Flashcards : Sens d’évolution d'un système (38 cartes)

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1Question

Qu'est-ce qu'une transformation totale en chimie ?

Réponse

Une transformation chimique où le réactif limitant est entièrement consommé.

2Question

Comment modélise-t-on une transformation totale ?

Réponse

Par une flèche simple.

3Question

Quelle relation vérifie l'avancement final dans une transformation totale ?

Réponse

xf=xmaxx_f = x_{max}

4Question

Que contient le système à l'état final d'une transformation totale ?

Réponse

Le réactif en excès et les produits.

5Question

Qu'est-ce qu'une transformation non totale ou limitée ?

Réponse

Une transformation chimique où aucun réactif n'est entièrement consommé.

6Question

Comment se calcule le taux d’avancement final ?

Réponse

Par la formule τ=xfxmax\tau=\frac{x_f}{x_{max}}.

7Question

Quelle est l’unité du taux d’avancement final ?

Réponse

Il est sans unité.

8Question

Quelle valeur prend τ\tau pour une transformation totale ?

Réponse

τ=1\tau=1.

9Question

Quelle valeur prend τ\tau pour une transformation non totale ?

Réponse

0<τ<10<\tau<1.

10Question

Qu'est-ce que le quotient de réaction Q_r caractérise ?

Réponse

Un système chimique dans un état donné.

11Question

Quelle est la formule du quotient de réaction pour aA+bB⇌cC+dDaA+bB\rightleftharpoons cC+dD ?

Réponse

Qr=([C]/c∘)c([D]/c∘)d([A]/c∘)a([B]/c∘)bQ_r=\frac{([C]/c^\circ)^c([D]/c^\circ)^d}{([A]/c^\circ)^a([B]/c^\circ)^b}.

12Question

Quelle est la valeur de c∘c^\circ dans la formule du quotient de réaction ?

Réponse

1 mol⋅L−11\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}.

13Question

Pourquoi un solvant, un gaz non dissous ou un solide vaut 1 dans QrQ_r ?

Réponse

Parce que leur concentration n’est pas définie.

14Question

Que remplace un solide dans l’expression du quotient de réaction ?

Réponse

Le nombre 1.

15Question

Que représente la constante d’équilibre K ?

Réponse

La valeur du quotient de réaction à l’équilibre.

16Question

Quelle est la relation entre K et QrQ_r à l’équilibre ?

Réponse

K=Qr,eqK=Q_{r,eq}.

17Question

De quoi dépend uniquement la constante d’équilibre K ?

Réponse

De la température.

18Question

Qu'est-ce qu'une évolution spontanée en chimie ?

Réponse

Une évolution chimique sans intervention extérieure vers un état d’équilibre.

19Question

Que signifie Qr,i<KQ_{r,i}<K à température donnée pour un système chimique ?

Réponse

Le système évolue spontanément dans le sens direct de l’équation.

20Question

Que signifie Qr,i>KQ_{r,i}>K à température donnée pour un système chimique ?

Réponse

Le système évolue spontanément dans le sens inverse de l’équation.

21Question

Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydo-réduction ?

Réponse

Une transformation spontanée avec échange d'électrons entre oxydant et réducteur.

22Question

Quand le transfert d'électrons est-il direct ?

Réponse

Lorsque l'oxydant et le réducteur sont en contact.

23Question

Quand le transfert d'électrons est-il indirect ?

Réponse

Lorsqu'oxydant et réducteur sont séparés et reliés par un circuit extérieur.

24Question

De quoi est constituée une pile électrochimique ?

Réponse

De deux demi-piles distinctes contenant chacune un couple oxydant/réducteur.

25Question

Comment sont reliées les deux demi-piles d'une pile électrochimique ?

Réponse

Par un pont salin ou une paroi poreuse.

26Question

Quelle est la borne négative dans une pile et que s'y produit-il ?

Réponse

L'anode où se produit l'oxydation.

27Question

Quelle est la borne positive dans une pile et que s'y produit-il ?

Réponse

La cathode où se produit la réduction.

28Question

Comment une pile convertit-elle l'énergie chimique ?

Réponse

Elle la transforme en énergie électrique.

29Question

Dans quelle direction circulent les électrons dans une pile ?

Réponse

De la borne négative vers la borne positive à l'extérieur.

30Question

Quel sens suit le courant conventionnel dans une pile ?

Réponse

Il circule de la borne positive vers la borne négative.

31Question

Quelle fonction remplit le pont salin dans une pile ?

Réponse

Il ferme le circuit électrique et maintient la neutralité des solutions.

32Question

Que se passe-t-il lorsque la pile atteint l'équilibre chimique ?

Réponse

La réaction s'arrête, le courant et la tension deviennent nuls, et la pile est usée.

33Question

Quelle est la formule de la capacité électrique maximale d'une pile ?

Réponse

Qmax=n(e−)×NA×e=n(e−)×FQ_{max}=n(e^-)\times N_A\times e=n(e^-)\times F

34Question

Quelle relation lie la charge électrique transférée à l'intensité et au temps ?

Réponse

Q=I×ΔtQ=I\times\Delta t

35Question

Quelles réactions microscopiques interviennent dans une transformation non totale ?

Réponse

Deux réactions opposées : formation des produits et reformations des réactifs.

36Question

Que se passe-t-il aux réactifs introduits en proportions stœchiométriques ?

Réponse

Ils sont entièrement consommés à l’état final.

37Question

Que reste-t-il à l’état final si les réactifs sont en proportions stœchiométriques ?

Réponse

Seuls les produits restent à l’état final.

38Question

Que se passe-t-il lorsque Qr=KQ_r=K pour un système chimique ?

Réponse

Le système est à l’équilibre et n’évolue plus macroscopiquement.

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 20 questions sur Sens d’évolution d'un système.

1. Comment définit-on une transformation chimique totale ?

2. Une réaction est modélisée par une flèche simple et atteint un avancement final égal à l’avancement maximal. Quelle conclusion peut-on tirer ?

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