QCM : Solutions aqueuses et concentrations (11 questions)

Question 1

1. Après avoir dissous du sucre dans de l’eau et obtenu un mélange uniforme, comment appelle-t-on ce mélange ?

Une solution

Un solvant

Un mélange hétérogène

Un soluté

Explication

Une solution est un mélange homogène obtenu par dissolution d’un soluté dans un solvant. Un mélange hétérogène n’est pas homogène, tandis que le soluté et le solvant désignent respectivement les substances dissoute et dissolvante.

Answer

Une solution

Question 2

2. Pour calculer la concentration en masse d’une solution, une élève connaît la masse de soluté dissous $m$ et le volume de solution $V$ . Quelle relation doit-elle utiliser ?

C_m = \frac{V}{m}

C_m = V - m

C_m = \frac{m}{V}

C_m = m \times V

Explication

La concentration en masse est la masse de soluté dissous divisée par le volume de solution, soit $C_m = \frac{m}{V}$ . Le quotient inversé, le produit et la différence ne représentent pas cette définition.

Answer

$$C_m = \frac{m}{V}$$

Question 3

3. On dissout du sel dans l’eau : quelle qualification précise décrit la solution obtenue en fonction de son solvant ?

Une solution homogène

Un mélange hétérogène

Une solution salée

Une solution aqueuse

Explication

Une solution dont le solvant est l’eau est qualifiée de solution aqueuse. « Solution salée » met l’accent sur le soluté, et « solution homogène » décrit l’homogénéité sans préciser le solvant.

Answer

Une solution aqueuse

Question 4

4. Une solution contient 12 g de sel dissous dans un volume de solution de 3 L. Quelle est sa concentration en masse ?

12 g·L⁻¹

36 g·L⁻¹

4 g·L⁻¹

0,25 g·L⁻¹

Explication

La concentration en masse correspond à la masse de soluté dissous par volume de solution : 12 g ÷ 3 L = 4 g·L⁻¹. La masse volumique porte sur la masse totale de la solution, et non sur celle du soluté seul.

Answer

4 g·L⁻¹

Question 5

5. Que désigne la solubilité d’un soluté dans un solvant donné ?

La concentration en masse maximale que le solvant peut atteindre en dissolvant ce soluté

La concentration en masse mesurée dans une solution avant toute dissolution

La masse de soluté nécessaire pour préparer un litre de solution diluée

Le volume de solvant requis pour dissoudre une masse donnée de soluté

Explication

La solubilité correspond à la concentration en masse maximale du soluté que peut dissoudre un solvant donné. La masse nécessaire pour préparer une solution n’est pas une concentration maximale et dépend du volume visé.

Answer

La concentration en masse maximale que le solvant peut atteindre en dissolvant ce soluté

Question 6

6. En quoi consiste la préparation d’une solution par dissolution ?

À ajouter du solvant à une solution pour réduire sa concentration

À dissoudre un soluté dans un solvant pour obtenir une solution

À séparer les constituants d’un mélange homogène

À atteindre la concentration maximale de soluté dissous

Explication

La dissolution consiste à dissoudre un soluté dans un solvant afin d’obtenir une solution. L’ajout de solvant à une solution déjà formée correspond plutôt à une dilution.

Answer

À dissoudre un soluté dans un solvant pour obtenir une solution

Question 7

7. Quel est l’effet recherché lorsqu’on dilue une solution en lui ajoutant du solvant ?

Réduire la concentration en masse sans modifier la masse de soluté

Augmenter la concentration en masse en conservant le volume initial

Augmenter la masse de soluté tout en gardant le même volume

Faire précipiter une partie du soluté pour saturer la solution

Explication

La dilution consiste à ajouter du solvant : le volume augmente, la concentration en masse diminue et la masse de soluté reste constante. Augmenter la masse de soluté correspondrait à en ajouter, et non à diluer la solution.

Answer

Réduire la concentration en masse sans modifier la masse de soluté

Question 8

8. Lors d’une dilution, dans quel ordre évoluent le volume de la solution et sa concentration en masse ?

Le volume diminue et la concentration en masse diminue.

Le volume diminue et la concentration en masse augmente.

Le volume augmente et la concentration en masse augmente.

Le volume augmente et la concentration en masse diminue.

Explication

L’ajout de solvant augmente le volume et réduit la concentration en masse, tandis que la masse de soluté reste conservée. Une concentration croissante correspondrait à l’effet inverse de la dilution.

Answer

Le volume augmente et la concentration en masse diminue.

Question 9

9. En quoi une gamme d’étalonnage diffère-t-elle d’une dilution destinée à préparer une solution moins concentrée ?

Elle sert à obtenir une solution en dissolvant une masse connue de soluté.

Elle sert à augmenter le volume d’une solution en conservant la masse de soluté.

Elle sert à déterminer la concentration d’une solution à partir d’une référence.

Elle sert à mesurer la solubilité maximale d’un soluté dans un solvant donné.

