QCM : Solutions aqueuses et concentration — 10 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle propriété caractérise une dissolution ?

Elle forme un mélange homogène de soluté et de solvant.
Elle contient une phase liquide et une partie solide visible.
Elle sépare le soluté en plusieurs substances distinctes.
Elle produit un mélange hétérogène entre deux liquides.

Elle forme un mélange homogène de soluté et de solvant.

Explication

Une dissolution donne un mélange homogène, car le soluté est réparti dans le solvant. Un mélange comportant une partie insoluble présente au contraire plusieurs phases visibles.

2. Dans une préparation où du sucre se dissout dans l’eau, quelle substance est le soluté ?

Le sucre, car il se dissout dans l’eau.
Le mélange final, car il contient les deux substances.
Le récipient, car il contient la préparation.
L’eau, car elle rend le mélange liquide.

Le sucre, car il se dissout dans l’eau.

Explication

Le sucre est le soluté puisqu’il se dissout dans l’eau, qui joue le rôle de solvant. L’eau permet la dissolution, mais elle n’est pas la substance dissoute.

3. Une solution contient m=12 gm=12\,\mathrm{g} de soluté dans Vsol=3 LV_{sol}=3\,\mathrm{L} de solution. Quelle est sa concentration massique ?

15 g⋅L−115\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}
9 g⋅L−19\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}
4 g⋅L−14\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}
36 g⋅L−136\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}

$$4\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}$$

Explication

La concentration massique se calcule avec Cm=mVsolC_m=\frac{m}{V_{sol}}, donc Cm=123=4 g⋅L−1C_m=\frac{12}{3}=4\,\mathrm{g\cdot L^{-1}}. Multiplier la masse par le volume ne correspond pas à cette relation.

4. Quelle masse de soluté faut-il peser pour préparer V=0,50 LV=0{,}50\,\mathrm{L} d’une solution de concentration Cm=8 g⋅L−1C_m=8\,\mathrm{g\cdot L^{-1}} ?

8,5 g8{,}5\,\mathrm{g}
0,0625 g0{,}0625\,\mathrm{g}
4 g4\,\mathrm{g}
16 g16\,\mathrm{g}

$$4\,\mathrm{g}$$

Explication

La masse nécessaire vérifie m=Cm×Vm=C_m\times V, donc m=8×0,50=4 gm=8\times0{,}50=4\,\mathrm{g}. La masse d’eau ajoutée ne détermine pas directement la masse de soluté à peser.

5. Que désigne la concentration massique d'une solution ?

La proportion de soluté par rapport au solvant en pourcentage.
La quantité de soluté dissoute par litre de solution.
Le volume de solvant utilisé pour dissoudre le soluté.
La masse totale de la solution.

La quantité de soluté dissoute par litre de solution.

Explication

La concentration massique indique la masse de soluté dissoute dans un litre de solution. Elle ne concerne pas le volume de solvant seul ni un pourcentage, mais la masse par volume de solution.

6. Que désigne la dilution d'une solution en chimie ?

L'augmentation de la concentration d'une solution par évaporation.
La réduction de la concentration d'une solution par ajout d'eau.
L'augmentation de la température d'une solution sans changement de volume.
La séparation des constituants d'un mélange par chromatographie.

La réduction de la concentration d'une solution par ajout d'eau.

Explication

La dilution consiste à diminuer la concentration d'une solution en ajoutant de l'eau, ce qui augmente son volume total. La séparation des constituants ou l'augmentation de température ne correspondent pas à la dilution.

7. Quel est le rôle principal de la méthode de chromatographie dans l’analyse chimique ?

Mesurer la masse volumique d’un corps pour déterminer sa composition.
Contrôler la pureté d’une substance, séparer ses constituants et éventuellement les identifier.
Réagir avec des ions pour révéler leur présence dans une solution.
Déterminer la température de changement d’état d’un corps pur ou d’un mélange.

Contrôler la pureté d’une substance, séparer ses constituants et éventuellement les identifier.

Explication

La chromatographie est utilisée pour séparer, analyser et identifier les composants d’un mélange, ainsi que pour vérifier la pureté d’une substance. La mesure de masse volumique ou la réaction avec des ions ne sont pas des fonctions principales de cette méthode.

8. À quel moment précis la méthode de chromatographie a-t-elle été développée pour permettre la séparation des constituants d’un mélange ?

Au début du XXe siècle, avec l'invention de la chromatographie sur couche mince.
Dans les années 1950, avec l'introduction de la chromatographie en phase gazeuse.
Au XIXe siècle, avec la découverte de la phase stationnaire en chromatographie.
Dans les années 1940, lors de l'amélioration des techniques de séparation.

Au début du XXe siècle, avec l'invention de la chromatographie sur couche mince.

Explication

La chromatographie sur couche mince a été développée au début du XXe siècle, permettant la séparation et l'identification des composants d’un mélange. Les autres options correspondent à des périodes où d’autres techniques de séparation ont été améliorées ou inventées.

9. En quoi la dissolution d’un soluté dans un solvant diffère-t-elle de la simple dispersion de deux substances non miscibles ?

La dissolution forme un mélange homogène où le soluté est réparti uniformément, contrairement à la simple dispersion.
La dissolution implique une réaction chimique, alors que la dispersion ne modifie pas la composition chimique des substances.
La dissolution ne concerne que les liquides, alors que la dispersion peut concerner tous les états de la matière.
La dissolution nécessite une température élevée, alors que la dispersion peut se faire à température ambiante.

La dissolution forme un mélange homogène où le soluté est réparti uniformément, contrairement à la simple dispersion.

Explication

La dissolution crée un mélange homogène où le soluté est réparti uniformément dans le solvant, ce qui n'est pas le cas d'une simple dispersion. La dispersion peut concerner des mélanges non homogènes, comme une suspension.

10. Quelles sont les principales causes qui expliquent la formation d'une solution saturée lors de la dissolution d'un soluté dans un solvant ?

La solubilité maximale du soluté est atteinte, empêchant toute dissolution supplémentaire.
Le soluté est insoluble dans le solvant, ce qui empêche la formation d'une solution.
La température du système est trop basse, limitant la dissolution du soluté.
Le solvant est en quantité insuffisante pour dissoudre tout le soluté ajouté.

La solubilité maximale du soluté est atteinte, empêchant toute dissolution supplémentaire.

Explication

Une solution saturée se forme lorsque la solubilité maximale du soluté est atteinte, ce qui empêche toute dissolution supplémentaire. La deuxième option est incorrecte car elle décrit une situation où le soluté ne se dissout pas du tout, ce qui n'est pas une saturation.

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Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Solutions aqueuses et concentration.

Qu'est-ce qu'une dissolution en chimie ?

Un mélange homogène d’un soluté dans un solvant.

Quelle formule exprime la concentration massique en fonction de la masse et du volume ?

Cm=mVsolC_m = \frac{m}{V_{sol}}

Comment appelle-t-on une solution quand le solvant est de l'eau ?

Une solution aqueuse.

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