Fiche de révision : Solutions aqueuses

📋 Plan du Cours

1. Constitution des solutions
2. Concentration en masse
3. Préparation par dissolution
4. Dilution et dosage

📖 1. Constitution des solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Solution : Mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté dans un solvant.
• Solution aqueuse : Solution dont le solvant est l’eau.

★ À maîtriser

📌 Le solvant est l’espèce chimique majoritaire, tandis que les solutés sont les espèces chimiques dissoutes.

Compléments

• Dans l’eau salée, l’eau est le solvant et le sel est le soluté.

💡 Astuce mémo

Solution = soluté + solvant

📖 2. Concentration en masse

🔑 Notions clés & Définitions

• Concentration en masse : Masse de soluté dissoute par litre de solution.
• Solubilité : Concentration massique maximale dans une solution, notée s.

★ À maîtriser

📐 Formule - La concentration en masse vérifie $t = \frac{m}{V}$, avec t en g·L⁻¹, m la masse de soluté et V le volume de la solution en L.

Compléments

📌 Lorsque la concentration en masse atteint sa valeur maximale, le soluté ne se dissout plus et la solution est saturée.

• Une solution contenant 5,0 g de saccharose dans 0,20 L a une concentration massique de 25 g·L⁻¹ et n’est pas saturée si la solubilité vaut 2,0 × 10³ g·L⁻¹.

💡 Astuce mémo

Plus de soluté par volume → concentration en masse plus élevée

📖 3. Préparation par dissolution

★ À maîtriser

• La préparation d’une solution par dissolution consiste à peser le solide, l’introduire dans une fiole jaugée, ajouter de l’eau distillée aux trois quarts en agitant, puis compléter jusqu’au trait de jauge et homogénéiser.

📐 Formule - Pour préparer une solution de volume V(solution) et de concentration massique t, la masse de soluté nécessaire vérifie $m = t \times V(solution)$.

Compléments

📌 La concentration en masse et la masse volumique s’expriment toutes deux en g·L⁻¹, mais ce sont deux grandeurs différentes.

💡 Astuce mémo

Peser → dissoudre → compléter → homogénéiser

📖 4. Dilution et dosage

🔑 Notions clés & Définitions

• Dilution : Ajout d’eau distillée dans une solution mère contenant le soluté pour obtenir une solution fille moins concentrée.
• Dosage par étalonnage : Un dosage à l’aide d’une gamme d’étalonnage consiste à déterminer la concentration d’une solution inconnue en la comparant à des solutions étalons de concentrations connues.

★ À maîtriser

• 🔄 La préparation par dilution suit plusieurs étapes:
  1. Prélever le volume Vm de solution mère.
  2. Verser le volume Vm dans une fiole jaugée.
  3. Remplir la fiole aux trois quarts d’eau distillée, boucher et agiter.
  4. Compléter jusqu’au trait de jauge, boucher et agiter.

📌 Lors d’une dilution, la masse de soluté prélevée dans la solution mère est égale à la masse de soluté présente dans la solution fille.

📐 Formule - Le facteur de dilution vérifie $F = \frac{C_m}{C_f} = \frac{V_f}{V_m}$, où Cm et Vm concernent la solution mère et Cf et Vf la solution fille.

Compléments

• Un dosage par étalonnage peut utiliser une échelle de teinte ou une courbe d’étalonnage.

💡 Astuce mémo

Solution mère concentrée, solution fille diluée

📊 Tableaux de synthèse

Dissolution et dilution