Explication

Une gamme d’étalonnage est réalisée pour déterminer la valeur d’une concentration. La dilution, elle, consiste à ajouter du solvant, ce qui augmente le volume et diminue la concentration.

Answer

Elle sert à déterminer la concentration d’une solution à partir d’une référence.

Question 10

10. Lorsqu’un mélange homogène est obtenu par dissolution d’un soluté, quel rôle le solvant joue-t-il dans la formation de la solution ?

Il fournit le soluté qui se disperse dans le mélange.

Il dissout le soluté pour former un mélange homogène.

Il sépare le soluté en plusieurs phases visibles.

Il transforme le soluté en une substance de nature différente.

Explication

La dissolution du soluté dans le solvant produit une solution, qui est un mélange homogène. Le solvant ne transforme pas le soluté en une autre substance : il le dissout.

Answer

Il dissout le soluté pour former un mélange homogène.

Question 11

11. Pour préparer une solution dont la concentration en masse visée est $8\ \text{g·L}^{-1}$ dans un volume de $2\ \text{L}$ , quelle masse de soluté faut-il dissoudre ?

Dissoudre

0{,}25\ \text{g}

de soluté dans le volume prévu.

Dissoudre

16\ \text{g}

de soluté dans le volume prévu.

Dissoudre

10\ \text{g}

de soluté dans le volume prévu.

Dissoudre

4\ \text{g}

de soluté dans le volume prévu.

Explication

La relation $C_m = \frac{m}{V}$ donne $m = C_mV$ , donc la masse nécessaire est $8\times2=16\ \text{g}$ . Une masse de $4\ \text{g}$ correspondrait à une concentration de $2\ \text{g·L}^{-1}$ dans ce volume.

Answer

Dissoudre $$16\ \text{g}$$ de soluté dans le volume prévu.

QCM : Solutions aqueuses et concentrations (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Après avoir dissous du sucre dans de l’eau et obtenu un mélange uniforme, comment appelle-t-on ce mélange ?

2. Pour calculer la concentration en masse d’une solution, une élève connaît la masse de soluté dissous $m$ et le volume de solution $V$ . Quelle relation doit-elle utiliser ?

3. On dissout du sel dans l’eau : quelle qualification précise décrit la solution obtenue en fonction de son solvant ?

4. Une solution contient 12 g de sel dissous dans un volume de solution de 3 L. Quelle est sa concentration en masse ?

5. Que désigne la solubilité d’un soluté dans un solvant donné ?

6. En quoi consiste la préparation d’une solution par dissolution ?

7. Quel est l’effet recherché lorsqu’on dilue une solution en lui ajoutant du solvant ?

8. Lors d’une dilution, dans quel ordre évoluent le volume de la solution et sa concentration en masse ?

9. En quoi une gamme d’étalonnage diffère-t-elle d’une dilution destinée à préparer une solution moins concentrée ?

10. Lorsqu’un mélange homogène est obtenu par dissolution d’un soluté, quel rôle le solvant joue-t-il dans la formation de la solution ?

11. Pour préparer une solution dont la concentration en masse visée est $8\ \text{g·L}^{-1}$ dans un volume de $2\ \text{L}$ , quelle masse de soluté faut-il dissoudre ?

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QCM : Solutions aqueuses et concentrations (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Après avoir dissous du sucre dans de l’eau et obtenu un mélange uniforme, comment appelle-t-on ce mélange ?

2. Pour calculer la concentration en masse d’une solution, une élève connaît la masse de soluté dissous mmm et le volume de solution VVV. Quelle relation doit-elle utiliser ?

3. On dissout du sel dans l’eau : quelle qualification précise décrit la solution obtenue en fonction de son solvant ?

4. Une solution contient 12 g de sel dissous dans un volume de solution de 3 L. Quelle est sa concentration en masse ?

5. Que désigne la solubilité d’un soluté dans un solvant donné ?

6. En quoi consiste la préparation d’une solution par dissolution ?

7. Quel est l’effet recherché lorsqu’on dilue une solution en lui ajoutant du solvant ?

8. Lors d’une dilution, dans quel ordre évoluent le volume de la solution et sa concentration en masse ?

9. En quoi une gamme d’étalonnage diffère-t-elle d’une dilution destinée à préparer une solution moins concentrée ?

10. Lorsqu’un mélange homogène est obtenu par dissolution d’un soluté, quel rôle le solvant joue-t-il dans la formation de la solution ?

11. Pour préparer une solution dont la concentration en masse visée est 8 g⋅L−18\ \text{g·L}^{-1}8 g⋅L−1 dans un volume de 2 L2\ \text{L}2 L, quelle masse de soluté faut-il dissoudre ?

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2. Pour calculer la concentration en masse d’une solution, une élève connaît la masse de soluté dissous $m$ et le volume de solution $V$ . Quelle relation doit-elle utiliser ?

11. Pour préparer une solution dont la concentration en masse visée est $8\ \text{g·L}^{-1}$ dans un volume de $2\ \text{L}$ , quelle masse de soluté faut-il dissoudre ?