Qu'est-ce qu'une transformation totale en chimie ?
Une transformation chimique où le réactif limitant est entièrement consommé.
Comment modélise-t-on une transformation totale ?
Par une flèche simple.
Quelle relation vérifie l'avancement final dans une transformation totale ?
Que contient le système à l'état final d'une transformation totale ?
Le réactif en excès et les produits.
Qu'est-ce qu'une transformation non totale ou limitée ?
Une transformation chimique où aucun réactif n'est entièrement consommé.
Comment se calcule le taux d’avancement final ?
Par la formule .
Quelle est l’unité du taux d’avancement final ?
Il est sans unité.
Quelle valeur prend pour une transformation totale ?
.
Quelle valeur prend pour une transformation non totale ?
.
Qu'est-ce que le quotient de réaction Q_r caractérise ?
Un système chimique dans un état donné.
Quelle est la formule du quotient de réaction pour ?
.
Quelle est la valeur de dans la formule du quotient de réaction ?
.
Pourquoi un solvant, un gaz non dissous ou un solide vaut 1 dans ?
Parce que leur concentration n’est pas définie.
Que remplace un solide dans l’expression du quotient de réaction ?
Le nombre 1.
Que représente la constante d’équilibre K ?
La valeur du quotient de réaction à l’équilibre.
Quelle est la relation entre K et à l’équilibre ?
.
De quoi dépend uniquement la constante d’équilibre K ?
De la température.
Qu'est-ce qu'une évolution spontanée en chimie ?
Une évolution chimique sans intervention extérieure vers un état d’équilibre.
Que signifie à température donnée pour un système chimique ?
Le système évolue spontanément dans le sens direct de l’équation.
Que signifie à température donnée pour un système chimique ?
Le système évolue spontanément dans le sens inverse de l’équation.
Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydo-réduction ?
Une transformation spontanée avec échange d'électrons entre oxydant et réducteur.
Quand le transfert d'électrons est-il direct ?
Lorsque l'oxydant et le réducteur sont en contact.
Quand le transfert d'électrons est-il indirect ?
Lorsqu'oxydant et réducteur sont séparés et reliés par un circuit extérieur.
De quoi est constituée une pile électrochimique ?
De deux demi-piles distinctes contenant chacune un couple oxydant/réducteur.
Comment sont reliées les deux demi-piles d'une pile électrochimique ?
Par un pont salin ou une paroi poreuse.
Quelle est la borne négative dans une pile et que s'y produit-il ?
L'anode où se produit l'oxydation.
Quelle est la borne positive dans une pile et que s'y produit-il ?
La cathode où se produit la réduction.
Comment une pile convertit-elle l'énergie chimique ?
Elle la transforme en énergie électrique.
Dans quelle direction circulent les électrons dans une pile ?
De la borne négative vers la borne positive à l'extérieur.
Quel sens suit le courant conventionnel dans une pile ?
Il circule de la borne positive vers la borne négative.
Quelle fonction remplit le pont salin dans une pile ?
Il ferme le circuit électrique et maintient la neutralité des solutions.
Que se passe-t-il lorsque la pile atteint l'équilibre chimique ?
La réaction s'arrête, le courant et la tension deviennent nuls, et la pile est usée.
Quelle est la formule de la capacité électrique maximale d'une pile ?
Quelle relation lie la charge électrique transférée à l'intensité et au temps ?
Quelles réactions microscopiques interviennent dans une transformation non totale ?
Deux réactions opposées : formation des produits et reformations des réactifs.
Que se passe-t-il aux réactifs introduits en proportions stœchiométriques ?
Ils sont entièrement consommés à l’état final.
Que reste-t-il à l’état final si les réactifs sont en proportions stœchiométriques ?
Seuls les produits restent à l’état final.
Que se passe-t-il lorsque pour un système chimique ?
Le système est à l’équilibre et n’évolue plus macroscopiquement.
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1. Comment définit-on une transformation chimique totale ?
2. Une réaction est modélisée par une flèche simple et atteint un avancement final égal à l’avancement maximal. Quelle conclusion peut-on tirer ?
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