes.

• La conversion 312,40 L = 0,31240 m3 permet d’exprimer un même volume dans deux unités différentes.

💡 Astuce mémo

Masse = quantité de molécules ; volume = place occupée.

📖 3. Corps purs et mélanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Une substance constituée d’une seule espèce chimique, donc d’une seule sorte de molécules.
• Mélange : Une substance constituée de plusieurs espèces chimiques et donc de plusieurs molécules différentes.

📝 Points essentiels

• L’air est un mélange constitué principalement de 80 % de diazote N2 et de 20 % de dioxygène O2.

📌 Un mélange homogène ne permet pas de distinguer au moins deux constituants, tandis qu’un mélange hétérogène permet d’en distinguer au moins deux.

💡 Astuce mémo

Corps pur : une espèce ; mélange : plusieurs espèces.

📖 4. Solutions et solubilité

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution : Le résultat obtenu lorsqu’un soluté se dissout dans un solvant.
• Solubilité : La masse maximale de ce soluté que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant, généralement exprimée en g/L.

★ À maîtriser

• Lors de la dissolution, les molécules de sucre se dispersent et se séparent dans l’eau.

• Dans l’eau sucrée, l’eau est le solvant et le sucre est le soluté.

📐 Formule - Lors d’une dissolution, la masse de la solution vérifie $m_{solution}=m_{solvant}+m_{soluté}$.

Compléments

📌 Une solution est saturée lorsqu’un ajout excessif de soluté ne peut plus se dissoudre entièrement.

• Si 18 g de sel se dissolvent au maximum dans 50 mL d’eau, sa solubilité vaut 360 g/L, car $18\div0{,}050=360$.

• Avec une solubilité du sucre de 2 kg/L, la masse maximale dissoute dans 25 cL vaut 0,5 kg, car $2\times0{,}25=0{,}5$.

💡 Astuce mémo

Dissolution du soluté dans le solvant → formation d’une solution.

📊 Tableaux de synthèse

Corps pur et mélanges